Занятие №4-5 Основные виды химической связи

Занятие №4-5.

Периодический закон. Строение атома и химическая связь.

1. Основные теории строения атома. 2. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. 3. Периодический закон и система Д.И. Менделеева, этапы развития периодического закона.

Занятые №6-7.

Основные виды химической связи.

Вопросы для самоподготовки:

1. Общие понятие о ковалентной связи. Виды ковалентной сеязи.

2. Свойства ковалентной связи.

3. Ионная связь, образование ее и свойства.

4. Водородная и металлическая связь.

Занятие №8.

Растворы.

1. Характеристика растворов, процесс растворения. 2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. 3. Концентрация растворов. Способы ее выражения.

Занятие №9.

Растворы электролитов.

1. Основные положения теории диссоциации. 'Механизм диссоциации. 2. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. 3. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения.

Выполнение работы.

Опыт №1. Ионные реакции в растворах электролитов

А) Реакции с образованием малорастворимых осадков.

в первую - соляной кислоты, во вторую - хлорида натрия, в третью - хлорида магния,

Б) Реакции с образованием летучих соединений.

В пробирку поместить 5-7 капель раствора хлорида аммония, добавить 5-7 капель раствора гидроксида натрия и нагреть до кипения. В выделяющиеся пары внести влажную красную-лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Записать уравнение реакции в молекулярном и молекулярно-ионном видах.

В) Образование малодиссоциирующих веществ.

Поместить в пробирку 3-5 капель раствора хлорида аммиака и добавить 3-5 капель раствора гидроксида натрия. Определить по запаху образовавшееся вещество (Осторожно!)- Записать уравнение реакции в молекулярном и молекулярно-ионном видах.

Сделать общий вывод о направленности реакций в растворах электролитов.

Опыт .№2. Определение рН растворов при помощи универсального индикатора

(NаОН, НСl, МаСl) и немедленно сравнить полученную окраску с прилагаемой к данному индикатору шкалой окрасок. Если окраска полоски индикаторной бумаги точно совпадает с окраской

Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе

На красную и синюю лакмусовую бумагу нанести по капле растворов следующих солей: карбоната натрия,

Опыт №4, Полный гидролиз

Внести в пробирку 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия. Отметить образование осадка гидроксида алюминия и… Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения:

Занятие №10-11.

Окислительно-восстановительные реакции.

Вопросы для самоподготовки:

1. Степень окисления. Правила расстановки степени окисления.

2. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции.

4. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Практическая часть.

1 .Выполнить опыты по инструкции.

Выполнение работы

Опыт№1.

Налить, в пробирку 5 капель, раствора хлорида железа (III) и добавить три капли раствора иодида калия. Что происходит? Добавить 2-3 капли раствори крахмала, Наблюдать посинение крахмала. Дать объяснение используя электронно-ионный метод подбора коэффициентов. Записать уравнение реакций в молекулярном и молекулярно-ионном видах. Указать окислитель и восстановитель.

Опыт №2.

В пробирку поместить 10, капель раствора перманганата калия, подкислить 3 каплями 2 н раствора серной кислоты и добавить 10 капель раствора сульфита натрия. Что наблюдается? Дать объяснение.

Проделать тот же опыт в нейтральной (O) и щелочной (2 н раствор NаОН) средах. Написать три уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.