ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

18.Скорость экзотермической реакции при повышении температуры:

1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается;

2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышается.

3) повышается;

19.Скорость ферментативных реакций при повышении температуры:

1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается;

2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышается.

3) повышается;

20.Молекулярностью реакции называют:

1) сумму показателей степени в кинетическом уравнении;

2) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;

3) явление участия в элементарном акте только молекул;

4) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продукта.

21.Протекание простой химической реакции:

2СО_Г + О_{2 Г} → 2СО_Г г

описывается следующим выражением закона действующих масс:

1)V = k·C(CO₂); 3)V = k C² (CO)•C(O₂);

2) V = к С²(СО₂); 4) V = к С (СО)•С (О₂);

5) V = к С² (СО)•С (О₂)•С^г(СО₂).

22.Простая реакция Ств + СО_{2 г} → 2СО

описывается следующим выражением закона действующих масс:
l)V = k C (CO₂) 3)V = k C ² (CO)

2) V = k C(C)•C(CO₂) 4)V = k C(C)•C(CO₂).C²(CO)

23.Как изменится скорость прямой реакции, если

концентрацию SO₂ увеличить в 3 раза? 2SO₂ + О₂ → 2SO₃

1) увеличится в 3 раза; 4) увеличится в 27 раз;

2) увеличится в 9 раз; 5) уненьш ится в 27 раз.

3) не изменится;

24. Как изменится скорость химического взаимодействия
2Н₂ + О₂, если концентрацию водорода повысить в 2 раза?

1) увеличится в 2 раза. 4) увеличится в 16 раз.

2) уменьшится в 4 раза. 5) увеличится в 4 раза.

3) увеличится в 8 раз.

25. Как изменится скорость реакции: СО₂ + С,* -> 2СО при увеличении концентрации реа­гентов в 2 раза?

1) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 8 раз

2) увеличится в 4 раза 4) не изменится.

26. Если в состоянии равновесия концентрация исходных веществ значительно выше концентрации конечных веществ,

то: 1)Kp>>l; 2)Кр<<1; 3)Кр=0; 4) Кр = 1.

27. В какой из систем в момент равновесия концентрация исходных веществ наимень­шая, если равновесная система АВ ↔ А + В характеризуется следующими констан­тами равновесия?

1)0,5; 2)1; 3)2; 4)4.

28. Какие факторы способствуют смещению равновесия вправо в системе:

СаСО₃ тв. ↔ СаО + СО₂ (∆Н>0)?

1) повышение температуры; 3) катализаторы;

2) повышение давления; 4)увеличение концентрация СО₂.

29. Определите знак изменения ∆Н прямой реакции:

2Н₂О <—> 2Н₂ + О₂, если при повышении температуры равновесие сместится вправо.

1)∆Н = 0; 2) ΔН < 0; 3) ΔН > 0.

30. Константа равновесия реакции: 2НС1 <—> Н₂ + С1₂ при
некоторой температуре равна 40. Концентрация, каких веществ
в момент равновесия больше?

1)исходных; 2) конечных; 3) одинаковы.

31. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: N₂ (_Г) + О₂ (_Г) = 2NO, если увеличить давление?

1) в сторону прямой реакции; 2)в сторону обратной реакции;

3) смещения равновесия не произойдет.

32. Какие воздействия на систему 4НС1 + О_{2 г} <=> 2С1₂ г + 2Н₂О _г (∆Н<0)

приведут к смещению равновесия влево?

1) увеличение концентрации О₂; 3) увеличение давления;

2) увеличение концентрации С1₂; 4)увеличение температуры.

33. Какие из указанных факторов вызовут в системе С + О₂ <=> СО₂ ( ΔН <О)

смещение равновесия вправо?

1) уменьшение концентрации СО₂; 3)увеличение концентрации СО₂;

2) увеличение температуры; 4)увеличение давления,
34.При повышении температуры равновесие реакции СО₂ + Н₂ <=> СО + Н₂О смеща­ется влево. К какому типу относится прямая реакция?

1) экзотермическая, ∆Н > 0; 3) эндотермическая, ∆Н < 0;

2) экзотермическая, ∆Н < 0; 4) эндотермическая, ∆Н > 0.
35.Константа равновесия не зависит от:

 

1) температуры; 3) природа растворителя;

2) природы реагентов; 4) концентрация реагентов.
З6. Как влияет катализатор на смещение химического равновесия?

1) усиливает пряную реакцию; 3) не влияет.

2) уменьшает прямую реакцию;