рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Образование
  •  / 
  • Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс.

Реферат Курсовая Конспект

Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс.

Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс. - раздел Образование, Изохорный процесс Адиабатическим Наз. Процесс При Котором Отсутствует Тепл...

Адиабатическим наз. процесс при котором отсутствует теплообмен (dQ=0) между системой и окружающей средой. dА = -dU , т.е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренней энергии системы. Для произвольной массы газа :

продифференцировав уравнение состояния для идеального газа, получим: разделив переменные и учитывая, что Ср/Сv= g найдем

интегрируя это выражение в пределах от р1 до р2 и соответственно от V1 до V2, а затем потенцируя получим:

- уравнение адиабатического процесса.(уравнение Пуассона) g- показатель адиабаты

Работа в адиабатическом процессе:

Процесс в котором теплоёмкость остаётся постоянной наз. политропным.

 

cm = const

cm – молярная теплоемкость.

 

Найдем уравнение политропы для идеального газа. Из первого начала термодинамики следует

 

 


Из уравнения состояния идеального газа следует

 


Поэтому можно записать

     
 
 
 

 


Поскольку cP = cV + R то

 

 

Обозначив получаем

 

Интегрируем

           
 
   
 
   
 

 

 


Значит уравнение политропы

 

n - показатель политропы

Все предыдущие процессы являются частными случаями политропического процесса:

n = 0 изобара cm = cP, n = 1 изотерма cm = ¥

n = ¥ изохора cm = cV n = g изобара cm = 0 .

 

 
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Изохорный процесс

Диаграмма этого процесса изохора в координатах p V изобр ся прямой параллельной оси ординат... Q dU A pdV gt A... Удельная теплоемкость равна кол ву теплоты которое небход Затратить для нагрев кг вещ ва на К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Неполноценность I начала термодинамики. Различные формулировки второго начала. Круговые процессы. Тепловые машины.
I начало терм-ки не указывает направление протекания процесса , поэтому его недостаточно для описания темодинамич. процессов. Феноменологич. формулировка II начала терм-ки: вечный двигател

Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе
Политропический процесс – процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С=const Уравнение политропы:

Цикл Карно с идеальным газом
Основываясь на втором начале термодинамики, Карно вывел теорему: из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей (Т1) и холодильников

Закон возрастания энтропии. Гипотеза о тепловой смерти Вселенной
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр

Гипотеза о тепловой смерти Вселенной.
Рассматривая Вселенную как замкнутую систему и применяя к ней воторое начало термодинамики, Клаузиус свел его содержание к утверждению, что энтропия Вселенной должна достигнуть своего максимума. Эт

Статистический смысл 2-го начал термодинамики.
Пусть все молекулы собрались в левой половине сосуда. Извне левая половина сосуда получает тепло Q, => поршень передвигается вправо, то есть за счет WT1/WT2

Диффузия.
Явление диффузии заключается в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс ча

Распределения молекул по объему
Залетела одна молекула, она может находиться как в объеме один, так и в объеме два. Математическая вероятность такого события: P1=P2=1/2. Залетело две молекулы P

Энтропия. Формула Больцмана.
Энтропия – это ф-ия состояния системы. Приведенная теплота: dQ/T, где dQ- теплота получаемая телом в изотермическом процессе, Т- температура теплоотдающего тела, если система обратима, переходит из

Закон возрастания энтропии.
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр

Гипотеза о тепловой смерти Вселенной.
Рассматривая Вселенную как замкнутую систему и применяя к ней воторое начало термодинамики, Клаузиус свел его содержание к утверждению, что энтропия Вселенной должна достигнуть своего максимума. Эт

Статистический смысл 2-го начал термодинамики.
Пусть все молекулы собрались в левой половине сосуда. Извне левая половина сосуда получает тепло Q, => поршень передвигается вправо, то есть за счет WT1/WT2

Диффузия.
Явление диффузии заключается в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс ча

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги