Реферат Курсовая Конспект
ТЕРМОДИНАМИКА - раздел Образование, Для студентов лечебного и педиатрического факультетов 1.замкнутые (Закрытые) Системы Обмениваются С Окружающей Средой: 1) ...
|
1.Замкнутые (закрытые) системы обмениваются с окружающей средой:
1) веществом; 3) веществом и энергией;
2) энергией; 4) ни веществом, ни энергией.
2.Тепловой эффект химической реакции, проводимой при постоянном давлении, называется изменением:
1) внутренней энергии ΔU; 2) энтальпииΔН; 3)энтропии, ΔS.
З.При каких значениях ΔН протекают экзотермические процессы?
1) ∆Н= 0; 2) ΔН>0; 3) ΔН<0.
4.Какая реакция протекает с наибольшим выделением тепла, если ΔН реакции (кДж/моль) равна?
1) -579; 2) -254; 3) +579; 4) +254.
5.Гидролиз АТФ (АТФ + Н2О → АДФ + Н3РО4) является процессом:
1) экзотермическим; 2) эндотермическим;
3) не сопровождается тепловым эффектом.
6.При окислении в организме 1 г углеводов выделяет энергию, кДж:
1) 38; 2) 17; 3) 4; 4) 9.
7.Усвоение 100г масла дает энергию, кДж:
1)1700; 2)3800; 3)400; 4)900.
8.Усвоение 100 г сахара дает энергию, кДж:
1) 1700; 2) 3800; 3) 400;. 4) 900.
9.Какую тенденцию системы выражает энтропийный фактор?
1)стремление системы к минимуму энергии;
2)стремление к максимальному беспорядку;
3) стремление к достижению равновесия.
10.Энтропия (S) - это термодинамическая функция, которая характеризует:
1) агрегатное состояние системы;
2) теплосодержание системы;
3) неупорядоченное расположение частиц в системе;
4) запас внутренней энергии в системе
11.Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения:
1)температуры; 2) свободной энергии Гиббса; 3) энтальпии; 4) энтропии.
12.Каждая открытая система стремится, чтобы ее энергия?
1) была минимальна; 2) была максимальна; 3) оставалась неизменной.
13.Критерием самопроизвольного протекания любых процессов является:
1) увеличение энтропии; 3) уменьшение свободной энергии Гиббса;
2)уменьшение энтропии; 4) увеличение свободной энергии Гиббса.
14. Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса, ΔG:
1) всегда равно нулю; 3) всегда отрицательно;
2) всегда положительно; 4) зависит от типа реакции.
15.Необратимая реакция можетпротекать самопроизвольно прилюбых условиях, если:
1) ΔG = O; 3) ΔG<0; 5) ΔН>0; 7) ΔS < 0.
2) ΔG>0; 4) ΔH<0; 6) ΔS>0;
16. Укажите, при каком значении ∆ G0 данная реакция
СОС12 = СО + С12
будет протекать самопроизвольно в прямом направлении:
1) -12,8кДж; 2) +2,9кДж; 3) 0.
17.Эндэргонические реакции (∆G>0) в организме:
1) протекать не могут; 2)возможны;
3) возможны благодаря участию ферментов;
4) возможны только при их сопряжении с экзэргоническими процессами.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ... КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ТЕРМОДИНАМИКА
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов