рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе

Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе - раздел Образование, Изохорный процесс Политропический Процесс – Процесс, При Котором Изменяются Все Основные...

Политропический процесс – процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С=const

Уравнение политропы:

Здесь и- показатель политропы

С помощью этого показателя можно легко описать любой изопроцесс:

1. изобарический процесс Р=const, n=0

2. изотермический процесс Т= const, п = 1, СТ=± ∞

3. изохорический процесс V= const, n = ± ∞

4. адиабатический процесс ΔQ = 0, n = γ, C_ад =0

Во всех этих процессах работу можно вычислить по формуле:

83.Холодильные машины- периодически действующие установки, в которых за счет работы внешних сил теплота переносится к телу с более высокой температурой. Принцип действия холодильной машины представлен на рисунке 5,4. Системой за цикл поглощается при низкой температуре Т₂ количество теплоты Q₂ и отдается при более высокой температуре Т₁ количество теплоты Q₁. за счет работы внешних сил А.

1а2: расширение рабочего тела Q₂ – тепло отнятое от холодильника с поглощением Q₂ тепла. Q₁ – тепло переданное нагревателю (более горячему телу)

2в1: сжатие рабочего тела. A=Q₁-Q₂ – работа затрачиваемая на передачу тепла от более холодного к более горячему телу.

Коэффициент преобразования холодильника:

кпд = Q₂/A = Q₂/(Q₁-Q₂).

Для холодильника, работающего по циклу Карно:

кпд = Т₂/(Т₁-Т₂)

Обычный холодильник: Т₂~250К; Т₁~310К, кпд = 4,17

На каждый Дж затраченный на работу компрессора, электроэнергии приходится 4,17 Дж тепла, отнятого от холодильной камеры.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Изохорный процесс

Диаграмма этого процесса изохора в координатах p V изобр ся прямой параллельной оси ординат... Q dU A pdV gt A... Удельная теплоемкость равна кол ву теплоты которое небход Затратить для нагрев кг вещ ва на К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Неполноценность I начала термодинамики. Различные формулировки второго начала. Круговые процессы. Тепловые машины.
I начало терм-ки не указывает направление протекания процесса , поэтому его недостаточно для описания темодинамич. процессов. Феноменологич. формулировка II начала терм-ки: вечный двигател

Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс.
Адиабатическим наз. процесс при котором отсутствует теплообмен (dQ=0) между системой и окружающей средой. dА = -dU , т.е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренне

Цикл Карно с идеальным газом
Основываясь на втором начале термодинамики, Карно вывел теорему: из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей (Т1) и холодильников

Закон возрастания энтропии. Гипотеза о тепловой смерти Вселенной
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр

Гипотеза о тепловой смерти Вселенной.
Рассматривая Вселенную как замкнутую систему и применяя к ней воторое начало термодинамики, Клаузиус свел его содержание к утверждению, что энтропия Вселенной должна достигнуть своего максимума. Эт

Статистический смысл 2-го начал термодинамики.
Пусть все молекулы собрались в левой половине сосуда. Извне левая половина сосуда получает тепло Q, => поршень передвигается вправо, то есть за счет WT1/WT2

Диффузия.
Явление диффузии заключается в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс ча

Распределения молекул по объему
Залетела одна молекула, она может находиться как в объеме один, так и в объеме два. Математическая вероятность такого события: P1=P2=1/2. Залетело две молекулы P

Энтропия. Формула Больцмана.
Энтропия – это ф-ия состояния системы. Приведенная теплота: dQ/T, где dQ- теплота получаемая телом в изотермическом процессе, Т- температура теплоотдающего тела, если система обратима, переходит из

Закон возрастания энтропии.
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр