рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Закон эквивалентов
Реферат Курсовая Конспект
Закон эквивалентов
Закон эквивалентов - раздел Химия, Индивидуальные РАСЧЕТНЫЕ задания. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов Эквивалент Э(X)– Реальная Или Условная Частица Вещества X, Которая В Д...
Эквивалент Э(X)– реальная или условная частица вещества X, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону.
Фактор эквивалентности fэ(X) – число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (Таблица 1).
Молярная масса эквивалента веществаMэ(X) – масса одного моля эквивалента этого вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X:
Mэ(X) = fэ(X)∙M(X). (1.1)
Количество вещества эквивалента nэ(X) – количество вещества в молях, в котором частицами являются эквиваленты. Его находят как отношение массы вещества к молярной массе эквивалента вещества:
, (1.2)
Эквивалентный объем, или объем моля эквивалента, Vэ(X) – это объем, который занимает один моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях (н.у.).
В результате работ И. Рихтера был открыт закон эквивалентов (1793 г.): все вещества реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Смысл этого закона заключается в том, что моль эквивалентов одного вещества реагирует точно с молем эквивалентов другого вещества, а n молей эквивалентов одного вещества с n моль эквивалентов другого вещества.
Математически закон эквивалентов можно записать:
, (1.3)
Таблица 1 – Формулы расчета фактора эквивалентности
| Частица | Фактор эквивалентности | Примеры |
| Элемент | fЭ(В) = 1/В(Э), где В(Э) – валентность элемента | Фактор эквивалентности хрома в оксиде хрома (III) : fЭ( ) = 1/3 |
| Простое вещество | fЭ(В) = 1/n(Э)·В(Э), где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле); В(Э) – валентность элемента | fЭ(H2) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O2) = 1/(2×2) = 1/4; fЭ(Cl2) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O3) = 1/(3×2) = 1/6 |
| Оксид | fЭ(В) = 1/n(Э)·В(Э), где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента | fЭ(Cr2O3) = 1/(2×3) = 1/6; fЭ(CrO) = 1/(1×2) = 1/2; fЭ(H2O) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(P2O5) = 1/(2×5) = 1/10 |
| Кислота | fЭ(В) = 1/n(Н+), где n(H+) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты) | fЭ(H2SO4) = 1/1 = 1 (основность равна 1) или fЭ(H2SO4) = 1/2 (основность равна 2) |
| Основание | fЭ(В) = 1/n(OН-), где n(ОH–) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания) | fЭ(Cu(OH)2) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или fЭ(Cu(OH)2) = 1/2 (кислотность равна 2) |
| Соль | fЭ(В) = 1/n(Me)·В(Me)= =1/n(А)·В(А), где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка | fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(2×3) = 1/6 (расчет по металлу) или fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(3×2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку) |
| Частица в окислительно-восстановительных реакциях | fЭ(В) = 1/ , где – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления | Fe2+ + 2e- → Fe0 fЭ(Fe2+) =1/2; |
| Ион | fЭ(В) = 1/z, где z – заряд иона | fЭ(SO42–) = 1/2 |
, (1.4)
, (1.5)
где m – массы веществ A и B;
, – молярные массы эквивалентов веществ A и B;
, – объемы газов A и B при н.у.;
, – эквивалентные объемы газов A и B при н.у.
Молярная масса эквивалента сложного вещества обладает свойством аддитивностии равна сумме молярных масс эквивалентных его составляющих частей [1]:
Mэ(AxBy) = Mэ(A) + Mэ(B) (1.6)
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Индивидуальные РАСЧЕТНЫЕ задания. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов
Бийский технологический институт филиал... федерального государственного бюджетного образовательного... учреждения высшего профессионального образования...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Закон эквивалентов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.014 сек.
Новости и инфо для студентов