БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

102. Буферные системы - это водные растворы, которые поддерживают постоянное:

1) осмотическое давление; 3) значение рН; •

2) температуру; 4) разность потенциалов.
103. Буферная система представляет собой:

1) окислительно-восстановнтельую пару;

2) кислотно - основную пару;

3) гальваническую пару.

104. Кислотные буферные растворы состоят из:

1) сильной кислоты и слабого основания;

2) слабой кислоты и сильного основания;

3) слабой кислоты и сопряженного основания;

4) сильной кислоты к сопряженного основания.

105. Основный буферный раствор состоит из:

1)слабого основания и сильной кислоты;

2)сильного основания в слабой кислоты;

3)слабого основания и сопряженной кислоты;

4)сильного основания я сопряженной кислоты.

106. Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору CO₂, чтобы образова­лась буферная система?

1)H₂CO₃; 2)NaHCO₃; 3)NaOH; 4)Na₂CO₃; 5) HCI.

107. Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору NH₃, чтобы образова­лась буферная система?

1) НС1; 2) NaCI; 3) NH₄C1; 4) NaOH; 5) HNO₂; 6) HNO₃.

108. Добавляемая к буферному раствору сильная кислота связывается:

1) сильный основанием; 4) акцептором протонов;

2) сильной кислотой; 5) сопряженной кислотой;

3) донором протонов; 6) сопряженным основанием.

109. Добавляемая к буферному раствору щелочь связывается:

1) сильным основанием; 4) акцептором протонов;

2) сильной кислотой; 5) сопряженной кислотой;

3) донором протонов; 6)сопряженным основанием.

110. Избыточные Н⁺ или ОН^- ионы связываются компонентами

буферного раствора с образованием:

1) сильного электролита; 3) неэлектролита

2) слабого электролита; 4) амфолита.

111. При добавлении НС1 к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образуется:

1) сильная кислота; 3) сильное основание;

2) слабая кислота; 4) слабое основание;

5) вода.

112. При добавлении NaOH к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образу­ется:

1) сильная кислота; 3) сильное основание;

2) слабая кислота; 4) слабое основание.

5)вода

113.Каково значения рН ацетатного буферного раствора с соотношений концентраций компонентов равным единице:

1) 1,00; 2) 4,76; 3) 7,00; 4) рК_В.

114.В фосфатном буфере добавляемая кислота связывается:

1) ионом НРО₄^2-; 3) кислотой Н₃РО₄;

2) ионом Н₂РО₄ ˉ 4) ионом РО₄ ^3-

115. В фосфатном буфере добавляемые сильные щелочи связываются:

1) ионом Н₂РО₄ֿ 2) кислотой Н₃РО₄; 3) ионом НРО₄^2-

116. К буферным системам крови не относятся:

1) белковая; 3) ацетатная; 5) гидрокарбонатная

2) гемоглобиновая; 4) фосфатная;

117. В физиологических средах СО₂ образует:

1) карбонаты; 2) гидрокарбонаты; 3) карбонаты и гидрокарбонаты.

118. В эритроцитах при поглощении СО₂ устанавливается равновесие:

1)СО₂ + Н₂О↔2Н⁺+СО₃^2-; 2)СО₂+ Н₂О ↔Н⁺+ НСО₃^-

3) СО₂+Н₂О ↔ Н₂СО₃ ↔ Н + НСО₃;

119. Из предложенных буферных систем организма функцию сопряженного основания (акцептора протона) выполняет:

1) HHb; 3) NaHCO₃;

2) H₃N⁺ - COOH; 4) KH₂PO₄; 5) HHbO₃

120. В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺)

связывается:

1) HHb; 2) Hb^–; 3) HCO₃^– 4) HHbO₂; 5) HbO₂^–

121. В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1)Нb^–; 2)ННb; 3)ННbО₂; 4)НbО₂^–; 5)НСО₃^–.

122. Из предложенных компонентов буферных систем организма выберите тот, кото­рый является донором протонов (слабой кислотой):

l)NaHCО₃; 2) НРО^2- 3) НЬО₂ -; 4) H3N+-Pt-COO-

123. В кислотном белковом буфере роль слабой кислоты выполняет:

1)H₃N⁺-Pt-COOH 2)H₂N-Pt-COOH 3)H₃N⁺-Pt-COOH

124. В основном белковом буфере роль основания выполняет:

1) NH₃⁺- Pt - COO^– 2) NH₃⁺- Pt- COOH 3) NH₂-Pt-COO_–

125. В какой из буферных систем кислотная буферная емкость имеет максимальное значение:

1) 100мл 0,1н HNO₂ + 50мл 0,2н KNO₂

2) 20мл 0,1н HNO₂ + 20мл 0,1 KNO₂

3) 50мл 0,2н HNO₂ + 20мл 0,1н KNO₂