Физико-химические характеристики

Федеральное агентство по образованию и науки Российской Федерации

Курский государственный технический университет

Кафедра химии

Физико-химические характеристики

Неорганических и органических веществ

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

КУРСК 2009

Составители: Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф.   Учебное пособие «Физико-химические характеристики органических и неорганических веществ» Курск. гос. тех. ун-т, сост.…

Содержание

ПРЕДИСЛОВИЕ 7

ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ8

Единицы системы СИ 8

Единицы, допускаемые к применению

наравне с единицами СИ 11

Десятичные приставки к названиям единиц 11

Основные физические постоянные 12

Значения универсальной газовой постоянной R

в различных единицах 12

Коэффициенты перехода от массы к энергии 12

Распространенные названия некоторых

неорганических соединений 13

Термодинамические характеристики

Термодинамические константы некоторых неорганических веществ 20 Термодинамические характеристики некоторых

ПРЕДИСЛОВИЕ

В настоящем справочнике представлены некоторые количественные характеристики химических, физических свойств неорганических и органических веществ, сведения по химическому анализу неорганических веществ, свойствам воды, системам единиц измерения и др.

Все величины приведены в единицах СИ и СГС. Исключением являются выражения молярных концентраций, для которых в качестве единицы объема использован литр, а не кубический дециметр.

В большинстве таблиц неорганические вещества расположены по алфавиту либо формул либо русских названий. В некоторых таблицах вещества расположены в порядке увеличения приведенных величин, например ряд напряжения.

В справочнике приводится перечень ядовитых веществ, предельно-допустимые концентрации для них, меры по оказанию первой помощи при отравлениях и различных травмах.

ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ

Международная система единиц (СИ) состоит из семи основных единиц (метра - для длины, килограмма - для массы, секунды - для времени, кельвина - для термодинамической температуры, ампера - для силы тока, канделы - для силы света, моля - для количества вещества), двух дополнительных единиц (радиана - для плоского угла, стерадиана - для телесного угла) и 85 важнейших производных единиц.

Единицы системы СИ

Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами СИ

Десятичные приставки к названиям единиц

Основные физические постоянные

Значения универсальной газовой постоянной R

В различных единицах

Единицы	Значение
дж/моль·град	8,3143
эрг/ моль·град	8,3143·107
л·атм/моль·град	0,082057
кал/моль·град	1,98725
кгс·м/моль·град	0,8478

Коэффициенты перехода от массы к энергии

1г=8,9876·10¹³Дж=5,6100·10²⁶Мэв

1аем=1,4918·10^-10Дж=931,16 Мэв (физическая шкала)

1аем=1,4916·10^-10Дж=931,04 Мэв (химическая шкала)

Распространенные названия некоторых неорганических соединений

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Стандартная мольная энтальпия образования (ΔН0) представляет собой изменение энтальпии при реакции образования одного моля данного вещества,… Зная стандартные мольные энтропии образования веществ, можно вычислить… Стандартная энтропияпредставляетсобойэнтропию вещества в стандартных условиях. Количественной мерой беспорядка…

Термодинамические константы некоторых

Неорганических веществ

Термодинамические характеристики некоторых

Органических веществ

Термодинамические характеристики ионов в водных растворах

Средняя теплоемкость простых веществ и соединений

Теплота сгорания органических веществ

В стандартных условиях

Интегральная теплота растворения солей ΔН солей

В воде при 250С

Интегральная теплота растворения солей ΔН солей

В воде при 250С

Интегральная теплота растворения (-ΔН)кислот и оснований

В воде при 250С

Образующих кристаллогидраты, при 180С

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Криоскопические и эбулиоскопические константы

Растворителей

, где: К(Е)–криоскопическая или эбулиоскопическая константа расторителя;

Криоскопические константы

Эбулиоскопические константы

Константы диссоциации кислот и оснований в водных

Растворах.

Данные, относящиеся к разным ступеням диссоциации отмечены римскими цифрами. Если дается только одно значение константы, то оно относится к первой… Для кислот даны константы кислотности и показатели кислотности рКа=-lgКа. Для… рКа=рКω-рКb, где Кω-ионное произведение воды, а рКω=-lgКω.

Константы диссоциации некоторых органических

И неорганических оснований

Константы диссоциации некоторых неорганических кислот

Константы диссоциации некоторых органических кислот

Константа диссоциации воды

T0C Kω 10-14 -lgKω √Kω 10-7 0,113 14,943 0,337 …

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.

Величина Рв - давление паров воды при соответствующей температуре газа над водой, приведено в таблице: Температура 0С Двление …  

Плотность воды при различной температуре

 

Плотности и концентрации некоторых

Неорганических веществ

Формулы пересчета концентрации растворов

Обычно растворы приготовляются с весовой, молярной и эквивалентной концентрацией. В таблице приведены формулы пересчета для наиболее употребительных растворов. В формулах учитывается, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности (г/см³) и удельного веса (г/см³) практически совпадают.

Весовые концентрации

Молярные концентрации

Эквивалентные концентрации

Св,% - весовая концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора; Св.в. - весовая концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в… Св.о.- весо-объемная концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 1 литре раствора;

Формулы и зависимости, используемые

При приготовлении растворов

х = Св·а/100; b= а - х, где х - масса растворяемого вещества, необходимая для приготовления заданного… При растворении кристаллогидрата в воде необходимо учитывать, что содержащаяся в нем кристаллизационная вода…

А = m′·c/m; b=n′·c/n; а +b=с

m=m′·c/a; n=n′·c/b; n′=b·n/c; m′ +n′ +l=100,

где а и b - соответственно массы раствора вещества А и раствора вещества В, необходимые для приготовления смеси; m и n - концентрации раствора вещества А (вес. % А) и раствора вещества В (вес. % В); m′ и n′ - процентное содержание вещества А и вещества В в смеси; l - процентное содержание растворителя в смеси.

6. Правило смешения(«правило креста»):

Применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешения двух растворов.

Заданная концентрация раствора пишется в месте пересечения двух линий, а концентрации исходных растворов (для растворителя она равна нулю) - у концов обеих линий слева. Затем для каждой линии производится вычитание одного стоящего на ней числа из другого и разность записывается у свободного конца той же линии. Направление вычислений указывается стрелками. Полученные числа располагают у концов соответствующей линии справа. Они указывают, сколько единиц массы каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор с заданной концентрацией:

а) 50 15 б) 50 25

 

25 25

 

10 25 0 25

А) Для получения 25%-ного раствора из 50 %-ного и 10 %-ного следует взять 15 единиц массы 50 %-ного раствора и 25 единиц массы 10%-ного.

Б) Для разбавления 50%-ного раствора до 25%-ного следует взять 25 единиц массы 50%-ног раствора и 25 единиц массы растворителя.

Переход от концентраций к активностям

Для количественной характеристики межионных взаимодействий используется ионная сила растворов I : I=1/2 ∑Сi∙Zi2, где Сi-концентрация i-го иона в растворе, моль/л;

Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов

ai=fi∙Ci.

Буферные растворы

1. Воду дважды дистиллируют. Для работы при рН> перегонку ведут, принимая все меры предосторожности против попадания СО2 воздуха. 2. НС1 и NaOH берут марки х.ч. 3. NaC1 и КС1 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при 1200С.

РН стандартных растворов

Исходные растворы и состав буферных смесей

Комплексные соединения

Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке химических символов центральных атомов, а для данного центрального атома – в…   Обозначение Лиганд Формула Cit3- …

Координационные числа (к.ч.) в кристаллах

Константы нестойкости комплексных соединений

Равновесие системы раствор - твердое вещество

Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях

В таблице приводятся значения ПР при температурах 18-250С.  

Произведения растворимости малорастворимых

В воде электролитов

Растворимость различных веществ в воде

 

РН осаждения гидроокисей металлов

 

Электрохимия

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Если условия отличаются от стандартных (250С, 101,3 кПа, концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1), то электродный потенциал…   , где:

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Перенапряжение водорода и кислорода (В) Электрод Водород Кислород Ag 0,3 0,4 Au …

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Атомные и ионные радиусы

Значение ионных радиусов получены при координационном числе, равном 6. Поправки для ионных радиусов при координационных числах 4,8,и 12 составляют…   Элемент Атомный радиус,Å Заряд иона …

Сродство атомов к электрону

Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов

Потенциалом ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшее напряжение электрического поля, при котором ускоряемый этим полем свободный…  

Энергия ионизации атомов

Энергия и длина связи

Энергия связи – это работа, необходимая для разрыва связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества. Энергия и длина связи имеют между собой определенную зависимость. Чем больше…  

Полярность молекул.

Дипольный момент молекулы - качественная характеристика полярности молекулы. Измеряют его в дебаях (D). 1D=3,33 10-30 Кл м. Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна дипольному моменту… μ – дипольный момент молекулы;

Дипольные моменты некоторых молекул

В газообразном состоянии

Дипольный момент молекул, диэлектрическая

Проницаемость и поляризация жидкостей

Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии

ОБОЗНАЧЕНИЕ: υ - валентные; δ - деформационные, s - симметричные, as -ассиметричные, γ - крутильные колебания, σ - колебательный…  

Энергия кристаллических решеток

 

Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии

Вещество	Т плавл,0К	Vсм3/моль	Характеристическая температура
Ag		10,28
A1	931,5	10,19
Au		10,21
Ba		36,34
Be		5,26
Bi	544,1	21,26
Br2	265,8	25,08
C(алмаз)		3,41
Ca		25,22
Cd		12,99
C12	171,9	21,36
Co	1762,9	6,76
Cr	~2150	7,72
Cu		7,12
F2		16,66
Fe		7,11
H2	13,96	13,21
I2	386,6	25,93
K	336,1	45,30
Li		11,76
Mg		13,98
N2	62,7	13,65
Na	370,7	22,85
Ni	1725,4	6,59
O2	54,7	11,22
Pb	600,6	18,28
Pt		8,66
Si		11,37
Ti		10,5
W		9,83
KBr		44,0
Вещество	Т плавл,0К	Vсм3/моль	Характеристическая температура
KC1		37,5
NaC1		27,0
BaF2		36,4
CaF2		24,5
H2O	273,15

Фазовые диаграммы

Тип системы № рисунка Вещество Т плав.,…

ИНДИКАТОРЫ

Кислотно-основные индикаторы

В методе кислотно-основного взаимодействия с этой целью используют такие вещества, окраска которых меняется в кислой и щелочной среде. Их называют… Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты… ∆рН=рКи±1,

Важнейшие кислотно-основные индикаторы

Редокс-индикаторы

а) безиндикаторное титрование (при исчезновении или появлении окраски титранта или титруемого вещества); б) специфические индикаторы; в) окислительно-восстановительные (редокс-индикаторы).

Важнейшие редокс-индикаторы

Индикаторы в комплексонометрии

1) цвет комплекса металла с индикатором MInd должен отличаться от цвета самого индикатора Ind; 2) устойчивость MInd должна быть ниже устойчивости комплексоната MeY:… Разберем действие металл - индикатора на примере наиболее распространенного в комплексонометрии – эриохрома черного…

Важнейшие металлиндикаторы

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

1) ядовитые; 2) огнеопасные и взрывоопасные; 3) вызывающие химические ожоги.

Вредных веществ в производственных помещениях

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов

Ядовитые вещества и меры первой помощи

При отравлении

Токсическое действие химических соединений может проявляться при вдыхании их паров, аэрозолей (пыли), а также в результате случайного попадания внутрь организма.

Кислоты

Физиологическое действие: Раздражающе действует на дыхательные пути и глаза. Вызывает токсический отек легких, появляющийся через 6-12 ч Меры первой помощи: Свежий воздух. Транспортировать в лежачем состоянии,… 2) Плавиковая (фтористоводородная),

Основания

Физиологическое действие: Резкое раздражающее и прижигающее действие Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного…  

Соли

1) Бария

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в организм.

Меры первой помощи: Промывание желудка 1%-ным раствором сульфата натрия или магния (выпить 6-8 стаканов и вызвать рвоту) и клизмы 111110%-ным раствором тех же солей. Принимать каждые 5 минут по столовой ложке того же 10%-ного раствора и одновременно пить молоко или белковую воду (2-3 яичных белка на 0,5 дм³ воды). Вызвать врача.

2) Марганцевокислые

Физиологическое действие: Опасно вдыхание пыли и попадание значительных количеств в органы пищеварения.

Меры первой помощи: Промывание желудка (вызвать рвоту), слабительное - касторовое масло. Принимать слизистые отвары, танин, уголь. Полоскать рот хлоратом калия. Камфора.

3) Меди

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в органы пищеварения. При вдыхании пыли возможно заболевание, называемое «меднопротравной лихорадкой».

Меры первой помощи: Промывание желудка водой (6-8 стаканов), лучше 0,1%-ным раствором желтой кровяной соли или марганцовокислого калия (розовый раствор). Вызвать рвоту, дать солевое слабительное. Принимать суспензию окиси магния или активированного угля (столовая ложка на стакан воды), таблетка аэрона. Избегать жиров и кислого. Вызвать врача. При лихорадке необходим покой, тепло. Принимать аспирин (0,5 г), белладонну (0,015 г), поливитамины.

4)Мышьяка

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в органы пищеварения. Вдыхание пыли раздражает слизистые оболочки.

Меры первой помощи: Промывание желудка (выпить 8-10 стаканов воды со взвесью окиси магния - 2 столовые ложки на 2 дм³ и вызвать рвоту). Через 10 мин давать по столовой ложке свежеприготовленного противоядия (в 300 мл воды растворить 100 г сульфата железа и добавить суспензию 20 г окиси магния и 300 мл воды) или 100 мл свежеприготовленного антидота Стржижевского (1,25 г бикарбоната натрия, 0,1 г едкого натрия, 0,38 г сернокислого магния, 0,5-0,7 г сероводорода в 100 мл водного раствора). Предварительно дать выпить стакан подкисленного воды (20 капель разведенной соляной кислоты или столовая ложка уксуса или 3-4 г лимонной кислоты). Слабительное - столовая ложка английской соли или глауберовой; унитол (0,5 г), 1 таблетка аэрона, камфора, кофеин, кордиамин при сердечной деятельности. При судорогах - растирание конечностей, грелка. Вызвать врача.

5) Олова

Физиологическое действие: Опасны при попадании в органы пищеварения.

Меры первой помощи: Вызвать рвоту. Дать суспензию окиси магния в воде, растительное масло.

5) Ртути

Физиологическое действие: Растворимы соли весьма ядовиты при попадании в органы пищеварения.

Меры первой помощи: Дать выпить стакан подкисленной воды (20 капель разбавленной соляной кислоты, или столового уксуса, или 3-4 г лимонной кислоты). Через 10 мин. Дать 6-8 стаканов подкисленной воды и вызвать рвоту, принять 0,5 г унитола. Давать молоко, взбитый с водой яичный белок (2-3 яичных белка на 0,5 дм³ воды). Вызвать врача.

6)Свинца

Физиологическое действие: Ядовиты.

Меры первой помощи: Дать большое количество сернокислого магния.

7)Серебра

Физиологическое действие: Оказывают прижигаюшее действие на кожу и слизистые оболочки.

Меры первой помощи: Дать большое количество хлористого натрия или 100 мл антидота Стржижевского.

8)Стронция

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании внутрь организма.

Меры первой помощи: : Промывание желудка 1%-ным раствором сульфата натрия или магния (выпить 6-8 стаканов и вызвать рвоту) и клизмы 111110%-ным раствором тех же солей. Принимать каждые 5 минут по столовой ложке того же 10%-ного раствора и одновременно пить молоко или белковую воду (2-3 яичных белка на 0,5 дм³ воды). Вызвать врача.

9)Сурьмы

Физиологическое действие: Пары раздражаюше действуют на органы дыхания. При попадании внутрь организма - рвота.

Меры первой помощи: Полоскать дыхательные пути 2%-ным раствором соды, закапать в нос 3%-ного раствора эфедрина с 0,1%-ным раствором адреналина. Давать кодеин (0,,015 г), дионин (0.01 г), при лихорадке - аспирин (0,5 г), амидопирин (0,25 г). При попадании сурьмы внутрь организма меры первой помощи те же, что и при отравлении солями ртути.

 

10)Фтористые

Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты.

Меры первой помощи: Дать известковую воду или 2%-ный раствор хлористого кальция.

11)Хрома

Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты. Раздражающе действует на кожу и слизистые оболочки. Возможно образование язв и прободение носовой перегородки.

Меры первой помощи: При попадании пыли в носоглотку промывание 2%-ным раствором соды, смазать слизистые оболочки смесью ланолина и вазелина или рыбьим жиром. Дать кодеин (0,015 г) с содой, эуфиллин (0,015 г). При попадании внутрь организма дать 25 мл 1%-ного раствора сульфата меди или сернокислого цинка (50 млм) и вызвать рвоту. Промывание желудка. Пить молоко с двумя яичными желтками. Солевое слабительное. Вызвать врача.

12)Цианистые

Физиологическое действие: Очень ядовиты, тяжолое отравление, даже со смертельным исходом.

Меры первой помощи: При отравлении через дыхательные пути меры первой помощи те же, что и при отравлении синильной кислотой. При отравлении через органы пищеварения кроме вдыхания амилнитрита давать каждые 15 мин по столовой ложке раствора сульфата железа и жженой магнезии (по чайной ложке на 1 стакан воды). В промежутках промывание желудка розовым раствором марганцовокислого калия или 1-3%-ным раствором перекиси водорода или 5%-ным раствором гипосульфита (дать выпить 1,5 -2 мл этих растворов и вызвать рвоту).

13)Цинка

Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты.

Меры первой помощи: Вызвать рвоту. Дать яйцо в молоке или противоядие Стржижевского.

Металлы

Ртуть

Физиологическое действие: Ядовита при вдыхании паров.

Меры первой помощи: Полный покой, тепло. Полоскать рот слабым раствором бертолетовой соли, 5%-ным раствором хлорида цинка или 2%-ным раствором танина. Принять цистамин (0,3 г), ранееивведение унитола. (прием 0,5 г внутримышечно 5 мл 5%-ного раствора). Срочная госпитализация.

Металлоиды

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких. Меры первой помощи: Полный покой, согревание. Ингаляция «%-ным раствором соды… 2)Фосфор

Газы

1)Аммиак

Физиологическое действие: Раздражает слизистые оболочки. При сильных отравлениях может наступить смерть от рефлекторной остановки дыхания.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, дышать над паром с добавленной лимонной кислотой. Пить теплое молоко с боржомом или содой, давать растительное масло или яичный белок, масляные ингаляции ( 10%-ный раствор метанола в хлороформе). Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Закапать в нос 3%-ный раствор нафтизина. При спазме голосовой щели атропин (подкожно 1 мл 0,1 %-ного раствора), эуфелин (0,2 г), горчичники на шею, горячие ножные ванны. В случае нарушения дыхания немедленная госпитализация.

2) Мышьяковистый водород

Физиологическое действие: Признаки тяжелого отравления проявляются через 2-10 ч.

Меры первой помощи: Абсолтный покой, вдыхание кислорода. Принимать аскорбиновую кислоту (0,5 г) и витамина В₂(0,01 г), цистамин (0,3 г), никотинамид (0,03 г). Срочная госпитализация.

3)Озон

Физиологическое действие: Вызывает отдышку, затруднение дыхания.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло, ингаляции 2%-ным растворм соды. Внутрь - кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г).

4)Сернистый и серный ангидрид

Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление наступает при концентрации свыше 0,02 мг/дм³.

Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух. Промывание глаз и носа и ингаляция 2%-ным раствором соды. Давать пить теплое молоко с содой, боржомом или медом. Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Закапать в нос 2-3%-ный раствор эфедрина. Полный покой, наблюдение врача.

5)Сероводород

Физиологическое действие: Ядовит. Отравление наступает при концентрации 0,05 - 0,07 объем.%.

Физиологическое действие: Вынести из отравленного помещения. Покой, тепло. Дать кислород в сочетании с искусственным дыханием. Вдыхать амилнитрит в течение 15-30 с (повторять через 2-3 мин). Промывание глаз 2%-ным раствором соды. Вызвать врача, госпитализация.

6)Фосген

Физиологическое действие:Сильное отравляющее вещество.

Меры первой помощи: Покой, вдыхание кислорода. Вызвать врача.

7)Фтористый водород

Физиологическое действие: Ядовит. Кашель, удушье, обморок.

Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух. Покой, тепло. Вдыхание кислорода. Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г), эуфиллин (0,05 г) 1 таблетку аэрона. Ингаляция 2%-ным раствором соды или 10%-ным раствором метанола. Закапать в нос 3%-ный раствор нафтизина. Вызвать врача, при сильном отравлении госпитализация.

8)Хлор, хлорная вода

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких.

Меры первой помощи: Полный покой, согревание. Ингаляция «%-ным раствором соды или тиосульфата натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Принять кодеин или дионин (0,01 г), димедрол (0,01 г), глюконат кальция (0,5 г). Промыть глаза водой, закапать 1%-ным раствором новокаина или 0,5%-ным растором дионини с адреналином (1:1000). В тяжелых случаях вдыхание кислорода. Срочная госпитализация.

9)Хлористый водород

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути и глаза.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Ингаляция 2-3%-ным раствором соды или 10%-ным раствором ментола в течение 8-10 мнут. Полоскать рот и промыть нос 2%-ным раствором соды. Принимать кодеин (0,015 г), дионин (0,01 г), норсульфазол (1,0 г). Пить теплое молоко с содой. При попадании внутрь организма - промывание желудка (выпить 4-5 стаканов воды и вызвать рвоту). Дать 10-15 капель нашатырного спирта с водой. Пить яичный белок, молоко. Вызвать врача

Органические вещества

Физиологическое действие: Ядовиты. Меры первой помощи: Дать одну или две столовые ложки древесного угля в виде… 2) Алкалоиды группы морфина

Опасные и взрывоопасные вещества

Хранение и способы тушения пожара

Огнеопасность: Может взрываться при воспламенении горючих веществ. Взрывается с восстановителями (скипидар, спирт и др.). При этом образуется… Хранение: Хранить в стеклянных бутылях. Не допускать соприкосновения с… Способы тушения: При тушении пожара применять противогаз для защиты от окислов азота.

Вещество: Уксусная кислота

Хранение: Хранить в стеклянных бутылках при температуре выше 160С. Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком Вещество: Нафталин

Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ

Классификация огнеопасных жидкостей по температуре вспышки: I класс - температура вспышки ниже +280С; II класс - температура вспышки 28-450С;

Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом

Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов

Огнеопасные и взрывоопасные жидкости

Температура вспышки - 790С. Температура воспламенения паров в воздухе - 5620С. Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-4,2 об.%.

Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности

Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи

   

Оказание первой помощи при термических ожогах

Оказание первой помощи при ранениях

Растворимость солей и оснований в воде при 250 С

 

Электроотрицательность элементов по шкале Полинга

 

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (Издание второе дополненное) М.: «Химия», 1965г, 390 с.

2. И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч Краткий справочник по химии (Издание четвертое исправленное и дополненное), Киев: «Наукова Думка», 1974 г.,951 с.

3. Краткий справочник физико-химических величин (Н.М. Барон, Э.И. Квят, Е.А. Подгорная, А.М. Пономарева, А.А. Равдель, З.Н. Тимофеева) (издание пятое переработанное и дополненное), Л. :»Химия», 1967

4. В.А. Рабинович, З.Я. Хавин Краткий химический справочник (Изд. 2-е, испр. и допол.), Л.: «Химия», 1978, 392 с.

5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии, М.: Высшая школа, 1991

6. Задачи и упражнения по общей химии/ Под редакцией Н.В. Коровина, М.: Высшая школа, 2004