рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Расчет титра

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Расчет титра

Расчет титра - раздел Образование, Задача №1 = = 0,02542 Г/мл 1 Мл 0,1 Н. Раствора Хлористоводородной Кислоты Соо...

= = 0,02542 г/мл

1 мл 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты соответствует 0,02542 г сульфацила-натрия.

Расчет допустимых норм отклонений на 2,0 сульфацила – натрия, прописанного в рецепте:

2,0 ± 5% = 0,1; 1,9 ≤ х ≤2,1

Формула для расчета:

X (г) = ; ;V теор=0,78 мл

где V(HCl) – объем титранта, пошедшего на титрование, мл;

k – поправочный коэффициент;

Т(сульфацила-натрия) – титр сульфацила-натрия;

V(лф) – объем лекарственной формы, мл;

V(колбы) – объем мерной колбы, взятой для разведения, мл;

V(пипетки) – навеска, взятая для разведения, мл;

а – аликвота, мл.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Задача №1

Rp Sol Zinci sulfatis ml MDS По кап р в день в левый глаз Написать... Физический контроль Бесцветная прозрачная жидкость без механических... Химический контроль Проводится на наличие катиона Zn и аниона SO...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Расчет титра

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

MDS. По 2 кап. 2 р. в день в левый глаз
· Количественный анализ провести методом комплексонометрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Количественный анализ. Проводится методом комплексонометрии. Основан на реакции образования прочных, бесцветных, растворимых в воде внутрикомплексных соединений Zn2+

MDS. Смазывать пораженные места
· Количественный анализ провести методом йодометрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содержа

Вывод: объем соответствует выписанному в рецепте.
2. Химический контроль проводят на наличие аниона S2O32- и катиона Na+ Na+: а.П

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Количественный анализ Метод йодометрии (прямой). Основан на способности тиосульфата натрия окисляться йодом (на восстановительных св-вах ЛП) Титрант – раствор йода;

MDS. По 1 ст. л. 2 раза в день
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
3Количественный анализ. Метод аргентометрии, вар. Фаянса. Основан на количественном осаждении йодид-ионов нитратом серебра. Среда уксусной кислоты,

M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день.
· Количественный анализ провести методом алкалиметрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содер

Вывод: ЛФ соотв. своему наименованию.
Количественный анализ. Алкалиметрия, вар. нейтрализации. Основан на кислотных св-вах ЛП. Титрант – раствор NaOH, индикатор – метиловый оранжевый Ме

D.S. 1 ст. ложку на стакан воды. Полоскание.
· Количественный анализ провести методом перманганатометрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Рассчитать содержание пероксида водорода в лекарственной форме

Химический контроль.
Р-ия образования надхромовых кислот. К 0,5 мл лекарственной формы прибавить 5 капель разбавленной серной кислоты, 3 капли раствора дихромата калия, 0,5 мл эфира, встряхнуть. Об

H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
H2O2 – 2e = H2O + 2H+, f = ½ Методика:2 мл лекарственной формы (пипеткой Мора) поместить в мерную колбу на 100

D.S. Внутривенно капельно
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Мора) Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Р

Задача №7
Solutio Kalii bromidi 20% · Количественный анализ провести методом рефрактометрии. Дать обоснование метода · Сделать расчет допустимых норм отклонений для концент

Количественное определение. Метод рефрактометрии.
Основан на наличии зависимости величины показателя преломления света от концентрации раствора исслед.в-ва. Растворитель – вода. Зависимость показателя преломления от концентрации вещества

MDS. По 2 кап. в правый глаз 2 раза в день
· Количественный анализ провести методом Фольгарда. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содержан

D.S. Для проводниковой анестезии
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений

D.S. По 2 кап. 3 раза в день в оба глаза.
· Количественный анализ провести методом ацидиметрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содерж

Химический контроль.
а)Р-ия диазотирования с последующим азосочетанием (на первичную ароматическую аминогруппу) (вишнево-красное) б)Р-ия комплексообразования )на кислот. Св-ва

На анализ поступила субстанция левомицетина.
Laevomycetinum D-(-) трео-1-n –нитрофенил-2-дихлорацетиламинопропандиол-1,3. Согласно приказа МЗ РФ №214 пров

Химический контроль
a)Р-ия разложения. 0,1 г препарата нагревают с 0,1 г безводного карбоната натрия. Происходит декарбоксилирование кислоты никотиновой. Развивается запах пиридина.

Химический контроль.
а)Р-ия щелочного гидролиза с последующим доказательством продуктов гидролиза. 0,25 г препарата кипятят с 3 мл раствора натрия гидроксида в течение 3 минут, охлаждают и подкисля

Analginum
C13H16N3NaO4S*H2O;1-Фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон-5-N-метансульфат натрия. Согласно приказа №214 МЗ РФ пр