рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Образование
  •  / 
  • MDS. По 2 кап. в правый глаз 2 раза в день

Реферат Курсовая Конспект

MDS. По 2 кап. в правый глаз 2 раза в день

MDS. По 2 кап. в правый глаз 2 раза в день - раздел Образование, Задача №1 · Количественный Анализ Провести Методом Фольгарда. Дать Обоснование Метода...

· Количественный анализ провести методом Фольгарда. Дать обоснование метода

· Написать уравнения реакций

· Сделать расчет допустимых норм отклонений

· Рассчитать содержание серебра нитрата в лекарственной форме

ОТВЕТ:На анализ поступила жидкая лекарственная форма для наружного применения - глазные капли, раствор серебра нитрата 0,3% - 20 мл. Согласно приказа МЗ РФ №214 проводят следующие виды контроля:

1. Физический контроль:Бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей; Допустимая норма отклонений на 20 мл ± 8% = 1,6 мл;18,4 мл ≤ х ≤ 21,6 мл

Вывод: объем ЛФ соответствует прописанному в рецепте.

2. Химический контроль:Проводится на наличие катиона Ag+ и аниона NO3-.

Ag+

а) Р-ия осаждения:

Ag NO3 + НCl= Ag Сl↓+ НNO3(белый, творожистый осадок; р-м в р-ре аммиака, нерастворим в азот.к-те)

Ag Сl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2] Сl + 2H2О

б)Р-ия образования «серебряного зеркала», основанная на окислительный свойствах ЛП:

AgNO3 + 3NH4OH = [Ag (NH3)2]ОH + NH4NO3 + 2H2O

H-CHO + 2[Ag (NH3)2]ОH = 2Ag↓+ HCOONH4 + 3NH3 + H2O (серебристый налет)

NO3-

а)Р-ия с дифениламином:

 

Количественный анализ.Метод Фольгарда (тиоционатометрия)

Основан на количественном осаждении ионов серебра тиоционатом аммония.

Титрант – 0,1 М раствор аммония тиоцианата. Индикатор – железоаммонийные квасцы. В процессе титрования серебра нитрат взаимодействует с аммония тиоцианатом, образуется белый осадок тиоцианата серебра.

В точке эквивалентности избыточная капля титранта NH4SCN взаимодействует с индикатором – железоаммониевыми квасцами. Появляется красно-желтое окрашивание.

Ag NO3 + NH4SCN = Ag SCN↓ + NH4NO3 (белый осадок)

3 NH4SCN + Fe NH4(SO4)2 + = Fe(SCN)3 + 2 (NH4)2 SO4 (красно-желтое окрашивание)

f = 1

Методика:1 мл ЛФ (пипетка Мора)+50 мл воды очищенной+0,5 мл разбав. Азот. к-ты и титровать р-ром роданида (тиоцианата) аммония (0,01 моль/л) до желтовато-розового окрашивания. Индикатор - железоаммониевые квасцы. М.м. (AgNO3) = 169,87 г/моль

Расчет титра:

Т Ag NO3 = = =0,001699 г/мл

1 мл 0,01 н. раствора тиоцианата аммония соответствует 0,001699 г серебра нитрата.

Расчет содержания серебра нитрата в г. по рецепту:

0,3 – 100

Х – 20;Х = 0,06 (по рецепту)

0,06 – 100%

Х – 15%

Х = 0,009; 0,051 ≤ х ≤ 0,069

Формула расчета:

; ;V теор=1,76 мл

Х – масса определяемого лекарственного вещества, г;

V(NH4SCN) - объем титранта, мл;

к -коэффициент поправки на титрованный раствор;

Т (AgNO3) – титр серебра нитрата;

V(лф) - объем лекарственной формы по прописи, мл

А(лф) - объем лекарственной формы, отобранные на анализ, мл.

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Задача №1

Rp Sol Zinci sulfatis ml MDS По кап р в день в левый глаз Написать... Физический контроль Бесцветная прозрачная жидкость без механических... Химический контроль Проводится на наличие катиона Zn и аниона SO...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: MDS. По 2 кап. в правый глаз 2 раза в день

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

MDS. По 2 кап. 2 р. в день в левый глаз
· Количественный анализ провести методом комплексонометрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Количественный анализ. Проводится методом комплексонометрии. Основан на реакции образования прочных, бесцветных, растворимых в воде внутрикомплексных соединений Zn2+

MDS. Смазывать пораженные места
· Количественный анализ провести методом йодометрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содержа

Вывод: объем соответствует выписанному в рецепте.
2. Химический контроль проводят на наличие аниона S2O32- и катиона Na+ Na+: а.П

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Количественный анализ Метод йодометрии (прямой). Основан на способности тиосульфата натрия окисляться йодом (на восстановительных св-вах ЛП) Титрант – раствор йода;

MDS. По 1 ст. л. 2 раза в день
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
3Количественный анализ. Метод аргентометрии, вар. Фаянса. Основан на количественном осаждении йодид-ионов нитратом серебра. Среда уксусной кислоты,

M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день.
· Количественный анализ провести методом алкалиметрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содер

Вывод: ЛФ соотв. своему наименованию.
Количественный анализ. Алкалиметрия, вар. нейтрализации. Основан на кислотных св-вах ЛП. Титрант – раствор NaOH, индикатор – метиловый оранжевый Ме

D.S. 1 ст. ложку на стакан воды. Полоскание.
· Количественный анализ провести методом перманганатометрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Рассчитать содержание пероксида водорода в лекарственной форме

Химический контроль.
Р-ия образования надхромовых кислот. К 0,5 мл лекарственной формы прибавить 5 капель разбавленной серной кислоты, 3 капли раствора дихромата калия, 0,5 мл эфира, встряхнуть. Об

H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
H2O2 – 2e = H2O + 2H+, f = ½ Методика:2 мл лекарственной формы (пипеткой Мора) поместить в мерную колбу на 100

D.S. Внутривенно капельно
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Мора) Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Р

Задача №7
Solutio Kalii bromidi 20% · Количественный анализ провести методом рефрактометрии. Дать обоснование метода · Сделать расчет допустимых норм отклонений для концент

Количественное определение. Метод рефрактометрии.
Основан на наличии зависимости величины показателя преломления света от концентрации раствора исслед.в-ва. Растворитель – вода. Зависимость показателя преломления от концентрации вещества

D.S. Для проводниковой анестезии
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений

D.S. По 2 кап. 3 раза в день в оба глаза.
· Количественный анализ провести методом ацидиметрии. Дать обоснование метода · Написать уравнения реакций · Сделать расчет допустимых норм отклонений · Рассчитать содерж

Химический контроль.
а)Р-ия диазотирования с последующим азосочетанием (на первичную ароматическую аминогруппу) (вишнево-красное) б)Р-ия комплексообразования )на кислот. Св-ва

Расчет титра
= = 0,02542 г/мл 1 мл 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты соответствует 0,02542 г сульфацила-натрия. Расчет допустимых норм отклонений на 2,0 сульфацила –

На анализ поступила субстанция левомицетина.
  Laevomycetinum D-(-) трео-1-n –нитрофенил-2-дихлорацетиламинопропандиол-1,3. Согласно приказа МЗ РФ №214 пров

Химический контроль
a)Р-ия разложения. 0,1 г препарата нагревают с 0,1 г безводного карбоната натрия. Происходит декарбоксилирование кислоты никотиновой. Развивается запах пиридина.

Химический контроль.
а)Р-ия щелочного гидролиза с последующим доказательством продуктов гидролиза. 0,25 г препарата кипятят с 3 мл раствора натрия гидроксида в течение 3 минут, охлаждают и подкисля

Analginum
C13H16N3NaO4S*H2O;1-Фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон-5-N-метансульфат натрия. Согласно приказа №214 МЗ РФ пр

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги