Методика выполнения работы

1. Получить у преподавателя задание по определению качественного состава конкретных солей.

2. Приготовить водные растворы исследуемых солей необходимой концентрации. Отметить окраску растворов.

3. С помощью необходимых реакций (см. ниже) доказать наличие в солях соответствующих ионов.

4. Написать уравнения проводимых реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составить электронно-ионный баланс.

5. Приготовить смеси исследованных ранее солей, растворить их в воде.

6. Провести со смешанными растворами те же реакции, которые применялись для идентификации индивидуальных веществ.

7. Сделать вывод о специфичности проводимых реакций.

Характерные реакции для различных ионов:

· NH₄⁺ - любая щёлочь (например: NaOH) при подогреве. Признаком реакции является выделение газа с резким запахом и посинение универсальной индикаторной бумаги.

· Mg²⁺- Na₂HPO₄ c аммиачным буфером. Признак реакции -выделение белого осадка состава MgNH₄PO₄

· Ba²⁺- K₂Cr₂O₇ при нагревании с добавлением CH₃COONa(pH>7). Признак реакции: выделение жёлтого осадка состава BaCrO₄.

· Al³⁺ - ализарин, аммиак при нагревании с добавлением CH₃COOН. Происходит выделение осадка морковного цвета.

· Cr³⁺ - H₂O₂, OH^- при нагревании. Признак реакции - жёлтый раствор, образование CrO₄^2-.

· Fe³⁺ - а) KSCN. Условие проведения реакции – смешивание. Получается красный раствор Fe(SCN)₃; б) K₄ [Fe(CN)₆]. Условие проведения реакции – смешивание. Происходит выделение синего осадка состава Fe₄[Fe(CN)₆]₃.

· Fe²⁺ - K₃ [Fe(CN)₆]. Условие проведения реакции – смешивание. Происходит выделение синего осадка состава Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

· Mn²⁺ - H₂O₂, OH^- при кипячении. Признак реакции - выделениекоричневого осадка состава MnO₂

· Ni²⁺ - диметил глиоксил. Условие проведения реакции – смешивание. Происходит выделение красного осадка.

· Co²⁺ - KSCN и пентанол (pH 4-5). Признак реакции – появление cинего комплекса [Co(SCN)_n]^2-n

· Cu²⁺ - NH₃×H₂O. получается синий раствор [Cu(NH₃)₄]²⁺.

· Ag²⁺ - HCl. Признак реакции – выпадение осадка состава AgCl.

· Cl^-. - Все хлориды бесцветны. При добавлении к хлориду капли AgNO₃ происходит выпадение белого творожистого осадка.

· I^-- бесцветный. При нагревании золотисто- жёлтые кристаллы иодида растворяются, при охлаждении выпадают в осадок. При добавлении к иодиду калия Pb(NO₃)₂ или Pb(CH₃COOH)₂ образуется вещество К₂ [PbI₄], растворимый в воде.

· F^-- реакция с роданидом железа(III). В результате реакции получается кроваво- красная окраска, обесцвечивающаяся с образованием более прочного комплекса гексафтороферрата(lll).

· SO₄^2-- в водных растворах бесцветен. При взаимодействии SO₄^2- с солями вария (BaCl₂, Ba(NO₃)₂) выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах.

· SO₃^2-- в водных растворах бесцветен, определение основано на окислительно-восстановительных свойствах SO₃^2-. К 4-5 каплям раствора прибавить 2-3 капли раствора I₂ в КI. Окраска раствора исчезает, среда становится кислой.

· NO₃^-- реакция ' бурого кольца”: к 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют несколько кристаллов сухого FeSO₄ и 1 каплю концентрированной Н₂SO₄, медленно прибавляемой по стенке, на границе раздела фаз возникает бурое кольцо, вследствие образования комплексного соединения [Fe(NO)]SO₄.

· NO₂^-- обесцвечивание раствора иода. Если к раствору соли прибавить несколько капель раствора I₂ в KI, то происходит обесцвечивание раствора.

· S^2- - к 3 каплям раствора соли прибавить 4-5 капель раствора HCl, пробирку тут же накрыть фильтровальной бумагой, смоченной в растворе соли свинца. В результате реакции происходит почернение бумаги.

· СО₃^2- - к исследуемому раствору прибавить несколько капель кислоты, наблюдается выделение газа.

· CSN^- - к 1-2 каплям исследуемого раствора добавить столько же воды и 1-2 капли разбавленного раствора FeCl₃, появляется кроваво- красное окрашивание.

· PO₄^3- - в водных растворах бесцветен. Приготовить раствор Fe(SCN)₃ прозрачно- красной интенсивности цвета. К 3-5 каплям соли прибавить 1-2 капли полученного раствора, происходит образование жёлто- белого осадка FePO₄ с одновременным обесцвечиванием раствора.

· CrO₄^2- - при подкислении водные растворы жёлтого цвета становятся оранжевыми. К пробе прибавляют нейтральный KI, окраска не изменится, так как в нейтральной среде CrO₄^2- обладает слабыми окислительными свойствами. При подкислении раствора окраска станет оранжевой, а затем зелёной.

· MnO₄^- - в водных растворах малинового цвета. При приливании к 5 каплям пробы 5 капель Na₂SO₃ и 1 капли H₂SO₄ происходит обесцвечивание раствора, а если к пробе прибавить Na₂SO₃ и 1 каплю NaOH, то раствор из малинового цвета переходит в зелёный.