Вопрос 9.Методы молекулярных орбиталей (ММО) и валентных связей(МВС). Сравнительная характеристика ММО и МВС.
Вопрос 9.Методы молекулярных орбиталей (ММО) и валентных связей(МВС). Сравнительная характеристика ММО и МВС. - раздел Химия, При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы Ммо- Химическая Связь Рассматривается Как Многоэлектронная И Многоцентровая. ...
ММО- химическая связь рассматривается как многоэлектронная и многоцентровая. В молекуле образуется собственная система молекулярных орбиталей, на которых находятся все электроны данной молекулы.
МВС- химическая связь рассматривается как двухэлектронная и двухцентровая. Связь осуществляется за счет пары электронов, находящейся на орбитали, образовавшиеся за счет перекрывания двух атомных орбиталей.
Сравнивая МВС м ММО, следует отметить, что достоинством первого является его наглядность. Однако существование некоторых соединений невозможно объяснить с позиций МВС. Это электронодефицитные соединения ( ) и соединения благородных газов. Их строение легко объясняет ММО. Устойчивость молекулярных ионов и атомов в сравнении с молекулами легко предсказывается с позиции ММО. И, наконец, магнетизм и окраска вещества также легко объясняются ММО.
Вопрос 10. Ионная связь и ее свойства.
Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов.
Так как электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, то в отличие от ковалентной ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух противоположно заряженных ионов не приводит к полной взаимной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать и другие ионы. Поэтому в отличие от ковалентной ионная связь не обладает насыщаемостью. Из-за отсутствия у ионной связи направленности и насыщаемости каждый ион окружен ионами противоположного знака, число которых определяется размерами и силой отталкивания одноименно заряженных ионов. Поэтому соединения с ионной связью представляют собой кристаллические вещества.
Ионную связь можно рассматривать как предельную полярную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к единице. В то же время для неполярной ковалентной связи эффективный заряд атомов равен нулю. Химическая связь большинства соединений является полярной, т. е. имеет промежуточный характер между неполярной ковалентной и ионной связями. Ковалентная связь имеет частично ионный характер. Долю ионного характера связи называют степенью ионности, которая количественно характеризуется эффективными зарядами атомов в молекуле. Степень ионности связи возрастает с увеличением разности электроотрицательности образующих ее атомов.
Химия наука о строении свойствах веществ их превращениях и сопровождающих явлениях Три главные задачи исследование строения вещества... Различают неорганическую органическую и элементоорганическую химии Объектом... Химия является общетеоретической дисциплиной Она призвана дать современное научное представление о веществе как одном...
Модель атома.
1.Первая модель М.П. Морозова была разработана в 1860 г. – атом некий кристалл в узлах находятся электроны, в середине сосредоточен «+» заряд.
2.Э. Резерф
Физический смысл энергии Гиббса
Изменение свободной энергии равно максимально полезной работе, которую совершает система в изобарно-изотермическом процессе.
По энергии Гиббса мы можем определить самопроизвольность протек
Вопрос 21. Растворы. Свойства растворов
Растворы –это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) и твердыми (сплавы
Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов
Концентрация-кол-во растворенного в-ва в определенном объеме раствора или растворителя.
Процентрая концентрация или массовая доля , -отношение массы врастворенного в-ва к мас
Законы растворов- это и есть законы Рауля!
Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р
Коллоидные растворы.
Частицы дисп.фазы кол.растворов наз-т кол-ми частицами. Коллоидные частицы несут на себе заряд, что обуславливает притяжение к ним диполей воды. На поверхности частицы созд-ся гидратная оболочка. С
Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.
Равновесные потенциалы электродов могут быть определены в условиях отсутствия в цепи тока. При прохождении электрического тока потенциалы электродов изменяются. Изменение потенциала электрода при
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов