рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Водород

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Водород

Водород - раздел Химия, Единый государственный экзамен по химии - 2012 год Химические Свойсва Водорода: 1. ...

Химические свойсва водорода:

1.	Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия	Н2 = 2Н − 432 кДж
2.	При обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция	Ca + Н2 = СаН2
3.	с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород	F2 + H2 = 2HF
4.	С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении	О2 + 2Н2 = 2Н2О
5.	Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов	CuO + Н2 = Cu + Н2O
6.	Восстановительные свойства водорода	N2 + 3H2 → 2NH3
7.	С галогенами образует галогеноводороды	F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
8.	С сажей взаимодействует при сильном нагревании	C + 2H2 → CH4
9.	При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды	2Na + H2 → 2NaH Ca + H2 → CaH2 Mg + H2 → MgH2
10.	Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются	CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
11.	Оксиды восстанавливаются до металлов	CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O WO3 + 3H2 → W + 3H2O

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Единый государственный экзамен по химии - 2012 год

Химические свойства меди Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах Cu O CuO Cu Cl CuCl... Сплавы меди с оловом бронзы с цинком латуни... Цинк...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Водород

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Единый государственный экзамен по химии - 2012 год.
Часть 1. Задание А8. Проверяемые элементы: Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди,

Щелочные металлы.
К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются раствор

Щёлочноземельные металлы.
К щелочноземельным металлам относятся элементы главной подгруппы второй группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Химические свойства щелочноземельным металлов:

Алюминий
Химические свойства алюминия: 1. С кислородом 4Al+3O2=2Al2O3 2. С галогенами 2Al

Неметаллы
Химические свойства неметаллов: Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения

Галогены
Химические свойства галогенов: Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора: 1. Взаимодействие с металлами Mg + Cl2 = M

Кремний
Химические свойства кремния: 1. Восстановитель Si+2F2=SiF4 Si+O2=SiO2 Si+Cl2=SiCl4 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-нагрев. Si+C=S