Порядок выполнения работы

Под термином «активный хлор» понимают суммарное со­держание в воде: свободного хлора, двуокиси хлора, хлорноватистой кислоты, хлораминов, гипохлоритов. Определению мешают нитриты, нитраты, соли железа, марганца и другие окислители, вступающие в реакцию с иодидом калия в кислой среде. Для устранения мещающего влияния вышеперечисленных компонен­тов реакцию проводят с ацетатным буферным раствором, имеющим рН = 4.5.

Титриметрический метод определения «активного хлора» основан на том, что свободный хлор, хлорноватистая кислота, гипохлорит-ион, моно- и дихлорамины в кислой среде реагируют с иодидом калия с выде­лением иода, который оттитровывают тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.

1.В коническую колбу вместимостью 500 см³, снабженную притертой стеклянной пробкой, помещают шпателем 0,5-0,7 г йодистого калия, растворяют в 2-3 см³ дистиллированной воды, приливают 12 см³ уксусно-ацетатного буферного раствора и 200 см³ анализируемой воды, перемешивают, помещают на 5 минут в темное место.

2.Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия 0,005 мольэкв/дм³ при содержании «активного хлора» от 0.05 до 1 мг/дм³ или раствором тиосульфата натрия 0,01 мольэкв/дм³ при содержании "активного хлора" свыше 1 мг/дм³ до появления светло-желтой окраски. Добавляют 1-2 см³ раствора крахмала и продолжают титровать до ис­чезновения синей окраски раствора.

3.Массовую концентрацию «активного хлора» X вычис­ляют по формуле:

X = а × С_н(Na₂S₂O₃) × 35,5 × 1000/ V, мг/дм³,

где а - объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование анализируемой пробы, см³; V – объем анализируемой воды, см³; С_н(Na₂S₂O₃) - концентрация тиосульфата натрия, мольэкв/дм³; 35,5 - молярная масса эквивалента хлора, г/моль.

4.За результат анализа Х_ср принимают среднее арифметичес­кое значение результатов двух параллельных определений.

В заключение работы делают вывод о качестве анализируемой воды , сравнивая полученные показатели с нормативными.