рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини

Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини - раздел Образование, Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 2.2.1. Обчисліть Еквівалент Та Молярну Масу Еквіваленту Елементу, Вказаного У...

2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1.

 

2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розділі 1.2.

 

2.2.3. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту кислоти, вказаної у розділі 1.8.

 

2.2.4. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту основи, вказаної у розділі 1.9.

 

2.2.5. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту солі, вказаної у розділі 1.10.

 

2.2.6. Визначте масу у г вказаного числа еквівалентів речовини:

01 – 3 – сульфатної кислоти; 02 – 0,4 – барій гідроксиду; 03 – 6 – натрій гідроксиду; 04 – 0,8 – хлоридної кислоти; 05 – 5,1 – натрій карбонату; 06 – 2,1 – станум (IV) хлориду; 07 – 1,4 – води; 08 – 6,2 – алюміній хлориду; 09 – 18 – фосфатної кислоти; 10 – 10,2 – кальцій хлориду; 11 – 5 – цинк оксиду; 12 – 6,2 – нітратної кислоти; 13 – 0,41 – стронцій гідроксиду; 14 – 4,5 – амоній нітрату; 15 – 5,5 – калій хромату; 16 – 0,28 – натрій сульфіту; 17 – 0,38 – барій сульфіду; 18 – 2,9 – калій сульфату; 19 – 3,6 – плюмбум (ІІ) бромиду; 20 – 2,2 – плюмбум (ІІ)сульфату; 21 – 8,2 – аргентум карбонату; 22 – 1,3 – нікол (ІІ) іодиду; 23 – 0,84 – натрій сульфіду; 24 – 11,5 – ферум (ІІІ) гідроксиду; 25 – 0,2 – цинк гідроксиду; 26 – 7,2 – алюміній сульфату; 27 – 5,2 – цинк нітриту; 28 – 3,2 – магній хлориду; 29 – 0,7 – сульфур триоксиду; 30 – 0,5 – нітроген диоксиду.

 

2.2.7. Скільки еквівалентів вміщують:

01 – 10 г ферум (ІІІ) гідроксиду; 02 – 20,3 г цинк гідроксиду; 03 – 3,6 г плюмбум (ІІ) бромиду; 04 – 22,8 г плюмбум (ІІ)сульфату; 05 – 13 г сульфатної кислоти; 06 – 24 г барій гідроксиду; 07 – 6,5 г натрій гідроксиду; 08 – 28,6 г хлоридної кислоти; 09 – 52,1 г натрій карбонату; 10 – 21,2 г станум (IV) хлориду; 11 – 1,4 г води; 12 –16,2 г алюміній хлориду; 13 – 11,8 г фосфатної кислоти; 14 – 1,2 г кальцій хлориду; 15 – 15,3 г цинк оксиду;

16 – 6,2 г нітратної кислоти; 17 – 2,41 г стронцій гідроксиду; 18 – 14,5 г амоній нітрату; 19 – 25,5 г калій хромату; 20 – 22,9 г натрій сульфіту; 21 – 3,38 г барій сульфіду; 22 – 12,9 г калій сульфату; 23 – 28,2 г аргентум карбонату; 24 – 8,6 г нікол (ІІ) іодиду;

25 – 84 г натрій сульфіду; 26 – 7,9 г алюміній сульфату; 27 – 25,2 г цинк нітриту; 28 – 13,2 г магній хлориду; 29 – 2,7 г сульфур триоксиду; 30 – 3,5 г нітроген диоксиду.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Нинішні методичні вказівки вміщують завдання по проведенню поточного контролю... Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу Кожній темі надано номер і т п Посередині тем...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1.1 Перелічіть стійкі ступені окислення елементу: 01 – Нітроген; 02 – Магній; 03 – Натрій; 04 – Хлор; 05 – Сульфур; 06 – Титан; 07 –Карбон; 08 – Цинк; 09 – Купрум; 10 – Манган; 11 – Хром;

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ
  2.1. Атомна маса, молекулярна маса, моль, мольна маса .   2.1.1. Визначте масу в г та в а.о.м. атома елемента: 01 – Титану; 02 –Карб

Закон еквівалентів
2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2гоксиду метала. Значенн

Закон Авогадро
2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах: 01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду; 05 – у 0,4 л вуглекис

ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*: &nbs

КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ
    4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в : 01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату; 02 – 200 г 20 % розчину сульфатної кис

ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при toC. Значення m,V

ЕЛЕКТРОЛІТУ
6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт Смрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при toC дорівнює Р кПа. Значення См

БУДОВА АТОМА
7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:  

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги