ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ

285. Скорость проводимой титриметрической реакции должна быть:

1) достаточно велика; 2) достаточно мала; 3) не имеет значения

286. Расчеты в объем­ном анализе основаны на законе:

1) постоянства состава; 4) сохранения массы веществ;

2) разведения; 5) Авогадро.

3) эквивалентов;

287. Для получения приготовленных растворов (из навески) непригодны:

1) хлорид натрия; 2) хлорид калия; 3) хлороводородная кислота.

288. Титр раствора - это:

1) масса 2 мл раствора;

2) число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора;

3) число эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора.

289. К объемным методам количественного анализа относят методы:

1) хроматография 2) оксидиметрии; 3) спектрометрия; 4) потенциометрия

290. Вещества, используемые для приготовления титрантов по навеске, должны:

1) быть твердыми;

2) не изменять состав при хранении в твердом виде и в растворе;

3) быть бесцветными;

4) не иметь запаха.

291. Из каких веществ нельзя приготовить растворы с точной концентрацией (стан­дарты) по навеске:

1) NaOH; 2) С₂Н₂О₄; 3) НС1; 4)Na₄B₄O₇; 5) H₂SO₄.

292. При подготовке бюретки к титрованию необходимо:

1) промыть ее дистиллированной водой; 2) промыть ее титрантом.

3) ополоснуть анализируемым раствором;

293. К точно-мерной посуде относится:

1) мерный цилиндр; 2) бюретка; 3) мерная пробирка; 4) мензурка.

294. Раствор НСl с точно известной концентрацией можно приготовить в мерной колбе только:

1) взятием точной навески НС1 на аналитических весах;

2) из фиксанала;

3) отмеривая точный объем НС1 с помощью пипетки.

295. При проведении объемного анализа необходимым условием является наличие:

1) мерной посуды; 2) ареометра; 3) бюретки.

296.Объем анализируемого раствора для титрования отмеряют

с помощью:

1) мерного цилиндра; 2) бюретки; 3) пипетки; -4) мерной пробирки.

297. Перед началом очередного титрования необходимо:

1) записать деление на бюретке от которого начинают титрование;

2) довести объем тнтранта в бюретке до ближайшего целого значения;

3) довести объем титранта до нулевого значения.

298. Растворы точной концентрации готовят в:

1) мерной цилиндре; 3) мерной колбе;

2) мензурке; 4) бюретке.

299. Точка эквивалентности - это:

1) момент титрования, когда объем израсходованного титранта становится
равным объему исследуемого раствора;

2) момент титрования, когда достигается стехиометрическая эквивалентность прореагировавших ве­ществ;

3) момент изменения окраски индикатора.

З00. Как удалить из пипетки последнюю каплю?

1) прикоснуться концом пипетки к стенке колбы;

2) выдуть последнюю каплю; 3) встряхнуть пипетку.

301. В методе перманганатометрии точку эквивалентности

фиксируют по:

1) изменению окраски одного из растворов реагирующих веществ в момент
окончания реакции;

2) изменению окраски индикатора; 3) выпадению осадка.

302.Процесс титрования проводится при помощи:

1) пипетки; 2) мензурки; 3) бюретки; 4) мерной колбы

303.Какое условие является лишним: «Реакции, лежащие в основе титриметрического анализа должны быть…»:

1) быстрыми; 3) не сопровождаться побочными реакциями;

2) необратимыми; 4) экзотермическими.

З04.При переносе пробы пипетку следует закрыть указательным пальцем и держать:

1) вертикально; 2) горизон­тально; 3) повернув вверх носиком.

305.В титриметрическом анализе лабораторная посуда

используется для:

1) приготовления в ней раствора заданной концентрации;

2) отмеривания точного объема анализируемого раствора (перед титрованием);

3) точного измерения объема израсходованного на титрование раствора титранта

а) бюретка; в) мерная колба;

б) мерная пипетка; г) мерный цилиндр; д) мерная пробирка

З06.Молярная масса эквивалента:

А) кислоты Б) основания В) соли равна, Мэ = М/Z, где Z - это:

1) основность кислоты; 5) число катионов металла;

2) кислотность кислоты; 6) число кислотных остатков;

3) основность основания; 7) валентность металла;

4) кислотность основания; 8) валентность кислотного остатка;

9) произведение величин в пунктах 5 и 7;

10)произведение величин в пунктах 6 и 8 .

307.Молярная масса эквивалента, Мэ, сульфата хрома (Ш)

(М = 392 г/моль) равна:

1) 392 • 12 = 4704; 4) 392 • б = 2352;

2) 392 •2= 784; 5)392 : б = 65,

3) 392:3 = 130; 6)392.