Классификация ОВР.

1)Реакции межмолекулярного окисления-восстановления(окислитель и восстановитель - в разных молекулах):

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

H₂ + Br₂ = 2HBr

2) Реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления):

а) 2H₂O₂^–1 O₂⁰ + 2H₂O^–2

│H₂O₂ + 2ē = 2OH‾

│H₂O₂ - 2ē = O₂↑ + 2H⁺

б) 3Se⁰ + 6KOH = K₂Se⁺⁴O₃ + 2K₂Se^–2 + 3H₂O

1│Se + 6OH^– – 4ē = SeO₃^2– + 3H₂O

2│Se + 2ē = Se^2–

3) Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления(окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле):

(N^–3H₄)₂Cr₂⁺⁶O₇ = Cr₂⁺³O₃ + N₂⁰ + 4H₂O

Факторы, влияющие на протекание ОВР:

- природа взаимодействующих веществ;

- температура;

- катализаторы;

- концентрация:

- рН среды.

Влияние рН среды на протекание ОВР.

KMnO₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах:

Участие частиц среды в переносе кислорода в ОВР.

рН среды	Акцептор кислорода	Донор кислорода	Схема процесса
рН < 7	Н+	Н2О	2Н+		Н2О
рН > 7	Н2О	ОН–	2ОН–		Н2О
рН = 7	Н2О	Н2О	Н2О		2ОН–
Н2О		2Н+