Химическая связь

65. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеCl₂ и тетраэдрическое СН₄?

66. Длина диполя молекулы HF l = 0,4 ∙ 10^-10 м. Электрический момент диполя 1,98D. Чему равен частичный эффективный заряд Н^δ+ и F^δ?

67. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S и линейное молекулы СО₂?

68. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не₂ и молекулярного иона Не₂⁺ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет устойчивость иона Нe₂⁺ и невозможность существования молекулы Не₂?

69. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

70. Могут ли существовать молекулы Li₂ и Ве₂ и каковы кратности их связей? Ответ мотивируйте составлением энергетических диаграмм.

71. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В₂ и молекулярного иона В₂⁺. Составить энергетические диаграммы.

72. Составить энергетическую диаграмму по методу молекулярных орбиталей (МО) частиц NO⁺, NO и NO^- и сравнить их кратность и энергию связей.

73. Сравнить кратность, энергию связей и магнитные свойства частиц СО⁺, СО и СО^-. Составить энергетические диаграммы.

74. Составить энергетическую диаграмму атомных орбиталей (АО) и МО молекулы LiH. Какие орбитали в ней являются связывающими, а какие – разрыхляющими? Рассчитать кратность связи.

75. Энергия диссоциации озона по схеме О₃ = О₂ + О составляет 100 кДж/моль. Вычислить энергию этой связи в электронвольтах на связь. Составить структурную формулу молекулы озона и указать виды связей.

76. Вычислить разность относительных электроотрицательностей следующих пар атомов: Са–Cl, Ga–Cl и С–Cl. Какая из этих связей характеризуется наибольшим процентом ионности?

77. Вычислить разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле HOCl и определить, какая из них характеризуется большим процентом ионности. Поясните почему?

78. Определить характер связей в кристаллических структурах твердых веществ: KF, ВаСl₂, серы, йода, карбида кремния. Какими свойствами обладают данные твердые вещества?

79. Определить характер связей в молекулах SCl₄, SiCl₄, ClF₃ и IBr и указать для каждой из них направление смещения электронной плотности связи. Расположить молекулы в ряд в порядке увеличения полярности связи. Какими свойствами обладают данные соединения?

80. Определить характер связей в кристаллах MgS, ZnSe и InSb. В каком случае связь имеет более полярный характер? Какими свойствами обладают данные соединения?

81. Сопоставить разность относительных электроотрицательностей в гидридах щелочных металлов от лития к цезию. Как меняется характер связи и с чем это связано? Привести пример строения гидрида щелочного металла по методу молекулярных орбиталей.

82. Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей связи Э–О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д.И. Менделеева.

83. Длина диполя связи Н–О l = 0,315 ∙ 10^{-10 м}, электрический момент диполя 1,4 D. Чему равен частичный эффективный заряд Н^δ+ и O^δ-?

84. Укажите механизм образования связей в ионе гидроксония. Какую валентность имеет кислород в этом ионе?

85. Какие связи называют водородными, какова их прочность по сравнению с другими типами связей? При какой температуре разрушаются водородные связи в воде и при какой температуре разрываются связи между атомами водорода и кислорода в воде?

86. Определите валентность криптона и ксенона по методу валентных связей.

87. В какой из молекул – H₂S, H₂Se или Н₂Те – и почему угол между валентными связями больше отклоняется от 90°?

88. Как и почему изменяется величина угла в вершинах пира-мидальных молекул ЭН₃ при переходе от РН₃ к SbH₃?

89. Какова пространственная структура молекул СО₂ и CS₂, моменты электрического диполя которых равны нулю?

90. Можно ли предположить, что молекула SО₂ обладает линейной структурой, учитывая ее полярный характер ( m =5,33 ×10^-30 Кл ∙ м)? Поясните.

91. Какие электроны атома ртути участвуют в возникновении гибридных орбиталей, предшествующем образованию неполярных молекул галогенидов двухвалентной ртути? Назвать тип гибри-дизации.

92. На основании чего можно сделать выбор между плоскостной и пирамидальной моделью при определении пространственной структуры молекул BF₃ и NF₃?

93. Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул SiH₄ и тетрагалогенидов кремния? Какова их пространственная структура?

94. Определить характер связей в пространственных решетках кристаллического кремния и германия, имеющих алмазоподобную структуру. Обладают ли эти тела металлической проводимостью?