рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК - раздел Химия, КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии 1. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Общая Химия: Учебник. – М...

1. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Общая химия: Учебник. – М.: АСВ, 2004.

2. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Учебное пособие по химии для студентов заочного отделения. /Под ред. проф. В. И. Сидорова /Моск. гос. строит. ун–т. М.:МГСУ, 2007.

3. Корытин А. А., Агасян Э. П., Мясоедов Е. М. Помощник в решении задач по химии. Ч.1 и Ч.2. /Под ред. проф. В. И. Сидорова /Моск. гос. строит. ун–т. М.:МГСУ, 2006.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд.. перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998.

5. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. – 3-е изд. – М.: Изд–во МГУ, 1995.

6. Гузей Л.С., Кузнецов В.Н., Гузей А.С. Общая химия: Учебник. – М.: Изд–во МГУ, 1999.

7. Коровин Н.В. Обшая химия. Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2000.

8. Коровин Н.В.. Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учеб. пособие для техн. направ. и спец. вузов /Под ред. Н.В. Коровина. 2-е изд., перераб, и доп. – М.: Высш. шк.. 1998.

9. Кузьменко Н.Е.. Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. – М.: Экзамен. 2000.

10. Оганесян Э.Г. Важнейшие понятия и термины в химии: Справочн. пособие. – М.: Высш. шк.. 1993.

11. Степин Б.Д. Применение Международной системы единиц физических величин в химии: Практ. пособие. – М.: Высш. шк., 1990.

12. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1987.

13. Нифантьев Э.Е., Миллиареси Е.Е. Курс органической химии. Ч.1: Учебник для вузов. – М.: Прометей, 1993.

14. Нейланд О.Я. Органическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1990.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ... ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МОСКВА 2007
Контрольные задания подготовлены в соответствии с программой по химии для инженерно─технических вузов, включают общетеоретическую и специальные части, предназначены для студентов заочного отд

Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.
Решение: Уравнение протекающей реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Молекулярные массы H2SO

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2?
Решение: Согласно закону действующих масс скорость прямой и обратной реакции равны: · скорость прямой реакции: v1 = k1×[PCl5]

Вычислите pH 0,1 н. раствора синильной кислоты HCN, константа диссоциации которой равна 4,9×10─10.
Решение: Концентрация ионов водорода равна: [H+] = α×C(HCN). Степень электролитической диссоциации α можно вычислить, используя формулу:

Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
Решение: В соединении NH3 азот имеет минимальную степень окисления (─3) и не может ее больше понижать. Он может только отдавать электроны, а значит, NH3

Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 15 кг природного гипса, содержащего 10 % примесей?
Решение: Реакция получения строительного гипса: 120…170 °C CaSO4·2H2O → CaSO4·0,5H2O + 1,5H2O

Получить вторичный пропиловый спирт из галогеналкила.
Решение: Спирты получают гидролизом галогенпроизводных углеводородов при нагревании с водой или водным раствором щелочи: H3C ─ CH ─ CH3 +

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
(здесь и далее указан номер Вашего варианта контрольной работы) 1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их: Bi2O3 + BaO

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
1. 3 мл 15% раствора содержит 0,55 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? 2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокра

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 2,5; Na+ — 1,8; Mg2+ — 0,7; HCO3

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4
1. Железо находится в разбавленном водном растворе H2SO4. Как повлияет на характер протекающих процессов добавление в раствор хлорида меди? Ответ обоснуйте ура