рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Неметаллы

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Неметаллы

Неметаллы - раздел Химия, Единый государственный экзамен по химии - 2012 год Химические Свойства Неметаллов: Химические Элементы...

Химические свойства неметаллов:

Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.

Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Взаимодействие с металлами

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO

Вэтих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

	Взаимодействие с другими неметаллами
1.	Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды	3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr;
2.	взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства	S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;
3.	при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем	2F2 + O2 = 2OF2
4.	неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя	S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Единый государственный экзамен по химии - 2012 год

Химические свойства меди Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах Cu O CuO Cu Cl CuCl... Сплавы меди с оловом бронзы с цинком латуни... Цинк...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Неметаллы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Единый государственный экзамен по химии - 2012 год.
Часть 1. Задание А8. Проверяемые элементы: Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди,

Щелочные металлы.
К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются раствор

Щёлочноземельные металлы.
К щелочноземельным металлам относятся элементы главной подгруппы второй группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Химические свойства щелочноземельным металлов:

Алюминий
Химические свойства алюминия: 1. С кислородом 4Al+3O2=2Al2O3 2. С галогенами 2Al

Водород
Химические свойсва водорода: 1. Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена б

Галогены
Химические свойства галогенов: Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора: 1. Взаимодействие с металлами Mg + Cl2 = M

Кремний
Химические свойства кремния: 1. Восстановитель Si+2F2=SiF4 Si+O2=SiO2 Si+Cl2=SiCl4 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-нагрев. Si+C=S