Побудова графіків - раздел Химия, З дисципліни ФІЗИЧНА ХІМІЯ Графічне Зображення Експериментальних І Розрахункових Даних Полегшує Порівнян...
Графічне зображення експериментальних і розрахункових даних полегшує порівняння величин, дозволяє легко знайти характер зміни величин — наявність екстремальних точок чи точок перегину, періодичність, поява граничних значень та інші важливі властивості. У таблицях ці особливості виявляються менш чітко. Нарешті, за допомогою графіків можна робити диференціювання й інтегрування, навіть не знаючи математичної форми представленої графічної залежності.
При побудові графіків необхідно дотримуватись наступних правил.
Значення незалежної змінної (аргументу) відкладають по осі абсцис, функції - по осі ординат. Яку з двох змінних вважати незалежною, випливає звичайно з експерименту. Якщо, в ході досліду значення однієї змінної встановлюють довільно, а відповідні значення інших змінних виявляються при цьому цілком визначеними, то перша змінна і вважається незалежною. Загального правила для вибору аргументу не існує.
В и б і р м а с ш т а б у.
І. Масштаб потрібно обирати так, щоб координати будь-якої точки графіка могли бути визначені швидко і легко. Якщо на розграфленому в клітинку папері (міліметровому) відстань між двома головними сусідніми лініями розділено на десять рівних частин, то найбільш зручно вибирати такий масштаб, при якому ця відстань прийнята за 1, 2 чи 5 одиниць, або за ці значенняпомножені на 10±n, де n — ціле число. Масштаб, при якому читання графіка утруднене, не може вважатися прийнятним (порівняйте рис.1а і 1б, що є прикладами зручного і незручного вибору масштабів).
Не всі лінії координатної сітки повинні бути надписані; часто для читання графіка виявляється зручним надписувати лінії через одну.
Рис. 1. Залежність логарифма тиску насиченої пари дифенілу від зворотної температури, побудована у (а) правильно і (б) неправильно вибраних масштабах.
Але яка б система надпису позначень не була прийнята, вона повинна бути дотримана на всьому графіку. Доцільно, щоб числа, проставлені на осі, містили стільки значущих цифр, скільки допускає точність даних чи скільки можна прочитати по кривій (рис.1а). Для зручності користування графіком необхідно проставити на кожній координатній осі назву величини, що представляється нею, і одиниць, у яких вона вимірюється.
Рис. 2 Залежність питомої провідності соляної кислоти від
концентрації, побудована в (а)правильно і(б) неправильно вибраних масштабах
II. Масштаб слід обирати так, щоб похибка вимірювань відповідала похибці на графіку не більш, ніж в одну-дві найменших поділок масштабу. При виборі шкали по осі координат немає необхідності обов'язково починати з нульового значення, якщо це не викликано спеціальними міркуваннями (необхідність екстраполяції і т.п.). Відповідно до цього правила, шкала для кожної змінної може починатися з найменшого округленого значення із сукупності даних чи трохи нижче і закінчуватися найбільшим округленим значенням чи трохи вище (рис.2).
III. Якщо графік використовують для визначення коефіцієнтів рівняння, що виражає залежність у = f(x),або для екстраполяції отриманої залежності, варто вибирати таку функціональну залежність, при якій зменшується кривизна ліній (звичайну логарифмічну, показову з дробовим показником ступеня та ін.).
IV. Масштаб повинен бути обраний так, щоб крива, наскільки це можливо, була нахилена до осі абсцис під кутом, близьким до 45°.
При необхідності підкреслити характерні риси в зміні функції (наявність екстремальних точок, точок перегину і т.п.) варто відносно збільшити масштаб функції і зменшити масштаб аргументу (рис. 2а і 2б; максимум питомої електропровідності в першому випадку виражений більш чітко).
ХЕРСОНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ... Реєстр...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Побудова графіків
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Передмова
Фізична хімія – наука, що пояснює і встановлює закономірності хімічних явищ на основі загальних принципів фізики та хімії. Вона охоплює всі питання теорії хімічних процесів і розглядає вплив фізичн
Складання таблиць
Всі вимірювання містять щонайменше дві змінні, одну з яких обирають як незалежну (у дослідах її задають як аргумент х), а інші (інша) є залежними (функції
Проведення кривої через нанесені точки.
І. Звичайно крива, що виражає залежність у = f(x) повинна бути плавною. Однак, можливі і стрибки, внаслідок порушення безперервності.
II. Крива повинна проходити як
Теплоти розчинення і розведення.
Інтегральною теплотою розчинення DНт(розч) називають кількість теплоти, що виділяється чи поглинається при розчиненні 1моля речовини у визначеному великому об'ємі ро
Завдання.
1. Визначити зміну температури в калориметрі в результаті розчинення певної наважки KCl.
2. Обчислити моляльну концентрацію розчину і за табличними даними визначити кількість теплоти, що в
КУПРУМ (II) СУЛЬФАТУ
Завдання:
1. Визначити інтегральну теплоту розчинення безводної солі та кристалогідрату і по різниці обчислити теплоту утворення кристалогідрату.
Контрольні питання
1. Чому теплові ефекти реакцій, що протікають при постійних об'ємі та тиску, є функціями стану системи?
2. Що таке теплоти утворення, нейтралізації, розчинення, розведення?
3. Як
Рефрактометрія
2.I. Поляризація молекул
Усі молекули можуть бути розділені на два типи: неполярні й полярні (з несиметричним і симетричним розподілом зарядів). Полярну молекулу називають
І ВСТАНОВЛЕННЯ ЙОГО СТРУКТУРИ
Ціль роботи: визначення рефракції розчиненої речовини за питомою рефракцією розчину, розчинника й відсотковому вмісту розчину, а також установлення його ймовірної структури, використовуючи в
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
Хімічні реакції поділяються на гомогенні і гетерогенні. Хімічна реакція, що протікає в межах однієї фази, називається гомогенною. До гомогенних реакцій відн
Послідовність виконання роботи
Взяти вісім сухих колб із притертими пробками місткістю 100 мл. Пронумерувавши колби, налити в них наступні кількості розчинів точної концентрації (табл. 3.1):
Таблиця 3.1.
Експерементальні данні
Номер колби
Температура досліду
Номер проби
Час відбору проби
Об’єм Na2S2O3 (мл) витра
Контрольні питання
1. Які термодинамічні і кінетичні ознаки рівноважного стану?
2. Через які величини можна виразити константу хімічної рівноваги? Яка залежність існує між константами рівноваги, вираженими
ФАЗОВІ РІВНОВАГИ
Для характеристики стану сплавів широко застосовують правило фаз Гіббса, записане у формі:
(4.1)
де С – ч
І3 ПРОСТОЮ ЕВТЕКТИКОЮ
Діаграми плавкості цього типу найбільш поширені та характерні для бінарних систем неізоморфних речовин, що не утворюють хімічних сполук, наприклад, свинець—сурма, калію хлорид— літі
Типи термопар
Термопара
Позначення
по ОСТу
Верхня межа температури,
°С
Сплави
Склад,%
Хромель–алюмель
Х
Послідовність виконання роботи
Видається сім тиглів, що містять бензойну кислоту, нафталін та їх суміші:
№1 - бензойна кислота;
№ 2 -15% нафталіну і 85% бензойної кислоти;
№ 3 - 30% нафталіну і 70% бен
КРИСТАЛІЗАЦІЯ БІНАРНИХ СУМІШЕЙ
(СИСТЕМА NaNО3 – KNO3)
Завдання:
1. Одержати криві охолодження для чистих компонентів і сумішей відомого с
РОЗЧИНИ
Закон розподілу. Система з двох практично незмішуючихся рідин і третього, розчинного в них компонента, буде біваріантною (С=3–2+1=2) при рівновазі між обома конденс
Послідовність виконання роботи
У мірній колбі на 100 см3 готують розчин бензойної кислоти (наважка 2-4 г) в органічному розчиннику (бензол, толуол, ксилол). Відбирають 50 см3 отриманого розчину піпеткою за
ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ АСОЦІАЦІЇ
ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ В БЕНЗОЛІ (ЧИ ХЛОРОФОРМІ)
Оцтова кислота, як і інші карбонові кислоти, в органічному розчиннику знаходиться у вигляді подвійних молекул чи
ВИВЧЕННЯ ПРОЦЕСУ ЕКСТРАГУВАННЯ
Завдання. Визначити кількість витягнутої речовини при однократному і багаторазовому витягу тим самим об'ємом розчинника.
Виконання роботи. Відміряти по 5м
Кріоскопія, ебуліоскопія
В стані рівноваги між рідиною і парою кількість молекул, що випаровується в одиницю часу дорівнює кількості, що конденсується. Якщо в леткій рідині розчинити невелику кількість будь-якої нелеткої р
Установка термометра Бекмана для кріоскопії.
Термометр Бекмана відрізняється від звичайного, по-перше, великою шкалою (точною), що дозволяє спостерігати зміни температури до 0,001°С й, по-друге, другим запасним ртутним резервуаром, за допомо
Послідовність виконання роботи.
Підготовлений термометр Бекмана вставити в прилад і почати спостерігати за температурою. Для рівномірності охолодження рідину необхідно повільно помішувати вставленою в прилад мішалкою. Помішуван
Послідовність виконання роботи.
Зібрати прилад, схема якого приведена на рис. 5.3.
Трубку з внутрішнім діаметром 45 мм розрізати на частини довжиною 18
Контрольні питання
1. Що називається розчином? Розчини ідеальні та істинні, їх особливості.
2. Як залежить тиск насиченої пари розчину від концентрації розчиненої речовини при даній температурі?
3.
ЕЛЕКТРОХІМІЯ
Йонний добуток води. Вода є досить слабким електролітом. Однією з причин слабкої дисоціації води є те, щоб молекули її є асоційованими за допомогою водневих зв’язків. Іншою при
Кислотності-основності розчинів
Водневим показником рН називають десятковий логарифм концентрації йонів Гідрогену зі знаком мінус:
pН= –lg [H+] (6.2)
або
Теоретичні відомості
Молекули електролітів у водних розчинах дисоціюють на йони, які і є носіями зарядів. Електрична провідність слабких електролітів, які дисоціюють у водних розчинах частково, визначається в основному
Контрольні питання
1. Чи можна при визначенні електричної провідності розчинів електролітів користуватися постійним струмом?
2. Чи грає роль кількість рідини, узятої для визначення електричної провідності? Щ
ХІМІЧНА КІНЕТИКА
Хімічна кінетика - це розділ фізичної хімії, що вивчає швидкість і механізм хімічних реакцій, а також залежність швидкості протікання реакцій від різних факторів.
Швидкість хімічної реакці
ВИВЧЕННЯ ШВИДКОСТІ ЙОДУВАННЯ АЦЕТОНУ
Ціль роботи- визначити значення константи швидкості реакції йодування ацетону в кислому середовищи при двох температурах і вирахувати енергію активації цієї реакції.
Теоретичні відомості
При реакції гідролізу цукру(I) утвориться глюкоза(II) і фруктоза (III):
С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С
Дифузія
Розчинення твердого тіла в рідині, що супроводжується хімічною взаємодією або за відсутності її, може служити типовим прикладом гетерогенного процесу. Гетерогенні процеси протікають на поверхні роз
Новости и инфо для студентов