рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Энтропия. Формула Больцмана.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Энтропия. Формула Больцмана.

Энтропия. Формула Больцмана. - раздел Образование, Изохорный процесс Энтропия – Это Ф-Ия Состояния Системы. Приведенная Теплота: Dq/t, Где Dq- Теп...

Энтропия – это ф-ия состояния системы. Приведенная теплота: dQ/T, где dQ- теплота получаемая телом в изотермическом процессе, Т- температура теплоотдающего тела, если система обратима, переходит из состояния А в В, то интеграл от приведенной теплоты не зависит от пути перехода из одного состояния в другое:_.

Для кругового обратимого процесса S_В=S_A сл-но, , dQ/T-полный дифференциал некоторой ф-ии S, которая определяется т-ко состоянием системы и не зависит от пути, которым система пришла в это состояние, сл-но, S-это ф-ия состояния. dQ/T=dS. Термен энтропия введен Клаузисом как мера способности теплоты превращаться в другие меры энергии, энтропия обладает свойством аддитивности: S системы =сумме составляющих систему.

Энтропия идеального газа для изохоры: V=const, ΔS=C_v *ln(T₂/T₁).

Для изобары: P=const, ΔS=C_v *ln(T₂/T₁ )+ R*ln(V₂/V₁).

Для изотермы: T=const, ΔS=R*ln(V₂/V₁).

Больцман доказал (1872), что между энтропией системы и термодинамической вероятностью её состояния существует связь, которая называется формулой Больцмана: S=k*lnP, где k – постоянная Больцмана.

Формула Больцмана позволяет дать статистическое истолкование второго закона термодинамики, утверждающего, что энтропия изолированной системы не убывает: термодинамическая вероятность состояния изолированной системы при всех происходящих в ней процессах не может убывать.

Следовательно, при всяком процессе, протекающем в изолированной системе,

Изменение термодинамической вероятности ее состояния ΔР положительно или равно нулю: ΔР = Р₂-Р₁ ≥0

Для обратимого процесса ΔР=0 и P=const, а в случае необратимого процесса ΔР>0 и Р возрастает. Следовательно, необратимый процесс — процесс, при котором система из менее вероятного состояния переходит в более вероятное, в пределе — в равновесное состояние. Иначе его можно определить как процесс, обратный тому, при котором система из более вероятного состояния переходит в менее вероятное. Самопроизвольное протекание обратного процесса маловероятно, хотя в принципе и возможно. Чтобы он произошел, требуется одновременное протекание компенсирующего процесса во внешних телах. По второму закону термодинамики, компенсирующий процесс должен быть таким, чтобы термодинамическая вероятность состояния системы всех тел, участвующих в осуществлении обратного и компенсирующего процессов, возрастала.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Изохорный процесс

Диаграмма этого процесса изохора в координатах p V изобр ся прямой параллельной оси ординат... Q dU A pdV gt A... Удельная теплоемкость равна кол ву теплоты которое небход Затратить для нагрев кг вещ ва на К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Энтропия. Формула Больцмана.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Неполноценность I начала термодинамики. Различные формулировки второго начала. Круговые процессы. Тепловые машины.
I начало терм-ки не указывает направление протекания процесса , поэтому его недостаточно для описания темодинамич. процессов. Феноменологич. формулировка II начала терм-ки: вечный двигател

Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс.
Адиабатическим наз. процесс при котором отсутствует теплообмен (dQ=0) между системой и окружающей средой. dА = -dU , т.е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренне

Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе
Политропический процесс – процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С=const Уравнение политропы:

Цикл Карно с идеальным газом
Основываясь на втором начале термодинамики, Карно вывел теорему: из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей (Т1) и холодильников

Закон возрастания энтропии. Гипотеза о тепловой смерти Вселенной
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр

Гипотеза о тепловой смерти Вселенной.
Рассматривая Вселенную как замкнутую систему и применяя к ней воторое начало термодинамики, Клаузиус свел его содержание к утверждению, что энтропия Вселенной должна достигнуть своего максимума. Эт

Статистический смысл 2-го начал термодинамики.
Пусть все молекулы собрались в левой половине сосуда. Извне левая половина сосуда получает тепло Q, => поршень передвигается вправо, то есть за счет WT1/WT2

Диффузия.
Явление диффузии заключается в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс ча

Распределения молекул по объему
Залетела одна молекула, она может находиться как в объеме один, так и в объеме два. Математическая вероятность такого события: P1=P2=1/2. Залетело две молекулы P

Закон возрастания энтропии.
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр