рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
ХІМІЧНА РІВНОВАГА

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

ХІМІЧНА РІВНОВАГА - раздел Образование, Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 3.1. Обчисліть Константу Рівноваги Та Вихідні Концентрації Реагуючих Речовин ...

3.1. Обчисліть константу рівноваги та вихідні концентрації реагуючих речовин у системі (рівноважні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідною формулою у рівнянні реакції)*:

3.1.1. 2NO + O₂ 2NO₂		3.1.2 СО + Cl₂COCl₂
	- 0,2	0,1	0,1		- 1,0	1,5	1,4
	- 0,3	0,2	0,1		- 0,3	0,4	0,2
	- 0,4	0,1	0,2		- 2,0	1,8	1,6
	- 1,5	0,7	0,6		- 3,0	2,0	2,0
	- 2,0	1,4	1,6		- 0,5	0,4	0,1
3.1.3. N₂O₄ 2NO₂		3.1.4. H₂ + I₂ 2HI
	- 2,0	6,0		- 2,4	1,6	0,8
	- 0,3	0,4		- 0,04	0,02	0,01
	- 0,5	0,7		- 1,5	1,2	1,1
	- 1,2	1,4		- 0,1	0,2	0,3
	- 2,5	1,6		- 3,2	1,6	1,8
3.1.5 2CO + O₂2CO₂		3.1.6. 2NO + Cl₂2NOCl
	- 1,2	1,4	1,4		- 0,03	0,02	0,01
	- 0,3	0,5	0,7		- 0,4	0,6	0,6
	- 0,01	0,02	0,03		- 0,6	0,2	0,1
	- 2,2	1,8	1,4		- 2,6	1,8	1,6
	- 1,6	0,3	0,4		- 4,0	2,2	2,6

*) Вихідні концентрації продуктів реакції дорівнюють 0.

3.2. Обчисліть рівноважні концентрації усіх речовин та константу рівноваги реакції (вихідні концентрації, моль/л, реагуючих речовин та рівноважна концентрація , моль/л, одного з продуктів вказані під відповідними формулами):

3.2.1. 2NO₂ 2NO + O₂		3.2.2 2SО₂ + O₂2SO₃
	- 0,5	0,1			- 0,8	0,6	0.2
	- 0,4	0,01			- 2,4	1,8	0,6
	- 2,5	1,4			- 0,8	0,4	0.1
	- 2,8	0,6			- 1,2	0,8	0.4
	- 0,08	0,02			- 3,6	2,2	0,8
3.2.3. 2 NO₂ N₂O₄		3.2.4. CO + Cl₂ 2COCl₂
	- 2,2	0,4		- 4,8	2,2	1,2
	- 1,8	0,2		- 0,08	0,04	0,01
	- 0,08	0,01		- 1,3	0,8	0,3
	- 1,6	0,3		- 6,2	4,4	2,8
	- 2,8	1,4		- 0,2	0,08	0,04
3.2.5 2HI H₂+ I₂		3.2.6. 2CO + O₂2CO₂
	- 0.8		0,2		- 1,4	0,6	0,2
	- 0,4	0,1			- 2,7	0,5	0,1
	- 1,5	0,8			- 0,8	0,3	0,1
	- 2,6		1,2		- 4,2	2,2	1,6
	- 3,6	2,2			- 3,4	2,1	1,8

3.3. Обчисліть рівноважні концентрації реагуючих речовин (вихідні концентрації, моль/л, речовин вказані під відповідними формулами у рівнянні реакції):

3.3.1. А + В АВ		3.3.2. H₂ + I₂ 2HI
	- 0.6	0.2	(К_р = 1)		- 1.5	0.7	(К_р = 2)
	- 2.2	0.8		- 2.4	1.6
	-1.6	1.2		- 1,6	0,6
	- 1,4	0,6		- 1,4	0,4
	- 1,2	0,8		- 1,6	0,2
3.3.3. 2HCl H₂+ Cl₂	3.3.4.CO + Cl₂ 2COCl₂
	- 0,6	(К_р = 0,1)			- 1,4	8,8	(К_р= 0,02)
	- 0,8		- 0,4	0,1
	- 1,4		- 1,2	0,4
	- 0,2		- 1,8	1,6
	- 1,8		- 2,4	3,2
3.3.5.А + В C + D	3.3.6. 2NO + O₂ 2NO₂
	- 2,0	4,0	(К_р = 3)		- 1,2	0,8	(К_р = 4)
	- 3,0	6,2		- 0,6	0,4
	- 4,2	4,4		- 3,8	2,2
	- 1,2	1,0		- 4,6	1,2
	- 6,0	2,2		- 2,6	0,2

3.4. Зміщення хімічної рівноваги.

У якому напрямі зміститься рівновага при вказаних змінах тиску (Р), концентрації (С) однієї з реагуючих речовин, теператури (Т^о) для наступних зворотних реакцій:

3.4.1. 2SО₂ + O₂2SO₃; Н^о₂₉₈=- 196,6 кДж
	- Р	- підвищиться,	[SO₃]	- зменшиться
	- Р	- знизиться,	[SO₂]	- збільшиться
	- [O₂]	- збільшиться,	Т^о	- підвищиться
	- [O₂]	- зменшиться,	Т^о	- знизиться
	- [SO₃]	- збільшиться,	[SO₂]	- зменшиться
3.4.2. . N₂ + O₂2NO; Н^о₂₉₈=- 180,6 кДж
	- [N₂]	- збільшиться,	Т^о	- знизиться
	- [NО]	- зменшиться,	Т^о	- підвищиться
	- [O₂]	- збільшиться,	Р	- підвищиться
	- [O₂]	- зменшиться,	Р	- знизиться
	- [NО]	- збільшиться,	[N₂]	- зменшиться
3.4.3.COCl₂ CO + Cl₂; Н^о₂₉₈=- 112,5 кДж
	- [CОCl₂]	- збільшиться,	Т^о	- підвищиться
	- [CОCl₂]	- зменшиться,	Т^о	- знизиться
	- [CО]	- збільшиться,	Р	- знизиться
	- [Cl₂]	- зменшиться,	Р	- підвищиться
	- [CО]	- зменшиться,	[Cl₂]	- збільшиться
3.4.4.2H₂ + O₂2H₂O; Н^о₂₉₈=- 483,6 кДж
	- [H₂]	- зменшиться,	Т^о	- підвищиться
	- [O₂]	- збільшиться,	Т^о	- знизиться
	- [H₂]	- збільшиться,	[H₂O]	- зменшиться
	- [O₂]	- зменшиться,	Р	- підвищиться
	- [H₂O]	- збільшиться,	Р	- знизиться
3.4.5. 2CO + O₂2CO₂; Н^о₂₉₈=- 566 кДж
	- [CО]	- збільшиться,	[СО₂]	- зменшиться
	- [CО]	- зменшиться,	Т^о	- підвищиться
	- [O₂]	- зменшиться,	Т^о	- знизиться
	- [СО₂]	- зменшиться,	Р	- знизиться
	- [O₂]	- збільшиться,	Р	- підвищиться
3.4.6. N₂ + 3Н₂ 2NH₃; Н^о₂₉₈=- 92,4 кДж
	- [N₂]	- збільшиться,	Р	- знизиться
	- [H₂]	- зменшиться,	Т^о	- підвищиться
	- [N₂]	- зменшиться,	Р	- підвищиться
	- [NH₃]	- збільшиться,	Т^о	- знизиться
	- [H₂]	- збільшиться,	[NH₃]	- зменшиться

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу: КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Нинішні методичні вказівки вміщують завдання по проведенню поточного контролю... Частина перша вміщує завдання з тем теоретичної частини курсу Кожній темі надано номер і т п Посередині тем...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ХІМІЧНА РІВНОВАГА

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1.1 Перелічіть стійкі ступені окислення елементу: 01 – Нітроген; 02 – Магній; 03 – Натрій; 04 – Хлор; 05 – Сульфур; 06 – Титан; 07 –Карбон; 08 – Цинк; 09 – Купрум; 10 – Манган; 11 – Хром;

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ
2.1. Атомна маса, молекулярна маса, моль, мольна маса . 2.1.1. Визначте масу в г та в а.о.м. атома елемента: 01 – Титану; 02 –Карб

Еквівалент, молярна маса еквівалента речовини
2.2.1. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту елементу, вказаного у розділі 1.1. 2.2.2. Обчисліть еквівалент та молярну масу еквіваленту оксиду, вказаного у розді

Закон еквівалентів
2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m1 г, якого утворюється m2гоксиду метала. Значенн

Закон Авогадро
2.4.1. Визначте масу речовини, що вміщується при нормальних умовах: 01 – у 3 л амоніаку; 02 – у 3,8 л неону; 03 – у 3 л кисню; 04 – у 0,9 л сульфур диоксиду; 05 – у 0,4 л вуглекис

КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНІВ
4.1. Скільки грамів, молей та еквівалентів розчиненої речовини вміщується в : 01 – 250 г 8 % розчину калій карбонату; 02 – 200 г 20 % розчину сульфатної кис

ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ
5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при toC. Значення m,V

ЕЛЕКТРОЛІТУ
6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт Смрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при toC дорівнює Р кПа. Значення См

БУДОВА АТОМА
7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?

Подпишитесь на Нашу рассылку

Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail

Новости и инфо для студентов

Свежие новости
Актуальные обзоры событий
Студенческая жизнь

Соответствующий теме материал

Похожее
Популярное
Облако тегов

Здесь
Временно
Пусто

Теги