Рабочее место содержать в чистоте и в порядке
ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
При работе в лаборатории необходимо выполнять следующие правила:
1. Рабочее место содержать в чистоте и в порядке. Не класть на рабочее место посторонние предметы.
2. Следить за тем, чтобы не загрязнялись реактивы.
3. Не выбрасывать мусор в водопроводные раковины. Концентрированные растворы кислот, щелочей в раковину не выливать.
4. Экономно расходовать электроэнергию и дистиллированную воду.
5. При употреблении концентрированных кислот, щелочей, ядовитых веществ, соблюдать правила техники безопасности.
6. Все реакции, сопровождающиеся выделением дыма или газов с неприятным запахом проводить под тягой.
7. Перед выполнением каждого опыта внимательно ознакомиться с его описанием.
8. Перед применением реактива внимательно читать этикетку на склянке.
9. Для опыта брать минимальные количества вещества и реактивов.
10. Не выполнять опытов, не предусмотренных планом занятия.
11. После окончания работы мыть посуду и приводить в порядок рабочее место.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
Определение эквивалента металла основано на измерении объема водорода, который выделяется при реакции металла с кислотой:
Me(II) + 2HCl = MeCl2 + H2.
В соответствии с законом эквивалентов:
2. Приведение объема выделившегося водорода к нормальным условиям (н. у.), используя уравнение Клапейрона:
, (1.4)
где - объем выделившегося водорода, приведенный к нормальным ус-
КОНЦЕНТРАЦИЯ является количественной характеристикой раствора, показывает содержание растворенного вещества в определенном массе или в определенном… Способы выражения концентрации:
ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПО МАССЕ (С%)- число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы…
Расчет 1. Количество исходных веществ, необходимых для
a c - b
c
b a - c
Расчет 2. Расчет молярной концентрации, молярной
Концентрации эквивалента и титра полученного
а)
б) Раствор 8% - ный, поэтому
в 100 г раствора содержится 8 г CuSO4,
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Скорость химической реакции зависит не только от природы реагирующих веществ, но и от условий, при которых она протекает. Главными условиями, влияющими на скорость химической реакции являются: 1) концентрация реагирующих веществ; 2) температура и 3) присутствие катализатора.
ОПЫТ 1. Зависимость скорости химической реакции от
В опыте изучается влияние концентрации тиосульфата натрия Na2S2O3 на скорость реакции:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O
В результате протекания этой реакции выделяется сера, что делает раствор мутным. По промежутку времени между началом…
Учитывая разбавление 0.5 Н раствора Na2S2O3 водой, рассчитайте концентрации растворов в первой и второй пробирок применив закон эквивалентов:
. (3. 3)
Рассчитайте скорость реакции во всех трех случаях:
ОПЫТ 2. Зависимость скорости химической реакции от
В опыте изучается влияние температуры на скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O
Влияние температуры на скорость реакции определяется приближенным правилом Вант-Гоффа:
Рассчитайте скорость реакции при всех четырех температурах. Определите температурный коэффициент при разнице температур опытов в 10 0С.
Постройте график зависимости скорости реакции (v) от температуры (t).
ОПЫТ 3. Изменение скорости реакции в присутствии
Катализаторами называют вещества, которые изменяют (увеличивают или уменьшают) скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются… В этом опыте осуществляется реакция взаимодействия хлорида железа (III) с… FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl.
В этом опыте изучается смещение равновесие в реакции:
FeCl3 + 3KCNS Û Fe(CNS)3 + 3KCl.
цвет растворов слабо бесцветн. ярко бесцветн.
В выводе объясните смещение равновесия в сторону прямой и обратной реакции.
Почему при одинаковом увеличении концентраций FeCl3 и KCNS –степень окраски… ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды. При этом образуются слабые кислоты и основания, изменяется рН раствора.
Различают три случая гидролиза солей.
1) Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
Проведение опыта
Реактивы: дистиллированная вода;
универсальная индикаторная бумага;
Соли, образованные многоосновными слабыми кислотами гидролизуются ступенчато. При этом образуются кислые соли.
Например, гидролиз соли Na2CO3.
1 cтупень: Na2CO3 + НОН Û NaHCO3 + NaOH (Кг 1)
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, идет по схеме:
А- + НОН Û НА + ОН-.
Константа гидролиза
ОПЫТ 4. Влияние силы слабого основания, образующего соль на
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, идет по схеме:
К+ + НОН Û КОН + Н+ .
Константа гидролиза:
Для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, возможно смещение гидролиза.
К+ + НОН Û КОН + Н+
А- + НОН Û НА + ОН-
Реактивы: 0.2 Н раствор ацетата натрия, CH3COONa;
индикатор фенолфталеин.
В пробирку налейте 5 капель раствора ацетата натрия CH3COONa.
При одновременном растворении соли (например, ZnCl2), образованной сильной кислотой и слабым основанием, и соли (например, Na2SO3), образованной… Zn2+ + HOH Û ZnOH+ + H+;
SO32- + HOH Û HSO3- + OH-.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Элементы, отдающие электроны, т. е. имеющие небольшую энергию ионизации, называют металлами. Чем легче атом отдает электрон, тем сильнее его… В химических реакциях потерю металлом электронов называют его…
Высшая степень окисления большинства металлов наиболее стабильна. Поэтому катион Fe2+ стремится перейти в Fe3+. Окисление осуществляется кислородом… FeSO4 + 2NaOH ® Fe(OH)2 + Na2SO4
зеленоватый
ОПЫТ 4. Окислительные и восстановительные свойства
Р-элементов
Объяснение опыта
Атомы неметаллов могут иметь разные степени окисления. Вещества, содержащие атомы этих элементов в промежуточных состояниях, могут быть и окислителями и восстановителями. Это зависит от условий протекания реакции.
Опыт 4. 1. Окислительные и восстановительные свойства
Реактивы: 0.5 Н раствор дихромата калия K2Cr2O7;
0.5 Н раствор сульфида натрия Na2S;
0.1 Н раствор серной кислоты H2SO4;
Опыт 4.2. Окислительные и восстановительные свойства
Реактивы: 0.5 Н раствор дихромата калия K2Cr2O7;
0.5 Н раствор йодистого калия KI;
0.1 Н раствор серной кислоты H2SO4;
Опыт 4.3. Окислительные и восстановительные свойства
Реактивы: 3% раствор перекиси водорода H2O2;
0.5 Н раствор йодистого калия KI;
0.05 Н раствор перманганата калия KMnO4;
ОПЫТ 5. Реакции диспропорционирования
Объяснение опыта
Для реакций диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) характерно наличие молекул (ионов), в состав которых входят атомы одного вида (элемента), окисляющие и восстанавливающие друг друга. Это свойство проявляется у соединений или простых веществ, отвечающих одному из промежуточных степеней окисления данного элемента.
Реактивы: сульфит натрия Na2SO3 (кр.);
дистиллированная вода;
0.5 Н раствор сульфата меди (II) CuSO4.
Реактивы: 3% раствор перекиси водорода H2O2;
раствор бихромата калия K2Cr2O7 (конц.).
В пробирку налейте 5-6 капель раствора перекиси водорода H2O2 и
Восстановительные реакции
Объяснение опыта
Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления характерны для процессов, при которых степени окисления изменяют разные элементы, входящие в состав одной и той же молекулы.
Опыт 6.1. Разложение нитрата меди
Проведение опыта
Реактивы: нитрат меди Cu(NO3)2 кр .
Возьмите на микрошпателе нитрат меди Cu(NO3)2 и высыпьте в пробирку, слегка нагрейте на пламени горелки. Опишите наблюдения.
Cu(NO3)2 ® CuO+ NO2 + O2
Напишите уравнение реакции, процессы окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Реактивы: бихромат аммония (NH4)2Cr2O7 кр.
Поместите щепотку бихромата аммония (NH4)2Cr2O7 горкой на асбестовую сетку.… (NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2+ H2O
2. Коровин Н.В., Мингулина Э.М., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. - М.: Высш. шк., 1998.- 238 c.
3. Федосова Н.Л., Румянцева В.Е., Лосева М.В., Кокурина Г.Л., Чеснокова Т.В.… / Под ред. Н.Л. Федосовой. - М.: Изд-во АСВ, 2003.-232 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
|
ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ ………………………………
|
|
| ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
Определение эквивалента металла ……………………………………...
|
|
| ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2
Приготовление раствора заданной концентрации ……………………...
|
|
| ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
Химическая кинетика …………………………………………………….
|
|
| ЛАБОРАТОРНАЯРАБОТА № 4
Гидролиз солей ……………………………………………………………
|
|
| ЛАБОРАТОРНАЯРАБОТА № 5
Окислительно-восстановительные реакции …………………………….
|
|
|
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК ……………………………………
|
|