рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2?

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2?

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2? - раздел Химия, КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии Решение: Согласно Закону Действующих Масс Скорость Прямой И О...

Решение: Согласно закону действующих масс скорость прямой и обратной реакции равны:

· скорость прямой реакции: v₁ = k₁×[PCl₅]

· скорость обратной реакции: v₂ = k₂×[PCl₃]×[Cl₂]

Константа равновесия:

k_р = k₁/k₂ = [PCl₃]×[Cl₂]/[PCl₅]

Направление, в котором смещается равновесие, определяем по принципу Ле─Шателье:

а) реакция разложения пентахлорида фосфора — PCl₅ эндотермическая (ΔH>0), следовательно, при повышении температуры равновесие смесится в сторону прямой реакции (→);

б) так как в данной системе разложение PCl₅ приводит к увеличению объема системы, то при повышении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону уменьшения объема системы (←);

в) при увеличении концентрации одного из продуктов реакции — Cl₂, равновесие сместится в сторону уменьшения его концентрации, т.е. в сторону обратной реакции (←).

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ... ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2?

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МОСКВА 2007
Контрольные задания подготовлены в соответствии с программой по химии для инженерно─технических вузов, включают общетеоретическую и специальные части, предназначены для студентов заочного отд

Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.
Решение: Уравнение протекающей реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Молекулярные массы H2SO

Вычислите pH 0,1 н. раствора синильной кислоты HCN, константа диссоциации которой равна 4,9×10─10.
Решение: Концентрация ионов водорода равна: [H+] = α×C(HCN). Степень электролитической диссоциации α можно вычислить, используя формулу:

Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
Решение: В соединении NH3 азот имеет минимальную степень окисления (─3) и не может ее больше понижать. Он может только отдавать электроны, а значит, NH3

Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 15 кг природного гипса, содержащего 10 % примесей?
Решение: Реакция получения строительного гипса: 120…170 °C CaSO4·2H2O → CaSO4·0,5H2O + 1,5H2O

Получить вторичный пропиловый спирт из галогеналкила.
Решение: Спирты получают гидролизом галогенпроизводных углеводородов при нагревании с водой или водным раствором щелочи: H3C ─ CH ─ CH3 +

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
(здесь и далее указан номер Вашего варианта контрольной работы) 1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их: Bi2O3 + BaO

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
1. 3 мл 15% раствора содержит 0,55 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? 2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокра

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 2,5; Na+ — 1,8; Mg2+ — 0,7; HCO3

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4
1. Железо находится в разбавленном водном растворе H2SO4. Как повлияет на характер протекающих процессов добавление в раствор хлорида меди? Ответ обоснуйте ура

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Общая химия: Учебник. – М.: АСВ, 2004. 2. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Учебное пособие по химии для студентов заочно