рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.

Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение. - раздел Химия, При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы Равновесные Потенциалы Электродов Могут Быть Определены В Условиях Отсутствия...

Равновесные потенциалы электродов могут быть определены в условиях отсутствия в цепи тока. При прохождении электрического тока потенциалы электродов изменяются. Изменение потенциала электрода при прохождении тока называется поляризацией:

∆Е=Е_i-Е_Р

где ∆Е — поляризация; Е_i — потенциал электрода при прохождении тока; Е_р— равновесный потенциал.

Термин «поляризация» употребляется не только для обозначения величины изменения потенциала, но и самого явления изменения потенциала при прохождении тока.

Из закона Фарадея следует, что ток пропорционален количеству вещества, прореагировавшего на электроде в единицу времени, т. е. скорости электрохимической реакции. Поэтому значение тока может быть использовано для количественной оценки скорости электрохимической реакции. Так как электроды могут быть разными по площади, то в зависимости от площади электрода при одном и том же потенциале могут быть разные токи. Поэтому скорость реакции обычно относят к единице площади поверхности. Отношение тока I к площади электрода называют плотностью тока i:

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы

Химия наука о строении свойствах веществ их превращениях и сопровождающих явлениях Три главные задачи исследование строения вещества... Различают неорганическую органическую и элементоорганическую химии Объектом... Химия является общетеоретической дисциплиной Она призвана дать современное научное представление о веществе как одном...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Модель атома.
1.Первая модель М.П. Морозова была разработана в 1860 г. – атом некий кристалл в узлах находятся электроны, в середине сосредоточен «+» заряд. 2.Э. Резерф

Вопрос 3. Квантово-механическое представление о строении атома. Квантовые числа и их физический смысл.
Волновая механика описывает движение ℮ в атоме как распространение волны по всему объему атома. Каждое мгновение ℮ может находиться в любой части пространства вокруг ядра. Область прост

Вопрос 4. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронных подуровней.
Распределения электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе минимума энергии, принципе В. Паули, и правиле В. Хунда Принцип минимума энергии:э

Вопрос 6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи.

Вопрос 7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Механизм возникновения ковалентных связей путем обобществления неспаренных электронов двух атомов получил название обменного механизма. Образование ковалентной связи может происход

Вопрос 9.Методы молекулярных орбиталей (ММО) и валентных связей(МВС). Сравнительная характеристика ММО и МВС.
ММО- химическая связь рассматривается как многоэлектронная и многоцентровая. В молекуле образуется собственная система молекулярных орбиталей, на которых находятся все электроны данной молекулы.

Вопрос 11. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
Водородная связь.возникает между положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованным атомом с большой электроотрицательностью. Положительно поляризо

Вопрос 13. Химичёская термодинамика, термодинамические параметры (Т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
Химическая термодинамикаизучает переходы химической энергии в другие формы — тепловую, электрическую и т. п., устанавливает количественные законы этих переходов, а также направлен

Вопрос 14. Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применение.
Стандартная энтальпия образования вещества- это тепловой эффект образования одного моля сложного вещества из простых веществ устойчивых при стандартных условиях и данной температуре.

Физический смысл энергии Гиббса
Изменение свободной энергии равно максимально полезной работе, которую совершает система в изобарно-изотермическом процессе. По энергии Гиббса мы можем определить самопроизвольность протек

Вопрос 18. Влиятние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2-4

Вопрос19. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы
Катализ-химическое явление,суть которого заключается в изменении скоростей хим.реакций при воздействии некоторых в-в. (бывает неорганический:автокатализ,гетерогенный и гомогенн

Вопрос 20.Химическое равновесие. Смещение хим.равновесия при изменении условий протекания хим.процессов. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие-неизменное во времени состояние сис-мы,содержащая в-ва способные к хим.взаимодействию = Константа равновесия ( )- это отношение произведен

Вопрос 21. Растворы. Свойства растворов
Растворы –это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) и твердыми (сплавы

Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов
Концентрация-кол-во растворенного в-ва в определенном объеме раствора или растворителя. Процентрая концентрация или массовая доля , -отношение массы врастворенного в-ва к мас

Законы растворов- это и есть законы Рауля!
Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р

Вопрос 24. Закон Рауля. Осмос. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной.
Закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р0-Р)/Р0

Вопрос 25. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Электролиты – это вещества, которые проводят эл. ток если они находятся в растворенном или расплавленном состояниях. Носителями электричества в растворе являются анионы(-), катионы

Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.
H2O ↔ H+ + OH¯. Кд = =1.8 · 10-16 [H20]=55,56 моль Ионное произведение воды: Водородным

Вопрос 29.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза.
Солями называются электролиты, при диссоциации кот образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Гидролизом солей называют реакции обмена межу водой и растворенным

Вопрос 30. Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.
Дисперсные системы –гетерогенная система, состоящая из 2 или более фаз с сильноразвитой поверхностью раздела между ними. Вещество, которое в дисперсионной системе образует

Коллоидные растворы.
Частицы дисп.фазы кол.растворов наз-т кол-ми частицами. Коллоидные частицы несут на себе заряд, что обуславливает притяжение к ним диполей воды. На поверхности частицы созд-ся гидратная оболочка. С

Вопрос 31. Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства коллоидных растворов.
Мицеллы-частицы в коллоидных системах,состоящие из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера,окруженного очень малой оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворите

Вопрос 33. Электродный потенциал. Старндартный электродный понетциал.Водородный потенциал.Уравнение Нернста.
Электрод-любой тонкопроводящий материал,погруженный в раствор электролита. При установлении равенства между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая наз-с

Водородный потенциал???
Уравнение Ненста-уравненик,связывающее окислит-восстановит потенциал сис-мы с активностями в-в,входящих в электрохим.ур-е,и стандартным электродным потенциалом окислит-восстано.пар.OX+ne

Вопрос 34. Гальванический элемент: устройства, протекающие процессы на аноде и катоде. ЭДС и энергия Гиббса гальванического элемента
Гальванический элемент-совокупность последовательно соединенных проводников,из которых хотя бы один явл-ся проводником второго рода,т.е. электролитом. Гальванический элеме

Вопрос 35. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
Электролиз – ОВ процесс, протекающий при прохождении тока через раствор или расплав электролита. При электролизе происходит превращение эл. энергии в химическую.