ЛЕКЦИЯ № 2 - раздел Химия, ЛЕКЦИЯ № 1 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ И ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ Адсорбция
Адсорбция — Процесс...
АДСОРБЦИЯ
Адсорбция — процесс самопроизвольного перераспределения вещества между поверхностным слоем и объемом фазы.
Адсорбент — фаза, на поверхности которой происходит адсорбция.
Адсорбат или адсорбтив — вещество, которое адсорбируется на поверхности.
Десорбция — процесс обратный адсорбции.
Абсорбция — поглощение вещества не только поверхностью, но и всей массой адсорбента.
2.1. Адсорбция на границе раствор––газ
Фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса.
где с — концентрация вещества в растворе, R —универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура. Размерность [Г] = [моль/ед. поверхности], например, [моль/м2].
а) если, то Г > 0, вещество накапливается в поверхностном слое (ПАВ);
б) если, то Г < 0 — вещество уходит в объем раствора (ПИВ);
Для ПНВ Г = 0.
Поверхностная активность (только для ПАВ)
Характеризует способность ПАВ накапливаться в поверхностном слое, снижая поверхностное натяжение. Размерность [g] = [Дж∙м∙моль–1] = [Н∙м2∙моль–1].
Физический смысл поверхностной активности выражается в том, что она представляет силу, удерживающую вещество на поверхности и рассчитанную на единицу гиббсовской адсорбции. Поверхностную активность определяют графически как отрицательный тангенс угла наклона касательной, проведенной к изотерме поверхностного натяжения σ = f(c), в точке пересечения ее с осью ординат.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ И ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ... Предмет и основные понятия коллоидной химии...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
ЛЕКЦИЯ № 2
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение (σ) — это работа, которую требуется затратить для образования единицы поверхности (размерность Дж/м2).
Пов
По агрегатному состоянию фаз
Дисперсная фаза
Дисперсионная среда
Условное обозначение
Название системы и примеры
Твердая
Тве
Образование и строение двойного электрического слоя
Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на межфазной границе происходит самопроизвольно и связано с переходом ионов из одной фазы в другую.
Адсорбц
Устойчивость дисперсных систем
Устойчивость коллоидных дисперсных систем — это неизменность во времени их основных характеристик: дисперсности, взаимодействий между частицами и равномерности распределения частиц дисперсн
Факторы агрегативной устойчивости
Термодинамические:
а) электростатический фактор — уменьшение σ и появление электрического потенциала (
Механизм электролитной коагуляции
а) Нейтрализационная коагуляция — вызывают электролиты с многозарядными ионами, обладающие большой адсорбционной способностью или неиндифферентные
Лиотропный ряд однозарядных анионов
Процесс коагуляции зависит также от:
– формы частиц — системы с анизодиаметрическими частицами коагулируют быстрее, чем со сферическими;
А) По типу фаз
Тип
Дисперсная фаза
Дисперсионная среда
Обозначение
I тип, прямые
масло
вода
Устойчивость эмульсий
Эмульсии термодинамически неустойчивы, для них характерны седиментационная и агрегативная неустойчивость.
Седимент
Порошки и суспензии
Порошки –– это свободно-дисперсные системы с газовой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой с размерами частиц от 10–5 до 10
Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ
Растворимость коллоидных ПАВ невелика — 10-6¸ 10-3моль/л. В результате малой растворимости при повышении концентрации происходит ассоциация молекул ПАВ, при определенной концентрации
Образование мицеллы в водном растворе коллоидного ПАВ.
Движущая сила образования мицеллы — гидрофобные взаимодействия. Энтальпия взаимодействия радикалов ПАВ между собой меньше энтальпии взаимодействия их с водой, поэтому при образовании
Солюбилизация в растворах коллоидных ПАВ
Солюбилизация –– явление растворения веществ в мицеллах ПАВ.
В водных мицеллярных системах ПАВ солюбилизируются вещества,
СТРУКТУРООБРАЗОВАНИЕ
Коллоидные дисперсные системы и растворы ВМС при некоторых условиях способны образовывать пространственные структуры.
Гели — коллоидные системы, поте
Студни способны к набуханию, гели не набухают.
Тиксотропия — способность структурированных систем (за исключением конденсационно-кристаллизационных структур) постепенно самопроизвольно восстанавливаться после их механического раз
Ньютоновские жидкости
Закон Ньютона F = hS, Закон Пуазейля
Теория вязкости разбавленных агрегативно устойчивых з
Структурированная система
Структурная вязкость — следствие образования надмолекулярных структур (сетки, каркасы). Для структуриро-ванных растворов
η = ηн
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов