рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Окислительно-восстановительные реакции

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции - раздел Химия, Индивидуальные РАСЧЕТНЫЕ задания. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов 206. Исходя Из Степени Окисления Хлора В Соединениях Hcl, Hclo3, H...

206. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO₃, HClO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Объясните почему соединение отнесли к данной группе? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

207. Реакции выражаются схемами

Р + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

208. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: As^3- → As⁵⁺; N³⁺ → N^3-; S^2- → S⁰.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

209. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РО₄, Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Объясните, почему соединение отнесли к данной группе? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

210. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс– окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn⁶⁺ → Mn²⁺; Cl⁵⁺ → Cl^-; N^3- → N⁵⁺

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Сu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO

211. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Объясните, почему соединение отнесли к данной группе? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

212. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

213. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH₃ + HNO₃→H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

214. Установите, какие из реакций являются окислительно-вос-становительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а) 2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O;

б) 2 Ag + 2 H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O.

215. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления:

H₂S + HClO = S + HCl + H₂O;

6 KOH + 3Cl₂ = KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O.

Укажите тип окисления–восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация).

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Индивидуальные РАСЧЕТНЫЕ задания. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов

Бийский технологический институт филиал... федерального государственного бюджетного образовательного... учреждения высшего профессионального образования...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Окислительно-восстановительные реакции

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Макрушина, Т.И.
Индивидуальные расчетные задания: методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов специальностей 160700.65, 170100.65 и направлений подготовки 151900.6

Закон эквивалентов
Эквивалент Э(X)– реальная или условная частица вещества X, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции эк

Основные законы химии
1. В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона O3, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы не «озоновый экран» в атмосфере, то фотоны с большой

Периодический закон
35. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изо

Химическая связь
65. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеCl2 и тетраэдрическое СН4? 66. Длина диполя молекулы HF l = 0,4 W

Общие свойства растворов
Общие (коллигативные) свойства растворов – это такие свойства, которые не зависят от природы растворённых веществ, а зависят от количества растворенного вещества. Закон Рауля: пониж

Способы выражения состава растворов
95. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2 н. 96. Чему равна нормальнос

Общие свойства растворов
105. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 оС. Температура кристаллизации бензола 5,5 оС. Криоскопическая константа 5,1о

Слабые и сильные электролиты
115. Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+] и [ОН-]-ионов в растворах, для которых рН равен: а) 1,6; б) 10,5. 116. Вычислите рН растворов, в котор

Гидролиз солей
128. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения, укажите реакцию среды: 1) CuCl2, BaCl

Химическая кинетика равновесие
Химической кинетикой называется учение о скорости и механизмах химических реакций, закономерностях их развития во времени. При постоянной температуре скорость химической

Химическая кинетика и равновесие
129. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2 = SO2(г); б) 2SO2(г) + О2 = 2SO3(г). Как из

Термохимические расчеты
168. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. 169. Газообразный этиловый с

Энтропия. Энергия Гиббса
176. Вычислите изменение энтропии в реакциях: а) Н2О(ж) + О3 ®Н2О2(ж) + О2; б) СН4 + ЗСО2 ® 4СО + 2Н

Электродные потенциалы и электродвижущая сила
Количественной мерой окислительной способности окислителя (и одновременно восстановительной способности его восстановленной формы) является электрический потенциал электрода Е (электродный п

Электролиз
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, который протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. З

Электродные потенциалы и электродвижущая сила
216. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый − цинковую пластинку, а во второй − серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Сос

Электролиз
246. Электролиз раствора К2SО4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих нa электродах. Какая масса воды при этом разл

Коррозия металлов
276. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрыти

РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ
Вариант индивидуального задания соответствует двум последним цифрам зачетной книжки. Номера задач выбираются из таблицы 2 Таблица 2 – Индивидуальные задания

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов специальностей 160700.65, 170100.65 и направлений подготовки 151900.6

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ
Методические рекомендации повыполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов специальностей 160700.65, 170100.65 и направлений подготовки 151900.62, 230400.62, 100