Реферат Курсовая Конспект
Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем. - раздел Химия, КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии Решение: В Соединении Nh3 Азот Имеет Минимальную С...
|
Решение: В соединении NH3 азот имеет минимальную степень окисления (─3) и не может ее больше понижать. Он может только отдавать электроны, а значит, NH3 может быть только восстановителем.
В соединении HNO3 азот имеет максимальную степень окисления (+5) и не может ее больше повышать. Он может только принимать электроны, а значит, HNO3 может быть только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
а) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Решение: Покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции:
-2 +7 0 +2
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Изменяются степени окисления у атомов серы и марганца (H2S — восстановитель, KMnO4 — окислитель). Составляем электронные уравнения, т.е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов:
5× S─2 ─ 2ē → S0 — окисление
восст.
2× Mn+7 + 5ē → Mn2+ — восстановление
ок.
Далее находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах. Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2SO4
Правильность написания уравнения подтверждается подсчетом атомов одного элемента, например кислорода; в левой части их 2×4 + 3×4 = 20 и в правой части 2×4 + 4 + 8 = 20.
б) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
Решение: Покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции:
+6 +7 +4
K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
Изменяются степени окисления только атомов марганца (K2MnO4 — восстановитель и окислитель). Реакции, протекание которых сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, называются реакциями диспропорционирования.
Составляем электронные уравнения, т.е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов:
2× Mn+6 ─ 1ē → Mn+7 — окисление
восст.
1× Mn+6 + 2ē → Mn+4 — восстановление
ок.
Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
5. Закончить уравнения реакций:
а) Cr + HCl →
Решение: Металлы, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов леве водорода, вытесняют водород из кислот, за исключением азотной и концентрированной серной кислот.
Хром расположен в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, поэтому:
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
б) Cu + HNO3 (конц.) →
Решение: При взаимодействии металлов с азотной кислотой в роли окислителя выступает анион NO3─. Состав продуктов восстановления зависит от активности металла, концентрации кислоты, температуры.
Металлы с положительным значением стандартного электродного потенциала (Cu, Ag и др.) растворяются в концентрированной азотной кислоте с выделением оксида азота (IV) — NO2, поэтому получаем:
Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ... ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов