рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Автокатализ.

Автокатализ. - раздел Химия, Влияние температуры на скорость химической реакции Сл.13(0)Автокатализ – Процесс Каталитического Ускорен...

СЛ.13(0)Автокатализ – процесс каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов. В качестве примера можно привести катализируемую ионами водорода реакцию гидролиза сложных эфиров. Образующаяся при гидролизе кислота диссоциирует с образованием протонов, которые ускоряют реакцию гидролиза. Особенность автокаталитической реакции состоит в том, что данная реакция протекает с постоянным возрастанием концентрации катализатора. Поэтому в начальный период реакции скорость её возрастает, а на последующих стадиях в результате убыли концентрации реагентов скорость начинает уменьшаться; кинетическая кривая продукта автокаталитической реакции имеет характерный S-образный вид (рис. 6СЛ.13(1)).

 

Рис. 6 Кинетическая кривая продукта автокаталитической реакции

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Влияние температуры на скорость химической реакции

Классификация химических реакций самостоятельно... Скорость химической реакции... Влияние температуры на скорость химической реакции...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Автокатализ.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Энергия активации.
А = tga. Величина А характеризует так называемую энергию активации (Е) химического процесса. Смысл энергии активации заключается в следующем u реакции зависит от числа столкновений реагирующих моле

Гетерогенный катализ.
СЛ.14(0) Гетерогенный катализ – каталитические реакции, идущие на поверхности раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Механизм гетерогенно-каталитич

Формула Максвелла - Больцмана
Как уже было отмечено u химических реакции зависит от величины энергии активации: чем она больше тем медленнее будет протекать реакция следовательно чем больше молекул будет обладать избыточной эне

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги