рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Закон еквівалентів

Закон еквівалентів - раздел Образование, Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 2.3.1. Визначте Молярну Масу Еквівалента Та Атомну Масу Трьохвалентного Метал...

2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2гоксиду метала. Значення m1 таm2 відповідно дорівнюють:

 

 

2.3.2 Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо при з’єднанні m1 г металу і хлору було одержано m2г солі. Молярна маса еквівалента хлору дорівнює 35,45 г/моль. Величини m1 та m2 відповідно дорівнюють:

 

- 2,16; 8,46 - 19,44; 76,14 - 24,48; 95,88
- 0,72; 2,86 - 20,88; 81,78 - 22,32; 87,42
- 25,2; 98,7 - 21,60; 84,60 - 18,72; 73,32
- 23,04; 90,24 - 9,36; 36,66 - 16,56; 64,86
- 17,28; 67,68 - 7,92; 31,02 - 13,68; 53,58
- 12,96; 50,76 - 10,08; 39,48 - 5,76; 22,56
- 7,20; 28,20 - 8,64; 33,84 - 6,48; 25,38
- 3,60; 14,10 - 14,40; 56,40 - 5,04; 19,74
- 20,16; 78,96 - 15,84; 62,04 - 4,32; 16,92
- 8,35; 32,46 - 15,12; 59,22 - 2,88; 11,28  

 

2.3.3. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо mг його витісняють із сульфатної кислоти V л водню, заміряного при нормальних умовах. Маса металу mта об’єм водню Vвідповідно дорівнюють:

 

- 4,90; 1,68 - 9,48; 3,25 - 7,52; 2,58
- 5,23; 1,79 - 9,15; 3,14 - 7,19; 2,46
- 5,66; 1,90 - 8,82; 3,02 - 6,86; 2,36
- 1,96; 0,67 - 4,58; 1,57 - 6,54; 2,24
- 2,29; 0,78 - 4,25; 1,46 - 6,20; 2,13
- 2,61; 0,90 - 3,92; 1,34 - 5,88; 2,02
- 7,84; 2,69 - 3,59; 1,25 - 3,27; 1,12
- 8,17; 2,80 - 0,98; 0,34 - 2,94; 1,01
- 8,50; 2,91 - 0,65; 0,22 - 1,63; 0,56
    - 9,80; 3,36 - 0,33; 0,11 - 1,31; 0,45  

2.3.4. Визначте молярну масу еквівалента металу, який знаходиться у з’єднанні з елементом, якщо відомо, що ця сполука вміщує А%елементу, молярна маса еквівалента якого Еm г/моль. Значення А та Еm для відповідних елементів дорівнюють:

 

01 – 06 – Сульфур; 48,04; 16

07 – 12 – Хлор; 79,78; 35,45

13 – 18 – Флор; 45,24; 19

19 – 24 – Бром; 80; 80

25 – 30 – Іод; 94,84; 126,9

 

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Нинішні методичні вказівки вміщують завдання по проведенню поточного контролю... Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу Кожній темі надано номер і т п Посередині тем...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Закон еквівалентів

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1.1 Перелічіть стійкі ступені окислення елементу: 01 – Нітроген; 02 – Магній; 03 – Натрій; 04 – Хлор; 05 – Сульфур; 06 – Титан; 07 –Карбон; 08 – Цинк; 09 – Купрум; 10 – Манган; 11 – Хром;

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ
  2.1. Атомна маса, молекулярна маса, моль, мольна маса .   2.1.1. Визначте масу в г та в а.о.м. атома елемента: 01 – Титану; 02 –Карб

Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини
2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1.   2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розді

Закон Авогадро
2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах: 01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду; 05 – у 0,4 л вуглекис

ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*: &nbs

КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ
    4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в : 01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату; 02 – 200 г 20 % розчину сульфатної кис

ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при toC. Значення m,V

ЕЛЕКТРОЛІТУ
6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт Смрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при toC дорівнює Р кПа. Значення См

БУДОВА АТОМА
7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:  

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги