Реферат Курсовая Конспект
Формула Максвелла - Больцмана - раздел Химия, Влияние температуры на скорость химической реакции Как Уже Было Отмечено U Химических Реакции Зависит От Величины Энергии Актива...
|
Как уже было отмечено u химических реакции зависит от величины энергии активации: чем она больше тем медленнее будет протекать реакция следовательно чем больше молекул будет обладать избыточной энергией, тем быстрее будет протекать реакция. Т.е. u химических реакции зависит от соотношения между числом активных и неактивных молекул.
В теории активных соударений Аррениус показал, что количество активных молекул может быть вычислено по закону Максвелла - Больцмана:
Nакт= NОБЩ*е(-Е/RT) **
где Nакт - число активных молекул; Nобщ - общее число молекул; е - основание натуральных логарифмов; Е - энергия активации; Т - температура, R - универсальная газовая постоянная.
Уравнение ** можно переписать для константы скорости реакции:
К= К0*е(-Е/RT) или lnK=lnK0 -E/RT ***
где К – константа скорости реакции при обычных условиях, Ко - при условии, что все соударения приводят к реакции. Из последнего уравнения можно выяснить смысл констант А и В из уравнения Аррениуса А = Е/RT, а В =lnК0 т.е. равно логарифму числа столкновений за 1 сек., в единице объема.
Если известны К1 при Т1 и К2 при Т2, то из*** можно найти Е: lnKT1/KT2=E/R *(1/T1 - 1/T2), заменив ln на lg и подставив значение R = 1,987 кал/моль*град получим: lnKT1/lnKT2=E/4,575 *(1/T1 - 1/T2),
Таким образом, рост скорости реакции с увеличением t0 объясняется не только увеличением средней кинетической энергии, но и тем, что резко возрастает доля молекул, обладающих энергией выше определенного уровня, т.е. доля активных молекул, способных к реакции.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Классификация химических реакций самостоятельно... Скорость химической реакции... Влияние температуры на скорость химической реакции...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Формула Максвелла - Больцмана
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов