рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.

Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов. - раздел Химия, При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы H2O ↔ H+ + Oh¯. КД = =1....

H₂O ↔ H⁺ + OH¯.

К_д = =1.8 · 10^-16

[H₂0]=55,56 моль

Ионное произведение воды:

Водородным показателем, или pH, называется взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе: pH = - lg a_H. Водородный показатель определяет характер реакции раствора. При pH<7 реакция раствора кислая, при pH>7 – щелочная, при pH=7 – реакция нейтральная. Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы H⁺и OH¯ непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH может служить критерием силы кислоты или основания.

Для определения pH:1)с помощью индикатора,2) использование проборов pH-метры,3) кислотно-основное титрование

Вопрос 28. Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости. Условия растворения и выпадения осадка.

Система осадок-раствор это и есть насыщенный раствор.

Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто приходится встречаться с системами, в которых в состоянии равновесия находят осадок и насыщенный раствор электролита. Вследствие динамического характера равновесия скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скоростью обратного процесса кристаллизации.

A_nB_m(т) ↔ nA^m⁺ + mBⁿ^-.

Произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину называют произведением растворимости электролита и обозначают ПР. как константа равновесия, произведение растворимости зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе.

Связь между ПР и растворимостью c_p выразиться уравнением:

ПР=(nCрg_А_m₊)ⁿ(mCрg_Bn_-)^m

Совершенно нерастворимых веществ не существует, поэтому если в растворе образовался осадок, то жидкость над раствором представляет насыщенный раствор данного малорастворимого электролита.

Растворение осадка- это процесс, обратный осаждению. Данный процесс идет в том случае, если произведение концентрации ионов малорастворимого электролита меньше значения его ПР. Для того чтобы создать условия, благоприятствующие переходу осадка в раствор, необходимо уменьшить концентрацию , по крайней мере, одного из ионов.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы

Химия наука о строении свойствах веществ их превращениях и сопровождающих явлениях Три главные задачи исследование строения вещества... Различают неорганическую органическую и элементоорганическую химии Объектом... Химия является общетеоретической дисциплиной Она призвана дать современное научное представление о веществе как одном...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Модель атома.
1.Первая модель М.П. Морозова была разработана в 1860 г. – атом некий кристалл в узлах находятся электроны, в середине сосредоточен «+» заряд. 2.Э. Резерф

Вопрос 3. Квантово-механическое представление о строении атома. Квантовые числа и их физический смысл.
Волновая механика описывает движение ℮ в атоме как распространение волны по всему объему атома. Каждое мгновение ℮ может находиться в любой части пространства вокруг ядра. Область прост

Вопрос 4. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронных подуровней.
Распределения электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе минимума энергии, принципе В. Паули, и правиле В. Хунда Принцип минимума энергии:э

Вопрос 6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи.

Вопрос 7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Механизм возникновения ковалентных связей путем обобществления неспаренных электронов двух атомов получил название обменного механизма. Образование ковалентной связи может происход

Вопрос 9.Методы молекулярных орбиталей (ММО) и валентных связей(МВС). Сравнительная характеристика ММО и МВС.
ММО- химическая связь рассматривается как многоэлектронная и многоцентровая. В молекуле образуется собственная система молекулярных орбиталей, на которых находятся все электроны данной молекулы.

Вопрос 11. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
Водородная связь.возникает между положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованным атомом с большой электроотрицательностью. Положительно поляризо

Вопрос 13. Химичёская термодинамика, термодинамические параметры (Т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
Химическая термодинамикаизучает переходы химической энергии в другие формы — тепловую, электрическую и т. п., устанавливает количественные законы этих переходов, а также направлен

Вопрос 14. Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применение.
Стандартная энтальпия образования вещества- это тепловой эффект образования одного моля сложного вещества из простых веществ устойчивых при стандартных условиях и данной температуре.

Физический смысл энергии Гиббса
Изменение свободной энергии равно максимально полезной работе, которую совершает система в изобарно-изотермическом процессе. По энергии Гиббса мы можем определить самопроизвольность протек

Вопрос 18. Влиятние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2-4

Вопрос19. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы
Катализ-химическое явление,суть которого заключается в изменении скоростей хим.реакций при воздействии некоторых в-в. (бывает неорганический:автокатализ,гетерогенный и гомогенн

Вопрос 20.Химическое равновесие. Смещение хим.равновесия при изменении условий протекания хим.процессов. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие-неизменное во времени состояние сис-мы,содержащая в-ва способные к хим.взаимодействию = Константа равновесия ( )- это отношение произведен

Вопрос 21. Растворы. Свойства растворов
Растворы –это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) и твердыми (сплавы

Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов
Концентрация-кол-во растворенного в-ва в определенном объеме раствора или растворителя. Процентрая концентрация или массовая доля , -отношение массы врастворенного в-ва к мас

Законы растворов- это и есть законы Рауля!
Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р

Вопрос 24. Закон Рауля. Осмос. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной.
Закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р0-Р)/Р0

Вопрос 25. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Электролиты – это вещества, которые проводят эл. ток если они находятся в растворенном или расплавленном состояниях. Носителями электричества в растворе являются анионы(-), катионы

Вопрос 29.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза.
Солями называются электролиты, при диссоциации кот образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Гидролизом солей называют реакции обмена межу водой и растворенным

Вопрос 30. Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.
Дисперсные системы –гетерогенная система, состоящая из 2 или более фаз с сильноразвитой поверхностью раздела между ними. Вещество, которое в дисперсионной системе образует

Коллоидные растворы.
Частицы дисп.фазы кол.растворов наз-т кол-ми частицами. Коллоидные частицы несут на себе заряд, что обуславливает притяжение к ним диполей воды. На поверхности частицы созд-ся гидратная оболочка. С

Вопрос 31. Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства коллоидных растворов.
Мицеллы-частицы в коллоидных системах,состоящие из нерастворимого в данной среде ядра очень малого размера,окруженного очень малой оболочкой адсорбированных ионов и молекул растворите

Вопрос 33. Электродный потенциал. Старндартный электродный понетциал.Водородный потенциал.Уравнение Нернста.
Электрод-любой тонкопроводящий материал,погруженный в раствор электролита. При установлении равенства между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая наз-с

Водородный потенциал???
Уравнение Ненста-уравненик,связывающее окислит-восстановит потенциал сис-мы с активностями в-в,входящих в электрохим.ур-е,и стандартным электродным потенциалом окислит-восстано.пар.OX+ne

Вопрос 34. Гальванический элемент: устройства, протекающие процессы на аноде и катоде. ЭДС и энергия Гиббса гальванического элемента
Гальванический элемент-совокупность последовательно соединенных проводников,из которых хотя бы один явл-ся проводником второго рода,т.е. электролитом. Гальванический элеме

Вопрос 35. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
Электролиз – ОВ процесс, протекающий при прохождении тока через раствор или расплав электролита. При электролизе происходит превращение эл. энергии в химическую.

Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.
Равновесные потенциалы электродов могут быть определены в условиях отсутствия в цепи тока. При прохождении электрического тока потенциалы электродов изменяются. Изменение потенциала электрода при