рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

ЕЛЕКТРОЛІТУ

ЕЛЕКТРОЛІТУ - раздел Образование, Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 6.1. Обчисліть Ізотонічний Коефіцієнт СМРозчину Е...

6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт Смрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при toC дорівнює Р кПа. Значення См , Р та tвідповідно дорівнюють:

 

 

6.1.1. ZnSO4 ; См = 0,1 М 6.1.2. Ca(NO3)2; См = 0,2 М
   
- 159; - 167;        
- 160; - 165; - 581; - 575;
- 162;       - 590;      
 
6.1.3. HNO3; См = 1 М 6.1.4.Ca(OH)2; См = 0,1 М
 
- 4130; - 4267; - 299; - 303;
- 4367; - 4372; - 295; - 310;
- 4237;       - 294;      
 
6.1.5. BaCl2; См = 0,01 М 6.1.6. HCl; См = 0,5 М
   
- 328; - 326 - 2238; - 2184;
- 335; - 320 - 2254; - 2200;
- 318;       - 2192;      
                         

 

6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт розчину, який вміщує а г електроліту у

1000 г води та кипить при toC ( Кк = 0,156 о/моль). Значення ата t відповідно дорівнюють:

 

6.2.1. 6.2.2.
 
- 8; 100,184 - 180; 101,330
- 13; 100,299 - 210; 101,550
- 17; 100,390 - 150; 101,110
- 25; 100,574 - 140; 101,030
- 41; 100,940 - 130; 103,960
6.2.3. 6.2.4.
 
- 20; 100,076 - 210; 102,530
- 24; 100,091 - 215; 102,590
- 38; 100,144 - 225; 102,710
- 45; 100,170 - 230; 102,770
- 32; 100,122 - 248; 102,980
 
6.2.5. 6.2.6.
 
- 6; 100,063 - 8; 100,137
- 12; 100,037 - 15; 100,257
- 4; 100,068 - 20; 100,342
- 10; 100,093 - 17; 100,291
- 15; 100,140 - 6; 100,103

 

 

6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт розчину якого дорівнює і.Значенняідорівнює:

 

- HBr; 1,89 - NaOH; 1,73 - CaCl2; 2,76
- HCl; 1,78 - KCl; 1,85 - Lі2SO4; 2,90
- HF; 1,07 - KI; 1,93 - CsCl; 1,85
- HI; 1,90 - K2S; 1,98 - RbCl; 1,93
- HNO3; 1,80 - BaCl2; 2,76 - NaI; 1,85
- H3PO4; 1,51 - LiCl; 1,85 - NaBr; 1,97
- H2SO4; 2,00 - Na2SO4; 2,76 - ZnCl2; 2,38
- Ba(OH)2; 2,38 - MgSO4; 1,43 - CrCl3; 2,95
- Ca(OH)2; 2,56 - MnSO4; 1,66 - Rb2SO4; 2,74
- KOH; 1,77 - K3PO4; 2,92 - Cs2SO4; 2,86

 

 

6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює toC (Кз = 1,86 о/моль) . Значення V та t відповідно дорівнюють:

 

6.4.1. HNO3;n = 0,25 6.4.2. MgSO4; n = 0,1
   
- 1,7; - 0,51 - 3,5; - 0,25 - 3,4; - 0,008 - 2,0; - 0,13
- 2,2; - 0,40 - 4,6; - 0,10 - 2,6; - 0,10 - 3,0; - 0,09
- 2,5; - 0,35       - 1,8; - 0,15      
 
6.4.3. Ba(OH)2; n = 1,5 6.4.4. LiCl; n = 0,2
 
- 2,7; - 2,45 - 1,5; - 4,4 - 3,6; - 0,19 - 4,4; - 0,16
- 3,8; - 1,74 - 3,2; - 2,06 - 5,0; - 0,14 - 3,1; - 0,22
- 1,2; - 5,50       - 2,0; - 0,34      
 
6.4.5. K3PO4;n = 0,3 6.4.6. Na2SO4; n = 0,04
   
- 2,5; - 0,65 - 5,2; - 0,31 - 0,8; - 0,26 - 4,0; - 0,05
- 4,5; - 0,36 - 3,8; - 043 - 1,2; - 0,17 - 2,2; - 0,09
- 3,0; - 0,56       - 0,5; - 0,41      
                             

 

6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:

 

- KCN + HCl ® - Zn(OH)2 + KOH ®
- Na2S + FeSO4 ® - Ba(OH)2 + HCl ®
- NaCN + HNO3 ® - Al(OH)3 + NaOH ®
- CH3COONa + HNO3 ® - Cu(OH)2 + H2SO4 ®
- Na2S + HCl ® - CH3COOK + HCl ®
- H2SO4 + KOH ® - LiCN + H2SO4 ®
- Pb(NO3)2 + NaI ® - Na2CO3 + HNO3 ®
- Cu(NO3)2 + Na2SO4 ® - K2S + H2SO4 ®
- BaCl2 + K2SO4 ® - (NH4)2SO4 + KOH ®
- KNO3 + NaCl ® - Ag NO3 + Na2S ®
- AgNO3 + KCl ® - CdCO3 + HNO3 ®
- CaCO3 + HCl ® - AlCl3 + NaOH ®
- Ba(OH)2 + HNO3 ® - CuSO4 + Na2CO3 ®
- SrSO4 + BaCl2 ® - CuCl2 + K2S ®
- NH4Cl + Ca(OH)2 ® - H2SO4 + Ca(OH)2 ®

 

 

6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.

6.6.1. Обчисліть рН См розчину сильної кислоти ( a = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:

 

6.6.1.1. H2SO4 6.6.1.2. HNO3
   
- 2,2×10 -2   - 1,2×10 -3   - 1,6×10 -3   - 2,3×10 -1  
- 5,6×10 -4   - 7,2×10 -4   - 2,4×10 -2   - 5,8×10 -3  
- 4,2×10 -3         - 1,7×10 -3        
 
6.6.1.3. HCl 6.6.1.4. HClO4
 
- 2,9×10 -3   - 1,4×10 -2   - 7,7×10 -3   - 3,5×10 -2  
- 5,7×10 -4   - 7,8×10 -3   - 8,1×10 -6   - 4,4×10 -4  
- 9,2×10 -5         - 2,5×10 -3        
 
6.6.1.5. HІ 6.6.1.6. HBr
   
- 2,5×10 -5   - 5,7×10 -3   - 0,8×10 -6   - 4,0×10 -3  
- 4,5×10 -3   - 3,8×10 -5   - 1,2×10 -7   - 2,2×10 -5  
- 3,0×10 -4         - 0,5×10 -5        
                             

 

 

6.6.2. Обчисліть рНта рОН См розчину лугу ( a = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:

 

6.6.2.1. NaOH 6.6.2.2. Ca(OH)2
   
- 5,2×10 -2   - 6,2×10 -3   - 1,9×10 -3   - 8,3×10 -1  
- 9,6×10 -4   - 3,6×10 -4   - 6,4×10 -2   - 3,8×10 -3  
- 4,3×10 -3         - 7,7×10 -3        
 
6.6.2.3. LiOH 6.6.2.4. Вa(OH)2
 
- 2,6×10 -3   - 5,4×10 -2   - 7,8×10 -3   - 6,5×10 -2  
- 3,7×10 -4   - 7,8×10 -3   - 5,1×10 -6   - 4,9×10 -4  
- 3,2×10 -5         - 2,8×10 -3        
 
6.6.2.5. KOH 6.6.2.6. RbOH
   
- 6,5×10 -5   - 5,3×10 -3   - 5,8×10 -6   - 4,3×10 -3  
- 5,5×10 -3   - 3,4×10 -5   - 6,2×10 -7   - 2,6×10 -5  
- 3,5×10 -4         - 4,5×10 -5        
                             

 

 

6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н+ та ОН- у розчині, рН якого дорівнює:

 

- 1,28 - 3,86 - 13,17
- 2,34 - 4,56 - 12,89
- 11,07 - 8,12 - 4,68
- 10,12 - 3,14 - 3,08
- 2,52 - 7,18 - 8,35
- 7,34 - 9,28 - 9,12
- 12,83 - 2,67 - 5,63
- 5,46 - 12,84 - 3,89
- 11,28 - 13,58 - 6,54
- 5,18 - 11,23 - 7,38

 

 

6.7. Гідроліз солей.

6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:

 

- CuSO4 - NH4Br - CdCl2
- Fe(NO3)2 - CuCl2 - Ni(NO3)2
- (NH)2SO4 - Al2(SO4)3 - AlI3
- ZnCl2 - NiI2 - NiBr2
- CuI2 - ZnSO4 - Fe2(SO4)3
- Al(NO3)3 - Fe(NO3)3 - CdI2
- NH4NO3 - NH4Cl - NiSO4
- ZnBr2 - CuBr2 - NiCl2
- CdSO4 - FeSO4 - AlBr3
- FeCl3 - FeCl2 - Co (NO3)2

 

 

6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:

 

- NaNO2 - Ca(CN)2 - Rb2CO3
- CaCl2 - Li2S - CaSO3
- Ba(CN)2 - K2SO3 - CsNO2
- Li3PO4 - NaCN - LiCN
- Na2SO3 - Rb2S - Cs2S
- Li2CO3 - K3PO4 - Na2SO3
- KNO2 - K2S - CsCN
- Cs2CO3 - RbCN - Ca(NO2)2
- BaSO3 - Na3PO4 - LiNO2
- Na2S - RbNO2 - Li2SO3

 

 

6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:

 

01 – 05 - Cr2S3 16 – 20 - Cr2(SO3)3
06 – 10 - Al(CH3COO)3 21 – 25 - Al2S3
11 – 15 - Al2(CO3)3 26 – 30 - Fe2(SO3)3

 

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Нинішні методичні вказівки вміщують завдання по проведенню поточного контролю... Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу Кожній темі надано номер і т п Посередині тем...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ЕЛЕКТРОЛІТУ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1.1 Перелічіть стійкі ступені окислення елементу: 01 – Нітроген; 02 – Магній; 03 – Натрій; 04 – Хлор; 05 – Сульфур; 06 – Титан; 07 –Карбон; 08 – Цинк; 09 – Купрум; 10 – Манган; 11 – Хром;

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ
  2.1. Атомна маса, молекулярна маса, моль, мольна маса .   2.1.1. Визначте масу в г та в а.о.м. атома елемента: 01 – Титану; 02 –Карб

Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини
2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1.   2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розді

Закон еквівалентів
2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2гоксиду метала. Значенн

Закон Авогадро
2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах: 01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду; 05 – у 0,4 л вуглекис

ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*: &nbs

КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ
    4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в : 01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату; 02 – 200 г 20 % розчину сульфатної кис

ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при toC. Значення m,V

БУДОВА АТОМА
7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:  

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги