рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Реферат Курсовая Конспект

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах - раздел Химия, Физико-химические характеристики В Таблице Приведены Значения Стандартных Электродных Потенциалов (Е0...

В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов (Е0) при температуре 250С и нормальном атмосферном давлении 101,3 кПа. Все величины выражены по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода.

Если условия отличаются от стандартных (250С, 101,3 кПа, концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1), то электродный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

 

, где:

 

Е- электродный потенциал при заданных условиях;

Е0-стандартный электродный потенциал(из справочника);

R-универсальная газовая постоянная(3,14);

Т- заданная температура

[Ox]-концентрация окисленной формы вещества;

[Red]-концентрация восстановленной формы вещества

 

 

Элемент Электродный процесс Е0, В
Азот 3N2+2e=2N3- 3N2+2H++2e=2HN3 N2+4H2O+2e=2NH2OH+2OH- N2+2H2O+4H++2e=(2NH2OH)H+ N2+4H2O+4e=N2H4+4OH- N2+8H2O+6e=NH4OH+6OH- N2+5H++4e=(N2H4)H+ N2+6H++6e=2NH3 N2+2H2O+6H++6e=2NH4OH N2+8H++6e=2NH4+ -3,400 -3,100 -3,040 -1,870 -1,160 -0,740 -0,230 +0,057 +0,092 +0,260
N3-+7H2O+6e=N2H4+NH3+7OH- HN3+11H++8e=3NH4+ -0,620 +0,690
N2H4+4H2O+2e=2NH4OH+2OH- (N2H4)H++3H++2e=NH4+ +0,100 +1,270
NH2OH+2H2O+2e=NH4OH+2OH- H2N2O2+6H++4e=(2NH2OH)H+ (NH2OH)H++2H++2e=NH4++H2O 2NH3OH+ +H++2e=N2H5+ +2H2O H2N2O2+2H++2e=N2+2H2O +0,420 +0,500 +1,350 +1,417 +2,650
NO2-+H2O+e=NO+2OH- NO2-+2H2O+4e=N2O22-+4OH- NO2-+6H2O+6e=NH4OH+7OH- 2NO2-+3H2O+4e=N2O+6OH- 2NO2-+4H2O+6e=N2+8OH- HNO2+6H++6e=NH3(г) +2H2O 2HNO2+4H++4e=H2N2O2+2H2O HNO2+7H++6e=NH4++2H2O HNO2+H++e=NO+H2O 2HNO2+4H++4e=N2O+3H2O 2HNO2+6H++6e=N2+4H2O 2NO2-+8H++6e=N2(г)+4H2O -0,460 -0,180 -0,150 +0,150 +0,410 +0,755 +0,830 +0,860 +0,990 +1,290 +1,440 +1,514
N2O+10H++8e=2NH4++H2O N2O+H2O+2e=N2+2OH- N2O+2H++2e=N2+H2O +0,644 +0,940 +1,770
2NO+H2O+2e=N2O+2OH- +0,760
Элемент Электродный процесс Е0, В
Азот 2NO+2H2O+4e=N2+4OH NO+6H++5e=NH4++H2O 2NO+2H++2e=N2O+H2O 2NO+4H++4e=N2+2H2O +0,850 +0,834 +1,600 +1,680
N2O4(2NO2)+4H2O+8e=N2+8OH- N2O4(2NO2)+2e=2NO2- N2O4+4H++4e=2NO+2H2O NO2(г)+2H++2e=NO+H2O N2O4(2NO2)+2H++2e=2HNO2 NO2 +2H++2e=NO+H2O 2NO2(г) +6H+ +6e=N2O +3H2O N2O4(2NO2)+8H++8e=N2+4H2O +0,530 +0,880 +1,035 +1,049 +1,070 +1,203 +1,231 +1,350
NO3-+H2O+e=NO2+2OH- NO3-+2H2O+2e=N2O4+4OH- NO3-+2H2O+3e=NO+4OH- NO3-+7H2O+8e=NH4OH+9OH- NO3-+H2O+2e=NO2-+2OH- NO3-+8H++6e=(NH2OH)H++2H2O NO3-+2H++e=NO2+H2O 2NO3-+4H++2e=N2O4+2H2O NO3-+2H++2e=NO2-+H2O 2NO3-+17H++14e=(N2H4)H++6H2O NO3-+10H++8e=NH4++3H2O NO3-+3H++2e=HNO2+H2O HNO3+3H++3e=NO+2H2O NO3-+4H++3e=NO+2H2O 2NO3-+10H++8e=N2O+5H2O 2NO3-+12H++10e=N2+6H2O -0,860 -0,850 -0,140 -0,120 +0,010 +0,730 +0,800 +0,803 +0,838 +0,840 +0,870 +0,940 +0,957 +0,960 +1,116 +1,240
Актиний Ac3++3e=Ac -2,600
Алюминий A1O2-+2H2O+3e=A1+4OH- H2A1O3-+H2O+3e=A1+4OH- [A1(OH)4]-+3e=A1+4OH- A1(OH)3+3e=A1+3OH- A1F63-+3e=A1+6F- A13++3е=A1 -2,350 -2,333 -2,336 -2,310 -2,070 -1,660
Элемент Электродный процесс Е0, В
Алюминий A1(OH)3(т)+3H++3e=A1+3H2O A1O2-+4H++3e=A1+2H2O -1,538 -1,262
Барий Ba2++2e=Ba BaO2(т)+4H++2e=2H2O+Ba2+ -2,900 +2,369
Бериллий B2O32-+3H2O+4e=2Be+6OH- Be2O32-+3H2O+4e=2Be+6OH- Be(OH)2(т)+2e=Be+2OH- Be2++2e=Be Be(OH)2 +2H++2e=Be +2H2O BeO22-+4H+ +2e=Be +2H2O -2,630 -2,620 -2,599 -1,850 -1,820 -0,909
Бор H2BO3-+H2O+3e=B+4OH- BF4-+3e=B+4F- H3BO3+3H++3e=B+3H2O BO33-+6H++3e=B +3H2O -1,790 -1,040 -0,870 -0,165
Бром Br3-+2e=3Br- Br2(г) + 2e =2 Br− Br2 (р-р) + 2e = 2 Br− +1,050 +1,066 +1,087
2BrO2-+2H2O+2e=Br2+4OH- BrO-+H2O+2e=Br-+2OH- HBrO + H2O + 2e = Br− + 2OH− HBrO +H+ + 2e = Br− + H2O 2HBrO +2H+ + 2e =Br2 (р-р) + 2H2O +0,450 +0,760 +0,761 +1,340 +1,600
2BrO3− + 6H2O + 10е = Br2 + 12OH− BrO3-+2H2O+4e=BrO-+4OH- BrO3− + 3H2O + 6е = Br− + 6OH− BrO3− +6H+ + 6е =Br− + 3H2O BrO3-+5Н++4е=HBrO+2H2O 2BrO3− +12H+ + 10е =Br2 + 6H2O +0,500 +0,540 +0,610 +1,440 +1,450 +1,520
BrO4-+2H++2e=BrO3-+H2O +1,763
Ванадий V2++2e=V -1,175
V3++3e=V2+ -0,255
VO2++4H++5e=V+2H2O -0,250
VO2++e=VO+ -0,044
VO+ + 2H+ + е =V3+ + H2O +0,337
Элемент Электродный процесс Е0, В
Ванадий VO2++4H++3e=V2++2H2O VO2++4H++2e=V3++2H2O V2O5+6H++2e=2VO2++3H2O VO2++2H++1e=VO2++H2O VO2++2H++e=VO2++3H2O VO43-+6H++2e=VO++3H2O H2VO4-+4H++e=VO2++3H2O +0,360 +0,668 +0,958 +0,999 +1,004 +1,256 +1,314
Висмут Bi+3H++3e=BiH3 <-0,800
Bi2O3+3H2O+6e=2Bi+6OH- BiOC1+2H++3e=Bi+H2O+C1- BiC14-+3e=Bi+4C1- Bi3++3e=Bi -0,460 +0,160 +0,160 +0,215
BiO++2H++3e=Bi+H2O Bi2O3+6H++6e=2Bi+3H2O Bi2O4+H2O+2e=Bi2O3+2OH- Bi2O4+4H++2e=2BiO++2H2O Bi2O5+2H++2e=Bi2O3+H2O NaBiO3+4H++2e=BiO++Na++2H2O BiO3-+6H+ +2e=Bi3++3H2O +0,320 + 0,371 +0,560 +1,590 +1,607 >+1,800 +1,800
Водород H2+2e=2H -2,250
H++2e=H- 2H2O+2e=H2+2OH- 2H+(10-7M)+2e=H2 2H++2e=H2 HO2-+H2O+2e=3OH- H2O2+2H++2e=2H2O -1,125 -0,828 -0,414 0,000 +0,880 +1,770
Вольфрам WO2(ТВ) + 4H+ + 4е= W(ТВ) + 2H2O -0,120
W2O5(ТВ) +2H++2е= 2WO2(ТВ) + H2O W(CN)83- + е = W(CN)84 - -0,031 +0,457
WO42-+4H2O+6e=W+8OH- WO3.(ТВ)+6H+ + 6e =W(ТВ) + 3H2O 2WO3.(ТВ)+2H+ + 2e = W2O5 (ТВ)+H2O WO42-+8H++6e=W+4H2O 2WO42- + 6H+ + 2e= W2O5(ТВ) + 3H2O -1,050 -0,090 -0,029 +0,049 +0,801
Гадолиний Gd3++3e=Gd -2,397
Элемент Электродный процесс Е0, В
Галлий H2GaO3-+H2O+3e=Ga+4OH- Ga3++3e=Ga Ga(OH)3+3H++3e=Ga+3H2O GaO33-+6H++3e=Ga+3H2O -1,220 -0,530 -0,419 +0,319
Гафний HfO(OH)2+H2O+4e=Hf+4OH- Hf+4+4e=Hf HfO2++2H++4e=Hf+H2O HfO2+4H++4e=Hf+2H2O -2,500 -1,700 -1,700 -1,570
Германий Ge+4H++4e=GeH4 <-0,300
GeO+2H++2e=Ge+H2O Ge2++2e=Ge -0,200 0,000
HGeO3-+2H2O+4e=Ge+5OH- GeO2+4H++4e=Ge+2H2O H2GeO3+4H++4e=Ge+3H2O H2GeO3+4H++2e=Ge2++3H2O GeO2+2H++2e=GeO(коричневый)+H2O -1,000 -0,150 -0,130 -0,363 -0,120
Гольмий Ho3++3e=Ho -2,319
Диспрозий Dy3++3e=Dy -2,353
Железо FeS+2e=Fe+S2- Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- FeCO3+2e=Fe+CO32- Fe2++2e=Fe Fe(OH)2+2H++2e=Fe+2H2O -0,950 -0,877 -0,756 -0,440 -0,047
FeOOH(т)+H2O+e=Fe(OH)2+OH- Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH- Fe3++H2O+e=FeO(т)+2H+ Fe2O3+H2O+2H++2e=2Fe(OH)2 Fe2O3+6H++6e=2Fe+3H2O Fe3++3e=Fe Fe(OH)3+3H++3e=Fe+3H2O Fe2O3+4H++2e=FeOH++H2O Fe(OH)3+H++e=Fe(OH)2+H2O Fe(CN)63-+3e=Fe(CN)64- Fe3++e=Fe2+ Fe(C12H8N2)33++e= Fe(C12H8N2)32+ -0,666 -0,560 -0,103 -0,057 -0,051 -0,037 +0,160 +0,059 +0,271 +0,356 +0,770 +1,060
Элемент Электродный процесс Е0, В
Железо Fe3O4+8H++8e=3Fe+4H2O Fe3O4+8H++2e=3Fe3++4H2O FeO42-+8H++3e=Fe3++4H2O HFeO4-+7H++3e=Fe3++4H2O HFeO4-+4H++3e=FeOOH+2H2O 2HFeO4-+8H++6e=Fe2O3+5H2O -0,085 +0,980 +1,700 +2,070 +2,080 +2,090
Золото Au(CN)2-+e=Au+2CN- Au(CNS)2-+e=Au+2CNS- AuBr2-+e=Au+2Br- AuC12-+e=Au+2C1- Au++e=Au -0,610 +0,690 +0,960 +1,110 +1,680
Au(CNS)4-+2e=Au(CNS)2-+2CNS- AuBr4-+2e=AuBr2-+2Br- AuC14-+2e=AuC12-+2C1- Au(CNS)4-+3e=Au+4CNS- H2AuO3-+H2O+3e=Au+4OH- AuBr4-+3e=Au+4Br- AuC14-+3e=Au+4C1- Au3++2e=Au+ Au2O3+6H++6e=2Au+3H2O Au3++3e=Au H3AuO3+3H++3e=Au+3H2O +0,640 +0,820 +0,930 +0,660 +0,700 +0,870 +0,990 +1,410 +1,457 +1,500 +1,565
Йод I2↓+2e=2I- I2+2e=2I- +0,536 +0,621
I3-+2e=3I- +0,545
ICN+2e=I-+CN- 2IO-+H2O+2e=I2+4OH- HIO+H++2e=I-+H2O 2ICN+2H++2e=I2+2HCN 2IBr2-+2e=I2 +4Br- IO-+H2O+2e=I-+2OH- HIO+H++2e=I-+H2O 2IBr+2e=I2+2Br- 2IC12-+2e=J2+4C1- 2IC1+2e=I2+2C1- +0,300 +0,450 +0,490 +0,630 +0,870 +0,890 +0,990 +1,020 +1,060 +1,190
Элемент Электродный процесс Е0, В
Йод 2HIO+2H++2e=I2+2H2O IO3-+2H2O+4e=IO-+4OH- 2IO3-+6H2O+10e=I2+12OH- JO3-+3H2O+6e=I-+6OH- IO3-+6H++6e=I-+3H2O 2IC13+6e=I2+6C1- IO3-+5H++4e=HIO+2H2O 2IO3-+12H++10e=I2+6H2O +1,450 +0,140 +0,210 +0,260 +1,080 +1,280 +1,140 +1,190
H3IO62-+3H2O+8e=I-+9OH- H3IO62-+2e=JO3-+3OH- +0,370 +0,700
H5IO6+7H++8e=I-+6H2O H5IO6+H++2e=IO3-+3H2O +1,240 +1,600
Индий In(OH)3+3e=In+3OH- In3++2e=In+ In3++3e=In -1,000 -0,400 -0,330
Иридий Ir2O3+3H2O+6e=2Ir+6OH- IrC163-+3e=Ir+6C1- Ir+3+3e=Ir +0,100 +0,770 +1,150
IrO2+2H2O+4e=Ir+4OH- IrC162-+4e=Ir+6C1- IrO2+4H++4e=Ir+H2O IrC162-+e=IrC163- +0,100 +0,830 +0,930 +1,020
Иттербий Yb3++e=Yb2+ -1,205
Иттрий Y3++3e=Y -2,372
Кадмий   CdS+2e=Cd+S2- Cd(CN)42-+2e=Cd+4CN- Cd(OH)2+2e=Cd+2OH- CdO+H2O+2e=Cd+2OH- CdCO3+2e=Cd+CO32- Cd(OH)2+2e=Cd+2OH- Cd(NH3)42++2e=Cd+4NH3 Cd2++2e=Cd CdSO4+2e=Cd+SO42- Cd(OH)2+2H++2e=Cd+2H2O CdO+2H++2e=Cd+H2O -1,175 -1,090 -0,810 -0,783 -0,740 -0,658 -0,610 -0,403 -0,246 +0,005 +0,063
Элемент Электродный процесс Е0, В
Калий K++e=K -2,925
Кальций Ca(OH)2+2e=Ca+2OH- Ca2++2e=Ca -3,030 -2,866
Кислород O2+H2O+2e=HO2-+OH- O2+2H2O+2e=H2O2+2OH- O2+2H2O+4e=4OH- O2+2H++2e=H2O2 O2+4H+(10-7M)+4e=2H2O O2+4H++4e=2H2O -0,076 -0,146 +0,401 +0,682 +0,815 +1,229
O3+H2O+2e=O2+2OH- O3+6H++6e=3H2O O3+2H++2e=O2+H2O +1,240 +1,511 +2,070
HO2-+H2O+2e=3OH- H2O2+2H+=2H2O +0,880 +1,770
Кобальт СоS(β)+2e=Co+S2- CoS(α)+2e=Co+S2- Co(OH)2+2e=Co+2OH- CoCO3+2e=Co+CO32- Co(NH3)62++2e=Co+6NH3 Co2++2e=Co Co(OH)2+2H++2e=Co+2H2O CoO+2H++2e=Co +H2O -1,070 -0,900 -0,730 -0,640 -0,420 -0,277 +0,095 +0,170
Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+ Co(OH)3+e=Co(OH)2+OH- CoOOH(т)+H2O+e=Co(OH)2+OH0 Co3++e=Co Co3++e=Co2+ +0,100 +0,170 +0,189 +0,330 +1,808
Кремний Si+4H2O+4e=SiH4+4OH- Si++4H++4e=SiH4 -0,730 +0,100
SiO32-+3H2O+4e=Si+6OH- -1,700
SiF62-+4e=Si+6F- SiO2(кварц)+4H++4e=Si+2H2O H2SiO3(тв) +4H++4e=Si+3H2O H2SiO3(водн)+4H++4e=Si+3H2O SiO32-+6H++4e=Si+3H2O -1,200 -0,857 -0,807 -0,789 -0,455
Элемент Электродный процесс Е0, В
Лантан La(OH)3+3e=La+3OH- La3++3e=La -2,900 -2,520
Литий Li++e=Li -3,030
Магний Mg(OH)2+2e=Mg+2OH- Mg2++2e=Mg Mg(OH)2+2H++2e=Mg+2H2O -2,690 -2,363 -1,862
Марганец MnCO3+2e=Mn+CO32- Mn2++2e=Mn Mn(OH)2+2e=Mn+2OH- Mn(OH)2+2H++2e=Mn+2H2O -1,480 -1,190 -1,180 -0,727
Mn(CN)63-+e=[Mn(CN)6]4- Mn(OH)3+e=Mn(OH)2+OH- Mn2O3+6H++2e=2Mn2++3H2O Mn3++e=Mn2+ -0,244 +0,100 +1,443 +1,510
MnO2(т)+2H2O+2e=Mn(OH)2(т)+2OH- MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O -0,043 +1,230
MnO42-+2H2O+2e=MnO2+4OH- MnO42-+4H++2e=MnO2+2H2O MnO4-+e=MnO42- MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH- MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4-+4H++3e=MnO2+2H2O +0,600 +2,260 +0,560 +0,600 +1,510 +1,690
Медь Cu2S+2e=2Cu+S2- Cu(CN)2-+e=Cu+2CN- Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH- CuCNS+e=Cu+CNS- CuI+e=Cu+I- Cu(NH3)2++e=Cu+2NH3 CuI22-+e=Cu+2I- CuBr+e=Cu+Br- CuC1+e=Cu +C1- Cu++e=Cu -0,890 -0,430 -0,360 -0,270 -0,185 -0,120 0,000 +0,030 +0,137 +0,520
CuS+2e=Cu+S2- Cu(OH)2+2e=Cu+2OH- 2Cu(OH)2+2e=Cu2O+2OH-+H2O -0,710 -0,220 -0,080
Элемент Электродный процесс Е0, В
Медь Cu(NH3)42++2e=Cu+4NH3 Cu(NH3)42++e=Cu(NH3)2++2NH3 Cu2++e=Cu+ 2Cu2++H2O+2e=Cu2O+2H+ Cu2++2e=Cu Cu2++C1-+e=CuC1 CuO+2H++2e=Cu+H2O Cu(OH)2+2H++2e=Cu+2H2O Cu2++Br-+e=CuBr 2CuO+2H++2e=Cu2O+H2O Cu2++I-+e=CuI Cu2++2CN-+e=[Cu(CN)2]- Cu2O3+6H++2e=2Cu2++3H2O Cu3++e=Cu2+ -0,070 -0,010 +0,153 +0,203 +0,340 +0,538 +0,507 +0,609 +0,640 +0,669 +0,860 +1,103 +2,000 +2,400
Молибден Mo+3+3e=Mo -0,200
MoO2+4H++4e=Mo+2H2O -0,072
MoO2++4H++2e=Mo3++2H2O Mo(CN)83-+e=Mo(CN)84- ~0,000 +0,730
H2MoO4+2H++2e=MoO2+2H2O MoO42-+4H2O+6e=Mo+8OH- H2MoO4+6H++6e=Mo+4H2O MoO42-+8H++6e=Mo+4H2O MoO3+2H++2e=MoO2+H2O MoO22++e=MoO2+ MoO42-+4H++2e=MoO2+2H2O -1,091 -1,050 0,000 +0,154 +0,320 +0,480 +0,606
Мышьяк As↓+3H2O+3e=AsH3↑+3OH- As↓+3H++3e=AsH3↑ -1,370 -0,600
AsO2-+3H2O+3e=As↓+4OH- As2O3+6H++6e=2As+3H2O HAsO2+3H++3e=As↓+2H2O -0,680 +0,234 +0,247
AsO43-+2H2O+2e=AsO2-+4OH- AsO43-+2H2O+2e=AsO2-+4OH- H3AsO4+5H++5e=As+4H2O H3AsO4+2H++2e=HAsO2+2H2O -0,710 -0,670 +0,370 +0,560
Элемент Электродный процесс Е0, В
Мышьяк AsO43-+8H++5e=As+4H2O +0,648
Натрий Na++e=Na Na2O2+2H2O+2e=2Na++4OH- -2,714 +1,204
Неодим Nd3++3e=Nd -2,431
Нептуний Np3++3e=Np -1,856
Np4++e=Np3+ +0,152
NpO2++4H++2e=Np3++2H2O +0,451
Никель NiSγ+2e=Ni+S2- NiSα+2e=Ni+S2- Ni(OH)2+2e=Ni+2OH- Ni(NH3)62++2e=Ni+6NH3 NiCO3+2e=Ni+CO32- Ni(CN)42-+2e=Ni+4CN- Ni2++2e=Ni Ni(OH)2+2H++2e=Ni+2H2O NiO+2H++2e=Ni+H2O -0,990 -0,760 -0,720 -0,490 -0,450 -0,400 -0,230 +0,110 +0,116
NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH- +0,784
NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH- NiO2+4H++2e=Ni2++2H2O NiO42-+8H++4e=Ni+4H2O +0,490 +1,680 >+1,800
Ниобий NbO+2H++2e=Nb+H2O Nb3++3e=Nb -0,733 -1,100
NbO2+2H++2e=NbO+H2O -0,625
Nb2O5+10H++10e=Nb+5H2O NbO(SO4)2-+2H++5e=Nb+H2O+2SO42- NbO3++2H++2e=Nb3++H2O Nb2O5+2H++2e=2NbO2+H2O NbO(SO4)2-+2H++2e=Nb3++H2O+2SO42- -0,650 -0,630 -0,340 -0,289 -0,100
Олово Sn+4H++4e=SnH4 -1,074
SnS+2e=Sn+S2- HSnO2-+H2O+2e=Sn+3OH- [Sn(OH)3]-+2e=Sn +3OH- [SnC13]-+2e=Sn(т)+3C1- Sn2++2e=Sn -0,940 -0,910 -0,790 -0,201 -0,136
Элемент Электродный процесс Е0, В
Олово SnO+2H++2e=Sn+H2O Sn(OH)2+2H++2e=Sn+H2O -0,104 -0,091
[Sn(OH)6]2-+2e=[Sn(OH)3]-+3OH- SnO2+2H2O+4e=Sn+4H2O Sn(OH)62-+2e=HSnO2-+3OH-+H2O SnF62-+4e=Sn+6F- SnO2+3H++2e=SnOH++H2O SnO2+2H++2e=SnO+H2O SnO2+4H++4e=Sn+2H2O SnO2+4H++2e=Sn2++2H2O Sn(OH)4+4H++4e=Sn+4H2O Sn(OH)4+4H++4e=Sn+4H2O Sn4++4e=Sn [SnC16]2-+2e=[SnC13]-+3C1- [SnC16]2-+2e=SnC142-+2C1- Sn(OH)3++3H++3H++2e=Sn+3H2O Sn4++2e=Sn2+ -0,960 -,945 -0,930 -0,250 -0,194 -0,108 -0,106 -0,094 -0,080 -0,008 +0,010 +0,139 +0,141 +0,142 +0,151
Осмий Os2++2e=Os +0,850
OsC162-+e=OsC163- +0,850
OsC163-+e=Os2++6C1- OsC163-+3e=Os+6C1- +0,710 +0,400
HOsO5-+4H2O+8e=Os+9OH- OsO4+8H++8e=Os+4H2O OsO4+6C1-+8H++4e=OsC162-+4H2O +0,020 +0,850 +1,000
Палладий Pd(OH)2+2e=Pd+2OH- PdC142-+2e=Pd+4C1- PdO+2H++2e=Pd+H2O Pd2++2e=Pd PdI62-+2e=PdI42-+2I- +0,070 +0,623 +0,896 +0,987 +0,623
Pd(OH)4+2e=Pd(OH)2+2OH- PdC162-+4e=Pd+6C1- PdBr62-+2e=PdBr42-+2Br- PdO2+2H++2e=PdO+H2O PdC162-+2e=PdC142-+2C1-   +0,730 +0,960 +0,993 +1,283 +1,290
Элемент Электродный процесс Е0, В
Платина PtS+2e=Pt+S2- Pt(OH)2+2e=Pt+2OH- PtBr42-+2e=Pt+4Br- PtC142-+2e=Pt+4C1- Pt(OH)2+2H++2e=Pt+H2O -0,950 +0,150 +0,580 +0,730 +0,980
Pt2++2e=Pt +1,188
PtS2+2e=PtS+S2- PtI62-+2e=PtI42-+2I- PtBr62-+2e=PtBr42-+2Br- PtC162-+2e=PtC142-+2C1- PtO2+2H++2e=Pt(OH)2 -0,640 +0,393 +0,590 +0,720 +1,045
Плутоний Pu(OH)3+3e=Pu+3OH- Pu3++3e=Pu Pu2O3+6H++6e=2Pu+3H2O -2,420 -2,031 -1,592
Pu(OH)4+e=Pu(OH)3+OH- 2PuO2+2H++2e=Pu2O3+H2O Pu4++e=Pu3+ Pu(OH)4+4H++e=Pu3++4H2O PuO22++e=PuO2+ PuO22++4H++3e=Pu3++2H2O PuO22++4H++2e=Pu4++2H2O -0,950 -0,455 +0,967 +1,182 +0,916 +1,017 +1,040
PuO22++2e=PuO2 PuO3+H2O+2H++2e=Pu(OH)4 PuO3+2H++2e=PuO2+H2O +1,092 +1,325 +1,485
Празеодим Pr3++3e=Pr -2,462
Прометий Pm3++3e=Pm -2,423
Радий Ra2++2e=Ra -2,920
Рений Re+e=Re- -0,400
Re++2e=Re- -0,230
Re3++3e=Re +0,300
ReO2+4H++e=Re3++2H2O ReO2+4H++4e=Re+2H2O +0,157 +0,260
ReO3+2H++2e=ReO2+H2O ReO42-+8H++3e=Re3++4H2O +0,400 +0,795
ReO4-+2H2O+3e=ReO2+4OH- -0,595
Элемент Электродный процесс Е0, В
Рений   ReO4-+4H2O+7e=Re+8OH- ReO4-+8H++7e=Re+4H2O ReO4-+8H++4e=Re3++4H2O ReO4-+4H++3e=ReO2+2H2O ReO4-+2H++e=ReO3+H2O -0,584 +0,370 +0,422 +0,510 +0,770
Родий RhC163-+3e=Rh+6C1- Rh3++3e=Rh Rh2O3+6H++6e=2Rh+3H2O +0,440 +0,800 +0,870
RhO2+4H++6C1-+e=RhC163-+2H2O RhO2++2H++e=Rh3++H2O +1,400 +1,400
RhO42-+6H++2e=RhO2++3H2O +1,460
Ртуть Hg2I2+2e=2Hg+2I- Hg2O+H2O+2e=2Hg+2OH- Hg2Br2+2e=2Hg+2Br- Hg2C12+2e=2Hg+2C1- -0,041 +0,098 +0,140 +0,268
HgS(красный)+2e=Hg+S2- HgS(черный)+2e=Hg+S2- Hg(CN)42-+2e=Hg+4CN- HgI42-+2e=Hg+4I- HgO(красная)+H2O+2e=Hg+2OH- HgBr42-+2e=Hg+4Br- HgC14-+2e=Hg+4C1- Hg2++2e=Hg 2Hg2++2e=Hg22+ HgO+2H++2e=Hg+H2O Hg(OH)2=2H+=2e=Hg+2H2O -0,700 -0,690 -0,370 -0,040 +0,098 +0,210 +0,480 +0,850 +0,920 +0,926 +1,034
Рубидий Rb++e=Rb -2,925
Рутений Ru2++2e=Ru +0,450
RuC13+3e=Ru+3C1- +0,680
RuC15-+2e=Ru2++5C1- +0,300
RuO2+4H++4e=Ru+2H2O RuC15OH2-+H++e=RuC152-+H2O +0,790 +1,300
RuO4-+e=RuO42- +0,600
RuO4+e=RuO4- +1,000
Самарий Sm3++3e=Sm -3,121
Элемент Электродный процесс Е0, В
Свинец PbS+2e=Pb+S2- PbO+H2O+2e=Pb+2OH- -0,930 -0,580
HPbO2-+H2O+2e=Pb+3OH- PbCO3+2e=Pb+CO32- PbHPO4+2e=Pb+HPO42- PbI2+2e=Pb+2I- PbSO4+2e=Pb+SO42- PbF2+2e=Pb+2F- PbBr2+2e=Pb+2Br- PbC12+2e=Pb+2C1- Pb2++2e=Pb PbO+2H++2e=Pb+H2O Pb(OH)2+2H++2e=Pb+Н2O PbSO4(т)+8H++8e=PbS(т)+4H2O PbO32-+H2O+2e=PbO22-+2OH- PbO2+2H2O+2e=[Pb(OH)4]2- PbO2+H2O+2e=PbO+2OH- Pb4++4e=Pb Pb3O4+2H++2e=3PbO+H2O 3PbO2+4H++2e=Pb3O4+2H2O PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O PbO2+SO42-+4H++2e=PbSO4+2H2O Pb4++2e=Pb2+ PbO32-+4H++3e=PbO(кр)+2H2O 3PbO32-+10H++4e=Pb3O4+5H2O -0,540 -0,506 -0,465 -0,365 -0,356 -0,350 -0,280 -0,268 -0,126 +0,248 +0,277 +0,304 +0,200 0,201 +0,280 +0,840 +0,972 +1,127 +1,449 +1,685 +1,694 +2,001 +2,515
Селен Se+2e=Se2- Se+2H++2e=H2Se -0,920 -0,400
SeO32-+3H2O+4e=Se+6OH- H2SeO3+4H++4e=Se+3H2O -0,366 +0,741
SeO42-+H2O+2e=SeO32-+2OH- SeO42-+4H++2e=H2SeO3+H2O +0,050 +1,150
Сера S22-+2e=2S2- S+2e=S2- S+H2O+2e=HS-+OH- 2S+2e=S22- 5S+2e=S52- -0,524 -0,480 -0,478 -0,476 -0,340
Элемент Электродный процесс Е0, В
Сера S +H++2e=HS- S +2H++2e=H2S -0,065 +0,170
S22-+2e=2S2- S4O62-+2e=2S2O32- -0,524 +0,090
2SO32-+2H2O+2e=S2O42-+4OH- SO32-+3H2O+4e=S+6OH- 2SO32-+3H2O+4e=S2O32-+6OH- 2H2SO3+H++2e=HS2O4-+2H2O SO32-+6H++6e=S2-+3H2O 2H2SO3+2H++4e=S2O32-+3H2O SO2(г)+4H++4e=S(т)+2H2O H2SO3+4H++4e=S+3H2O 2SO32-+6H++4e=S2O32-+3H2O -1,120 -0,900 -0,580 -0,080 +0,231 +0,400 +0,451 +0,449 +0,705
SO42-+H2O+2e=SO32-+2OH- 2SO42-+5H2O+8e=S2O32-+10OH- SO42-+4H2O+2e=SO32-+2OH- SO42-+4H2O+6e=S+8OH- 2SO42-+4H++2e=S2O62-+2H2O S2O32-+6H++8e=2S2-+3H2O S4O62-+2e=2S2O32- SO42-+8H++8e=S2-+4H2O SO42-+4H++2e=H2SO3+H2O SO42-+2H++2e=SO32-+H2O 2SO42-+10H++8e=S2O32-+5H2O SO42-+10H++8e=H2S+4H2O SO42-+8H++6e=S+4H2O S2O32-+6H++4e=2S+3H2O S2O62-+4H++2e=2H2SO3 S2O82-+2e=2SO42- S2O82-+2H++2e=HSO4- -0,930 -0,760 -0,750 -0,750 -0,220 -0,006 +0,080 +0,149 +0,170 +0,200 +0,290 +0,311 +0,357 +0,500 +0,564 +2,010 +2,123
Серебро Ag2S+2e=2Ag+S2- Ag(CN)32-+e=Ag+3CN- Ag(CN)2-+e=Ag+2CN- AgI+e=Ag+I- AgCN+e=Ag+CN- -0,710 -0,510 -0,290 -0,152 -0,040
Элемент Электродный процесс Е0, В
Серебро Ag2S+2H++2e=2Ag+H2S Ag(S2O3)23-+e=Ag+2S2O32- AgBr+e=Ag +Br- AgCH3COO+e=Ag+CH3COO- AgCNS+e=Ag+CNS- Ag4[Fe(CN)6]+4e=Ag+[Fe(CN)6]4- AgC1+e=Ag+C1- AgN3+e=Ag +N3- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- AgJO3+e=Ag+IO3- Ag2SeO3+2e=2Ag+SeO32- Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3 AgOCN+e=Ag+OCN- Ag(SO3)22-+e=Ag+2SO32- Ag2CrO4+2e=2Ag+CrO42- Ag2CO3+2e=2Ag+CO32- Ag2C2O4+2e=2Ag+C2O42- Ag2MoO4+2e=2Ag+MoO42- Ag2WO4+2e=2Ag+WO42- AgBrO3+e=Ag+BrO3- AgNO2+e=Ag+NO2- Ag2SO4+2e=2Ag+SO42- AgC2H3O2↓+e=Ag+C2H3O2- AgF+e=Ag+F- Ag++e=Ag Ag2O+2H++2e=2Ag+H2O Ag2O2+4H++4e=2Ag+2H2O -0,037 +0,010 +0,071 +0,071 +0,090 +0,148 +0,224 +0,293 +0,344 +0,350 +0,363 +0,373 +0,410 +0,430 +0,447 +0,460 +0,472 +0,490 +0,530 +0,550 +0,590 +0,635 +0,640 +0,779 +0,799 +1,173 +1,802
2AgO+H2O+2e=Ag2O+2OH- 2AgO+2H++2e=Ag2O+H2O Ag2++e=Ag+ +0,600 +1,398 2,000
Ag2O3+H2O+2e=2AgO+2OH- AgO++2H++e=Ag2++H2O Ag3++2e=Ag2+ Ag3++2e=Ag2+   +0,740 +2,100 +1,800 +1,900
Элемент Электродный процесс Е0, В
Скандий Sc3++3e=Sc Sc(OH)3+3H++3e=Sc+3H2O -2,077 -1,784
Стронций Sr2++2e=Sr -2,888
Сурьма Sb+3H++3e=SbH3 -0,510
SbO2-+2H2O+3e=Sb+4OH- Sb2O3+6H++6e=2Sb+3H2O SbO++2H++3e=Sb+H2O SbO2-+4H++3e=Sb+2H2O -0,675 +0,152 +0,212 +0,446
SbS42-+2e=SbS2-+2S2- SbO3-+H2O+2e=SbO2-+2OH- SbO3-+2H++2e=SbO2-+H2O Sb2O5+6H++4e=2SbO++3H2O Sb2O5+4H++4e=Sb2O3+2H2O Sb2O4+4H++2e=2SbO++2H2O -0,600 -0,430 +0,353 +0,580 +0,671 +0,680
Таллий Tl2S+2e=2Tl+S2- TlI+e=Tl+I- TlBr+e=Tl+Br- TlC1+e=Tl+C1- Tl2SO4+2e=2Ti+SO42- TlOH+e=Tl+OH- Tl++e=Tl TlOH+H++e=Tl+H2O -0,930 -0,753 -0,658 -0,557 -0,436 -0,344 -0,336 +0,778
Tl(OH)3+2e=TlOH+2OH- Tl2O3+3H2O+4e=2Tl++6OH- Tl3++3e=Tl Tl3++3e=Tl+ -0,050 +0,020 +0,741 +1,252
Тантал Ta2O5+10H++10e=2Ta+5H2O -0,750
Теллур Te+2e=Te2- 2Te+2e=Te22- Te+2H++2e=H2Te -1,140 -0,840 -0,720
TeO32-+3H2O+4e=Te+6OH- TeO2+4H++4e=Te+2H2O TeO2H++3H++4e=Te+2H2O Te+4+4e=Te -0,570 +0,530 +0,560 +0,568
Элемент Электродный процесс Е0, В
Теллур TeO42-+H2O+2e=TeO32-+2OH- TeO42-+2H++2e=TeO32-+H2O H6TeO6+2H++2e=TeO2+4H2O +0,400 +0,892 +1,020
Тербий Tb3++3e=Tb -2,391
Технеций Tc2++2e=Tc +0,400
TcO2+4H++2e=Tc2++H2O TcO2+4H++4e=Tc+2H2O +0,144 +0,272
TcO3+2H++2e=TcO2+H2O +0,757
TcO4-+8H++5e=Tc2++4H2O TcO4-+2H++2e=TcO3+H2O TcO4-+4H++3e=TcO2(т)+2H2O +0,500 +0,700 +0,770
Титан Ti2++2e=Ti TiO+2H++2e=Ti+H2O -1,630 -1,306
Ti3++e=Ti Ti3++e=Ti2+ -1,208 -0,368
TiF62-+4e=Ti+6F- TiO2++2H++4e=Ti+H2O TiO2+4H++4e=Ti+2H2O TiO2(рутил)+4H++e=Ti3++2H2O TiO2(рутил)+4H++2e=Ti2++2H2O TiO2++2H++2e=Ti2++H2O TiOH3++H++e=Ti3++H2O Ti(OH)22++2H++e=Ti3++2H2O TiO2++2H++e=Ti3++H2O -1,190 -0,880 -0,860 -0,666 -0,502 -0,135 -0,055 +0,099 +0,100
Торий Th(OH)4+4e=Th+4OH- Th4++4e=Th ThO2+4H++4e=Th+2H2O -2,480 -1,899 -1,789
Тулий Tm3++3e=Tm -2,278
Углерод С(графит)+4H++2e=CH4 -0,132
CO+6H++6e=CH4+H2O HCOO-+2H2O+2e=HCHO+3OH- CNO-+H2O+2e=CN-+2OH- CO(г)+2H++4e=C(гр)+H2O +0,497 -1,070 -0,970 +0,518
2CO2+2H++2e=H2C2O4 H2CO3+2H++2e=H2C2O4 -0,490 -0,386
Элемент Электродный процесс Е0, В
Углерод CO2+2H++2e=HCOOH CO2+2H++2e=CO+H2O CH3COOH+2H++2e=CH3CHO HCOOH+2H++2e=HCHO+H2O CO2+N2+6H++6e=CO(NH2)2+H2O HCOOH+4H++4e=CH3OH+H2O HCOO-+3H++2e=HCHO+H2O CH3CHO+2H++2e=C2H5OH HCHO+2H++2e=CH3OH CO32-+6H++4e=HCHO+2H2O HCOO-+5H++4e=CH3OH+H2O CO2(г)+4H++4e=C(гр)+2H2O CO32-+8H++6e=CH3OH+2H2O CO32-+3H++2e=HCOO-+H2O 2HCNO+2H++2e=(CN)2+2H2 (CN)2+2H++2e=2HCN 2CO32-+4H++2e=C2O42-+2H2O C2H5OH+2H++2e=C2H6+H2O CO32-+6H++4e=C(графит)+3H2O CH3OH+2H++2e=CH4+H2O C6H4O2(хинон)+2H++2e=C6H4(OH)2(гидрохинон) (CNS)2↑+2e=2CNS- -0,200 -0,120 -0,120 -0,010 +0,100 +0,145 +0,167 +0,190 +0,190 +0,197 +0,199 +0,207 +0,209 +0,227 +0,330 +0,370 +0,441 +0,460 +0,475 +0,590 +0,699 +0,770
Уран U(OH)3+3e=U+3OH- U3++3e=U U2O3+6H++6e=2U+3H2O -2,170 -1,798 -1,346
UO2+2H2O+4e=U+4OH- UO2+4H++4e=U+2H2O U4++e=U3+ UO2+4H++e=U3++2H2O -2,390 -1,444 -0,607 -0,382
UO2++4H++e=U4++2H2O +0,550
UO22++e=UO2+ UO22++4H++2e=U4++2H2O UO3+H2O+2H++2e=UO2+2H2O UO22++2e=UO2 UO3+2H++2e=UO2+H2O +0,062 +0,333 +0,368 +0,450 +0,657
Элемент Электродный процесс Е0, В
Фосфор P+3H2O+3e=PH3+3OH- P+3H++3e=PH3 -0,890 -0,060
H2PO2-+e=P+2OH- H3PO2+H++e=P+2H2O -2,050 -0,510
HPO32-+2H2O+3e=P+5OH- HPO32-+2H2O+2e=H2PO2-+3OH- H3PO3+3H++3e=P(белый)+3H2O H3PO3+2H++2e=H3PO2+H2O H3PO3+3H++3e=P(красный)+3H2O -1,710 -1,570 -0,502 -0,500 -0,454
PO43-+2H2O+2e=HPO32-+3OH- 2H3PO4+2H++2e= H4P2O6+2H2O H3PO4+5H++5e=P(белый)+4H2O H3PO4+4H++4e=H3PO2+2H2O H3PO4+5H++5e=P(красный)+4H2O H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O H4P2O6+2H++2e=2H3PO3 -1,120 -0,940 -0,411 -0,390 -0,383 -0,276 +0,380
Фтор F2O+2H++4e=2F-+H2O +2,100
F2+2H++2e=2HF(вод) F2+2e=2F- +3,060 +2,870
Хлор C12(г)+2H++2e=2HC1(г) С12+2e=2C1- С12 (вод)+2e=2C1- +0,986 +1,359 +1,395
2ClO-+2H2O+2e=C12+4OH- C1O-+H2O+2e=C1-+2OH- C12O+4H++4e=2HC1+H2O HC1O+H++2e=C1-+H2O 2HC1O+2H++2e=C12(вод)+2H2O 2HC1O+2H++2e=C12+2H2O C12O+2H++2e=C12(вод)+H2O +0,400 +0,880 +1,351 +1,500 +1,594 +1,630 +1,679
C1O2-+H2O+2e=C1O-+2OH- C1O2-+2H2O+4e=C1-+4OH- HC1O2+3H++4e=C1-+2H2O 2HC1O2+6H++6e=C12+4H2O HC1O2+2H++2e=HC1O+H2O +0,660 +0,770 +1,560 +1,630 +1,640
C1O2+2H2O+5e=C1-+4OH- +0,850
Элемент Электродный процесс Е0, В
Хлор C1O2+e=C1O2- C1O2+H++e=HC1O2 C1O2+5H++5e=HC1+2H2O C1O2+4H++5e=C1-+2H2O 2С1O2+8H++8e=C12+4H2O +0,954 +1,270 +1,436 +1,500 +1,570
C1O3-+H2O+2e=C1O2-+2OH- C1O3-+2H2O+4e=C1O-+4OH- 2C1O3-+3H2O+10e=C12+6OH- C1O3-+3H2O+6e=C1-+6OH- C1O3-+2H++e=C1O2+H2O C1O3-+3H++2e=HC1O2+H2O C1O3-+6H++6e=C1-+3H2O 2C1O3-+12H++10e=C12(вод)+6H2O 2C1O3-+12H++10e=C12+6H2O +0,330 +0,475 +0,476 +0,630 +1,150 +1,210 +1,450 +1,463 +1,470
C1O4-+H2O+2e=C1O3-+2OH- C1O4-+4H2O+8e=C1-+8OH- C1O4-+2H++2e=C1O3-+H2O C1O4-+8H++8e=C1-+4H2O 2C1O4-+16H++14e=C12+8H2O +0,360 +0,560 +1,190 +1,380 +1,390
Хром Cr(OH)2+2e=Cr+2OH- Cr2++2e=Cr -1,400 -0,913
Cr(OH)3+3e=Cr+3OH- CrO2-+2H2O+3e=Cr+4OH- Cr3++3e=Cr Cr(OH)3+3H++3e=Cr+3H2O Cr3++e=Cr2+ CrO2-+4H++3e=Cr+2H2O CrO2-+4H+e=Cr2++2H2O -1,300 -1,200 -0,744 -0,654 -0,407 -0,213 +1,188
CrO2+4H++e=Cr3++2H2O +1,48
Cr(OH)3(т)+e=Cr(OH)2(т)+OH- CrO42-+4H2O+3e=[Cr(OH)6]3-+2OH- CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH- CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH- C2O72-+14H++12e=2Cr+7H2O H2CrO4
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Физико-химические характеристики

Курский государственный технический университет... Кафедра химии... Физико химические характеристики...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КУРСК 2009
УДК 543 Составители: Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф.   Учебное пособие «Физико-химические характеристики органических и неорганических вещес

Термодинамические характеристики
неорганических и органических веществ 19 Термодинамические константы некоторых неорганических веществ 20 Термодинамические характеристики некоторых

Единицы системы СИ
Наименование величины Единицы измерения размерность Определяющее уравнение русское международное

Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами СИ
Величина Единица Наименование Наименование Обозначение Значение в единицах СИ русс

Десятичные приставки к названиям единиц
Приставка обозначение Множитель Приставка обозначение Множитель русск. межд.

Основные физические постоянные
Постоянная Символ Значение (единицы СИ) Скорость света в вакууме с 2,997925·108м/с

Распространенные названия некоторых неорганических соединений
Название Состав Адский камень AgNO3 Алебастр CaSO4 ·0,5H2

НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Стандартные термодинамические величиныприводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(250С); при этом, за исключ

Неорганических веществ
Элемент Вещество ΔН0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/моль ΔG029

Органических веществ
Вещество Формула ΔН0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/моль ΔG029

Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
Ион ΔН0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/моль ΔG0298, кДж/моль

Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
Вещество Средняя теплоемкость Дж/моль град 500К 600К 700К 800К 900К 1000К

В стандартных условиях
Соединение ΔН0298 кДж/моль Соединение ΔН0298 кДж/моль Углевод

В воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль LiC1 LiBr NaC1 NaBr

В воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль KI KC1O3 KNO3

В воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль HC1 H2SO4 HN

Образующих кристаллогидраты, при 180С
Вещество Число молей воды на 1 моль соли Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль BaC12

Растворителей
  , где: К(Е)–криоскопическая или эбулиоскопическая константа расторит

Криоскопические константы
Растворитель К t пл, 0С Анилин 5,87 -5,96 Ацетон

Эбулиоскопические константы
Растворитель Е t кип, 0С Анилин 3,22 184,40 Ацетон 1,48

Растворах.
В таблицах приводятся как термодинамические константы диссоциации, вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и концентрационные («кажущиеся») константы диссоциации. Данные, относя

И неорганических оснований
Название Формула Кb рКb Анилин С6Н5NН2 Н2О 4,2 10

Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
  Название Формула Кa рКa Азотистая HNO2 4 10-4

Константы диссоциации некоторых органических кислот
Название Формула Кa рКa Аминоуксусная(глицин) NH2CH2COOH 1,7 10-10

Константа диссоциации воды
Приводятся значения термодинамической константы при нормальном атмосферном давлении (101,325кПа). В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленн

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
Если газ собирают над водой, то в этом случае из показания барометра надо вычесть давление водяных паров при данной температуре: Р0=Рt-Рв. Величина Рв

Плотность воды при различной температуре
Т0С ρ г/см3 0,9991 0,9989 0,

Неорганических веществ
Растворов азотной кислоты Плотность при 200 С г/см3 Концентрация HNO3 Плотность при 20

Весовые концентрации
Искомая Св%, г/100 г раствора Св.в, /100г растворителя Св.о., г/дм3раствора

Молярные концентрации
Искомая См.д. Сm, моль/1000г См, моль/дм3 Заданная Св,% С

Эквивалентные концентрации
Искомая Сн, моль-экв/дм3 Сэ.в., моль-экв/1000г Заданная Св,% Св·10&#

При приготовлении растворов
1. Растворение вещества в растворителе: х = Св·а/100; b= а - х, где х - масса растворяемого вещества, необходимая для приготовления з

Переход от концентраций к активностям
В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.

Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
Ионы Ионная сила раствора 0,001 0,005 0,01 0,05 0,1 Водорода

Буферные растворы
Для приготовления буферных растворов используются особо чистыми реактивами и водой. 1. Воду дважды дистиллируют. Для работы при рН> перегонку ведут, принимая все меры предосторожности п

РН стандартных растворов
Раствор рН при температуре, 0С

Исходные растворы и состав буферных смесей
рН Буферная смесь Исходные растворы А В 1,2-2,2 Солянокислая 0,2н. КС

Комплексные соединения
В таблице приводятся значения общих констант нестойкости (константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось изме

Координационные числа (к.ч.) в кристаллах
Тип решетки К.ч. Пример Простая кубическая Каменная соль Объемно-центрированная к

Константы нестойкости комплексных соединений
Уравнение диссоциации К рК Ионная сила Ag(CN)2-↔Ag++2CN-

Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
Характеристика растворимости Условное обозначение степени растворимости Чмсло единиц массы растворителя на одну единицу массы растворяемого вещества

В воде электролитов
Формула соединения ПР Примечание Азиды AgN3 2,9 10-9  

Растворимость различных веществ в воде
(в граммах безводного вещества на 100г раствора, вес. %) Вещество Температура, 0С

РН осаждения гидроокисей металлов
Следует учитывать, что при осаждении гидроокисей добавлением раствора щелочи к раствору соответствующей соли в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается превышение значения рН и в

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
(Ряд напряжений металлов) Электрод Электродный процесс E0, B Li+/Li Li

Атомные и ионные радиусы
Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12

Сродство атомов к электрону
Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т.е. отвечающая процессу Э+е=Э-. Ато

Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
Энергией ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома (молекулы, радикала), находящегося в нормальном (невозбужденном) состоянии. Эн

Энергия ионизации атомов
Атом Энергия ионизации, эВ Мольная энергия ионизации, кДж/моль Е1 Е2 Е3

Энергия и длина связи
Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов в молекуле, при котором притяжение между атомами максимально. Энергия связи – это работа, необходимая для разрыва связи

Полярность молекул.
При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательног

В газообразном состоянии
Молекула μ,D Н2 N2 CO 0,1098

Проницаемость и поляризация жидкостей
Вещество Вода Хлороформ μ, D 1,84 1,18 t, 0С ε

Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
Число атомов в молекуле n>3. Число колебаний 3n-5 у линейный и 3n-6 у нелинейных молекул. Число частот валентных колебаний n-1, число частот деформационных колебаний 2n-4 у линейных и 2n-5 у нел

Энергия кристаллических решеток
  Энергия кДж/моль F C1 Br I O S OH H

Фазовые диаграммы
Вещество Система № рисунка Температура,0С Давление, атм Однокомпонентные системы

Кислотно-основные индикаторы
В титриметрическом методе анализа для определения конца титрования (точки эквивалентности) применяют индикаторы. В методе кислотно-основного взаимодействия с этой целью используют такие ве

Важнейшие кислотно-основные индикаторы
№п/п Индикатор Растворитель Интервал перехода рН и окраска индикатора

Редокс-индикаторы
Для определения конца титрования (точки эквивалентности) в редоксиметрии используют: а) безиндикаторное титрование (при исчезновении или появлении окраски титранта или титруемого вещества)

Важнейшие редокс-индикаторы
№п/п Индикатор Е0,В Растворитель Окраска Окисленной формы Восстановленной формы

Индикаторы в комплексонометрии
Для регистрации точки эквивалентности в комплексонометрии обычно используют металлохромные индикаторы – органические красители, образующие с ионами металла интенсивно окрашенные комплексные соедине

Важнейшие металлиндикаторы
№п/п Индикатор Определяемый ион Условия определения Переход окраски при прямом титровании

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Химические вещества, применяющиеся в лабораториях и производственных условиях, можно разделить на три группы: 1) ядовитые; 2) огнеопасные и взрывоопасные; 3) вызывающие х

Вредных веществ в производственных помещениях
Наименование ПДК, мг/м3 Наименование ПДК, мг/м3 Газы и пары Акролеин

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
Наименование ПДК. мг/м3 Наименование ПДК. мг/м3   Макс. разовая Средне

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
Наименование ПДК. мг/м3 Наименование ПДК. мг/м3 Санитарно-токсикологические нормы

Кислоты
1) Азтная Физиологическое действие: Раздражающе действует на дыхательные пути и глаза. Вызывает токсический отек легких, появляющийся через 6-12 ч

Основания
1) Калия гидрат окиси (едкое кали) Физиологическое действие: Резкое раздражающее и прижигающее действие Меры первой помощи:

Металлоиды
1)Бром, хлор Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких. Меры первой помощи:

Органические вещества
1)Алкалоиды Физиологическое действие: Ядовиты. Меры первой помощи: Дать одну или две столовые ложки древесного угля в виде суспензии с

Хранение и способы тушения пожара
Вещество: Азотная кислота Огнеопасность: Может взрываться при воспламенении горючих веществ. Взрывается с восстановителями (скипидар, спирт

Вещество: Уксусная кислота
Огнеопасность: Опасна при контакте с хромовым ангидридом, перекисью водорода и азотной кислотой Хранение: Хранить в стеклянных бутылках при температуре выше 16

Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
Горючие газы взрывоопасны при любых температурах окружающий среды. Смеси легковоспламеняющихся жидкостей с воздухом относятся к взрывоопасным, если температура вспышки их ниже или равна 450

Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
Газ Концентрационные пределы взрываемости, об.% Температура самовоспламенения,0С Нижний Верхний

Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
Наименование Температура воспламенения облака пыли,0С Нижний предел взрываемости, г/м3 Ацетат целлюлозы

Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
Анилин: Температура вспышки - 790С. Температура воспламенения паров в воздухе - 5620С. Пределы вз

Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
Жидкость Скорость выгорания Теплонапряжение зеркала испарения при дифффузии пламени, кДж/м2·ч мм/мин кг

Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
Вещество Действие на организм Меры первой помощи. Кислоты: азотная серная, соляная, муравьиная, ледяная уксусная Сильны

Оказание первой помощи при термических ожогах
Ожоги Меры первой помощи Примечание Первой степени (краснота) Наложить вату, смоченную этиловым спиртом. Повторять см

Оказание первой помощи при ранениях
Ранения Меры первой помощи Небольшие порезы Очистить рану механически, применяя стерильную марлю. Смазать поверхность раны 3,5%-ной

Растворимость солей и оснований в воде при 250 С
«Р» –растворяются (>1 г на 100 г воды); «М» – мало растворяются (от 0,1 г. до 1 г на 100 г воды); Н – не растворяются (<0,1 г на 100 г воды); «−» - разлагаются; «*» - н

Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
  H 2,20               &nbs

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги