Ионная связь.

(предельный случай ковалентной связи)

Электроны в ионных соединениях в высшей степени локализованы, т.е. принадлежат одному из атомов.Это галогениды щелочных и отчасти щелочноземельных металлов (LiF, LiCl, NaCl) и некоторые оксиды (СаО, МgО).

Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема. При стандартных условиях соединения с ионными связями существуют в виде твердых кристаллических тел. В ионных кристаллах нет отдельных молекул (рис)

Рис. Кристаллическая решетка NаСl.

Количество ионов противоположного знака, непосредственно связанных с данным ионом, называется координационным числом кристаллической решетки.

Вследствие волновой природы электрона полное разделение зарядов невозможно. Поэтому даже в таком ионном соединении, как СsF, доля ионной связи составляет 96%.

Ионные молекулы можно обнаружить только в парах ионных соединений, при этом обнаруживаются различные частицы. Например, в парах хлорида натрия кроме молекул NаСl присутствуют такие частицы: (NаСl)₂, (NаСl)₃, Nа₂Сl⁺, NаСl₂^–.

Соединения с ионными кристаллическими решетками имеют высокие температуры плавления и кипения, относятся к классу диэлектриков. В растворах ионных соединений нет молекул (полностью диссоциируют), в неполярных растворителях (ССl₄, С₆Н₆ и т.п.) они обычно нерастворимы.