Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности

Все темы данного раздела:

КУРСК 2009
УДК 543 Составители: Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф.   Учебное пособие «Физико-химические характеристики органических и неорганических вещес

Термодинамические характеристики
неорганических и органических веществ 19 Термодинамические константы некоторых неорганических веществ 20 Термодинамические характеристики некоторых

Единицы системы СИ
Наименование величины Единицы измерения размерность Определяющее уравнение русское международное

Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами СИ
Величина Единица Наименование Наименование Обозначение Значение в единицах СИ русс

Десятичные приставки к названиям единиц
Приставка обозначение Множитель Приставка обозначение Множитель русск. межд.

Основные физические постоянные
Постоянная Символ Значение (единицы СИ) Скорость света в вакууме с 2,997925·108м/с

Распространенные названия некоторых неорганических соединений
Название Состав Адский камень AgNO3 Алебастр CaSO4 ·0,5H2

НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Стандартные термодинамические величиныприводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(250С); при этом, за исключ

Неорганических веществ
Элемент Вещество ΔН0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/моль ΔG029

Органических веществ
Вещество Формула ΔН0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/моль ΔG029

Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
Ион ΔН0298, кДж/моль ΔS0298, Дж/моль ΔG0298, кДж/моль

Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
Вещество Средняя теплоемкость Дж/моль град 500К 600К 700К 800К 900К 1000К

В стандартных условиях
Соединение ΔН0298 кДж/моль Соединение ΔН0298 кДж/моль Углевод

В воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль LiC1 LiBr NaC1 NaBr

В воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль KI KC1O3 KNO3

В воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль HC1 H2SO4 HN

Образующих кристаллогидраты, при 180С
Вещество Число молей воды на 1 моль соли Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль BaC12

Растворителей
  , где: К(Е)–криоскопическая или эбулиоскопическая константа расторит

Криоскопические константы
Растворитель К t пл, 0С Анилин 5,87 -5,96 Ацетон

Эбулиоскопические константы
Растворитель Е t кип, 0С Анилин 3,22 184,40 Ацетон 1,48

Растворах.
В таблицах приводятся как термодинамические константы диссоциации, вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и концентрационные («кажущиеся») константы диссоциации. Данные, относя

И неорганических оснований
Название Формула Кb рКb Анилин С6Н5NН2 Н2О 4,2 10

Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
  Название Формула Кa рКa Азотистая HNO2 4 10-4

Константы диссоциации некоторых органических кислот
Название Формула Кa рКa Аминоуксусная(глицин) NH2CH2COOH 1,7 10-10

Константа диссоциации воды
Приводятся значения термодинамической константы при нормальном атмосферном давлении (101,325кПа). В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленн

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
Если газ собирают над водой, то в этом случае из показания барометра надо вычесть давление водяных паров при данной температуре: Р0=Рt-Рв. Величина Рв

Плотность воды при различной температуре
Т0С ρ г/см3 0,9991 0,9989 0,

Неорганических веществ
Растворов азотной кислоты Плотность при 200 С г/см3 Концентрация HNO3 Плотность при 20

Весовые концентрации
Искомая Св%, г/100 г раствора Св.в, /100г растворителя Св.о., г/дм3раствора

Молярные концентрации
Искомая См.д. Сm, моль/1000г См, моль/дм3 Заданная Св,% С

Эквивалентные концентрации
Искомая Сн, моль-экв/дм3 Сэ.в., моль-экв/1000г Заданная Св,% Св·10&#

При приготовлении растворов
1. Растворение вещества в растворителе: х = Св·а/100; b= а - х, где х - масса растворяемого вещества, необходимая для приготовления з

Переход от концентраций к активностям
В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.

Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
Ионы Ионная сила раствора 0,001 0,005 0,01 0,05 0,1 Водорода

Буферные растворы
Для приготовления буферных растворов используются особо чистыми реактивами и водой. 1. Воду дважды дистиллируют. Для работы при рН> перегонку ведут, принимая все меры предосторожности п

РН стандартных растворов
Раствор рН при температуре, 0С

Исходные растворы и состав буферных смесей
рН Буферная смесь Исходные растворы А В 1,2-2,2 Солянокислая 0,2н. КС

Комплексные соединения
В таблице приводятся значения общих констант нестойкости (константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось изме

Координационные числа (к.ч.) в кристаллах
Тип решетки К.ч. Пример Простая кубическая Каменная соль Объемно-центрированная к

Константы нестойкости комплексных соединений
Уравнение диссоциации К рК Ионная сила Ag(CN)2-↔Ag++2CN-

Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
Характеристика растворимости Условное обозначение степени растворимости Чмсло единиц массы растворителя на одну единицу массы растворяемого вещества

В воде электролитов
Формула соединения ПР Примечание Азиды AgN3 2,9 10-9  

Растворимость различных веществ в воде
(в граммах безводного вещества на 100г раствора, вес. %) Вещество Температура, 0С

РН осаждения гидроокисей металлов
Следует учитывать, что при осаждении гидроокисей добавлением раствора щелочи к раствору соответствующей соли в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается превышение значения рН и в

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов (Е0) при температуре 250С и нормальном атмосферном давлении 101,3 кПа. Все величины выражены по отношению к по

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
(Ряд напряжений металлов) Электрод Электродный процесс E0, B Li+/Li Li

Атомные и ионные радиусы
Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12

Сродство атомов к электрону
Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т.е. отвечающая процессу Э+е=Э-. Ато

Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
Энергией ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома (молекулы, радикала), находящегося в нормальном (невозбужденном) состоянии. Эн

Энергия ионизации атомов
Атом Энергия ионизации, эВ Мольная энергия ионизации, кДж/моль Е1 Е2 Е3

Энергия и длина связи
Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов в молекуле, при котором притяжение между атомами максимально. Энергия связи – это работа, необходимая для разрыва связи

Полярность молекул.
При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательног

В газообразном состоянии
Молекула μ,D Н2 N2 CO 0,1098

Проницаемость и поляризация жидкостей
Вещество Вода Хлороформ μ, D 1,84 1,18 t, 0С ε

Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
Число атомов в молекуле n>3. Число колебаний 3n-5 у линейный и 3n-6 у нелинейных молекул. Число частот валентных колебаний n-1, число частот деформационных колебаний 2n-4 у линейных и 2n-5 у нел

Энергия кристаллических решеток
  Энергия кДж/моль F C1 Br I O S OH H

Фазовые диаграммы
Вещество Система № рисунка Температура,0С Давление, атм Однокомпонентные системы

Кислотно-основные индикаторы
В титриметрическом методе анализа для определения конца титрования (точки эквивалентности) применяют индикаторы. В методе кислотно-основного взаимодействия с этой целью используют такие ве

Важнейшие кислотно-основные индикаторы
№п/п Индикатор Растворитель Интервал перехода рН и окраска индикатора

Редокс-индикаторы
Для определения конца титрования (точки эквивалентности) в редоксиметрии используют: а) безиндикаторное титрование (при исчезновении или появлении окраски титранта или титруемого вещества)

Важнейшие редокс-индикаторы
№п/п Индикатор Е0,В Растворитель Окраска Окисленной формы Восстановленной формы

Индикаторы в комплексонометрии
Для регистрации точки эквивалентности в комплексонометрии обычно используют металлохромные индикаторы – органические красители, образующие с ионами металла интенсивно окрашенные комплексные соедине

Важнейшие металлиндикаторы
№п/п Индикатор Определяемый ион Условия определения Переход окраски при прямом титровании

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Химические вещества, применяющиеся в лабораториях и производственных условиях, можно разделить на три группы: 1) ядовитые; 2) огнеопасные и взрывоопасные; 3) вызывающие х

Вредных веществ в производственных помещениях
Наименование ПДК, мг/м3 Наименование ПДК, мг/м3 Газы и пары Акролеин

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
Наименование ПДК. мг/м3 Наименование ПДК. мг/м3   Макс. разовая Средне

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
Наименование ПДК. мг/м3 Наименование ПДК. мг/м3 Санитарно-токсикологические нормы

Кислоты
1) Азтная Физиологическое действие: Раздражающе действует на дыхательные пути и глаза. Вызывает токсический отек легких, появляющийся через 6-12 ч

Основания
1) Калия гидрат окиси (едкое кали) Физиологическое действие: Резкое раздражающее и прижигающее действие Меры первой помощи:

Металлоиды
1)Бром, хлор Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких. Меры первой помощи:

Органические вещества
1)Алкалоиды Физиологическое действие: Ядовиты. Меры первой помощи: Дать одну или две столовые ложки древесного угля в виде суспензии с

Хранение и способы тушения пожара
Вещество: Азотная кислота Огнеопасность: Может взрываться при воспламенении горючих веществ. Взрывается с восстановителями (скипидар, спирт

Вещество: Уксусная кислота
Огнеопасность: Опасна при контакте с хромовым ангидридом, перекисью водорода и азотной кислотой Хранение: Хранить в стеклянных бутылках при температуре выше 16

Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
Горючие газы взрывоопасны при любых температурах окружающий среды. Смеси легковоспламеняющихся жидкостей с воздухом относятся к взрывоопасным, если температура вспышки их ниже или равна 450

Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
Газ Концентрационные пределы взрываемости, об.% Температура самовоспламенения,0С Нижний Верхний

Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
Наименование Температура воспламенения облака пыли,0С Нижний предел взрываемости, г/м3 Ацетат целлюлозы

Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
Анилин: Температура вспышки - 790С. Температура воспламенения паров в воздухе - 5620С. Пределы вз

Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
Вещество Действие на организм Меры первой помощи. Кислоты: азотная серная, соляная, муравьиная, ледяная уксусная Сильны

Оказание первой помощи при термических ожогах
Ожоги Меры первой помощи Примечание Первой степени (краснота) Наложить вату, смоченную этиловым спиртом. Повторять см

Оказание первой помощи при ранениях
Ранения Меры первой помощи Небольшие порезы Очистить рану механически, применяя стерильную марлю. Смазать поверхность раны 3,5%-ной

Растворимость солей и оснований в воде при 250 С
«Р» –растворяются (>1 г на 100 г воды); «М» – мало растворяются (от 0,1 г. до 1 г на 100 г воды); Н – не растворяются (<0,1 г на 100 г воды); «−» - разлагаются; «*» - н

Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
  H 2,20               &nbs