Йодиды нельзя определять методом Мора, так как титрование их сопровождается образованием коллоидных систем йодида серебра и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования. Поэтому йодиды определяют титрованием нитратом серебра с применением адсорбционных индикаторов, являющихся солями слабых органических кислот, например эозината натрия
По мере титрования йодида нитратом серебра образуется коллоидный осадок AgI, частицы которого обладают большой адсорбционной способностью. Заряженные положительно, они адсорбируют на своей поверхности отрицательно заряженные анионы индикатора и в эквивалентной точке вызывают изменение цвета осадка AgI от желтого до розового.
Методика:1 мл ЛФ (пипетка Мора)+1 мл воды очищенной+3 кап. разб. CH3COOH+1-2 кап/ эозината натрия. Титровать раствором серебра нитрата (0,1 моль/л) до образования розового осадка над раствором.
M.м. (KI) = 166,01 г/моль
Расчет титра:f = 1
Т = = = 0,01660 г/мл
1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,01660 г калия йодида
Расчет допустимых норм отклонений:
Масса KI = 3,0 г (по рецепту); 3,0 ± 4% ± 0,12; 2,88 ≤ х ≤ 3,12
Rp Sol Zinci sulfatis ml MDS По кап р в день в левый глаз Написать... Физический контроль Бесцветная прозрачная жидкость без механических... Химический контроль Проводится на наличие катиона Zn и аниона SO...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
MDS. По 2 кап. 2 р. в день в левый глаз
· Количественный анализ провести методом комплексонометрии. Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
· Рассчитать
Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Количественный анализ. Проводится методом комплексонометрии. Основан на реакции образования прочных, бесцветных, растворимых в воде внутрикомплексных соединений Zn2+
MDS. Смазывать пораженные места
· Количественный анализ провести методом йодометрии. Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
· Рассчитать содержа
Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию.
Количественный анализ Метод йодометрии (прямой). Основан на способности тиосульфата натрия окисляться йодом (на восстановительных св-вах ЛП)
Титрант – раствор йода;
MDS. По 1 ст. л. 2 раза в день
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день.
· Количественный анализ провести методом алкалиметрии. Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
· Рассчитать содер
Вывод: ЛФ соотв. своему наименованию.
Количественный анализ. Алкалиметрия, вар. нейтрализации. Основан на кислотных св-вах ЛП.
Титрант – раствор NaOH, индикатор – метиловый оранжевый
Ме
D.S. 1 ст. ложку на стакан воды. Полоскание.
· Количественный анализ провести методом перманганатометрии. Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Рассчитать содержание пероксида водорода в лекарственной форме
Химический контроль.
Р-ия образования надхромовых кислот. К 0,5 мл лекарственной формы прибавить 5 капель разбавленной серной кислоты, 3 капли раствора дихромата калия, 0,5 мл эфира, встряхнуть. Об
D.S. Внутривенно капельно
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Мора) Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
· Р
Задача №7
Solutio Kalii bromidi 20%
· Количественный анализ провести методом рефрактометрии. Дать обоснование метода
· Сделать расчет допустимых норм отклонений для концент
Количественное определение. Метод рефрактометрии.
Основан на наличии зависимости величины показателя преломления света от концентрации раствора исслед.в-ва. Растворитель – вода.
Зависимость показателя преломления от концентрации вещества
MDS. По 2 кап. в правый глаз 2 раза в день
· Количественный анализ провести методом Фольгарда. Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
· Рассчитать содержан
D.S. Для проводниковой анестезии
· Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Фаянса). Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
D.S. По 2 кап. 3 раза в день в оба глаза.
· Количественный анализ провести методом ацидиметрии. Дать обоснование метода
· Написать уравнения реакций
· Сделать расчет допустимых норм отклонений
· Рассчитать содерж
Химический контроль.
а)Р-ия диазотирования с последующим азосочетанием (на первичную ароматическую аминогруппу)
(вишнево-красное)
б)Р-ия комплексообразования )на кислот. Св-ва
Расчет титра
= = 0,02542 г/мл
1 мл 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты соответствует 0,02542 г сульфацила-натрия.
Расчет допустимых норм отклонений на 2,0 сульфацила –
Химический контроль
a)Р-ия разложения. 0,1 г препарата нагревают с 0,1 г безводного карбоната натрия. Происходит декарбоксилирование кислоты никотиновой. Развивается запах пиридина.
Химический контроль.
а)Р-ия щелочного гидролиза с последующим доказательством продуктов гидролиза. 0,25 г препарата кипятят с 3 мл раствора натрия гидроксида в течение 3 минут, охлаждают и подкисля
Analginum
C13H16N3NaO4S*H2O;1-Фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон-5-N-метансульфат натрия.
Согласно приказа №214 МЗ РФ пр
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов