рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Физика
- /
- Образование молекул из возбужденного состояния атомов
Реферат Курсовая Конспект
Образование молекул из возбужденного состояния атомов
Образование молекул из возбужденного состояния атомов - раздел Физика, Образование Молекул Из Возбужденного Состояния Атомов....
Образование молекул из возбужденного состояния атомов.
Теория гибридизации.
Основные положения теории гибридизации:Гибридизация с участием неподеленных электронных пар
Перекрывание орбиталей в молекулах CH4, NH3, H2O
Гибридизация в молекулах с кратными связями (частичная гибридизация).
Бензол
s-Связи в молекуле(sp2) p-электронные облака в молекуле бензола
p-Связи в молекуле бензола
Ионная связь.
Электроны в ионных соединениях в высшей степени локализованы, т.е. принадлежат одному из атомов.Это галогениды щелочных и отчасти щелочноземельных… Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема. При стандартных условиях соединения с…Металлическая связь.
Внешние электроны в металле не связаны с какими-либо конкретными атомами, а перемещаются по всей конденсированной фазе достаточно свободно. Металл можно рассматривать как плотно упакованную структуру из катионов, связанных друг с другом «электронным газом». Химическая связь в металлах не локализована и не направлена.
В металлах небольшое число электронов одновременно связывает большое число ядер.
|
| Кубическая объемно-центрированная решетка атома лития. |
Наличие делокализованных электронов связано с ненаправленным характером химических связей, поэтому атомы металлов легко перемещаются из одного равновесного положения в другое, что обусловливает ковкость этих веществ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl - реакция обмена SnCl2 + FeCl3 → FeCl2 + SnCl4 - ОВР Sn2+ +2Cl‾ + Fe3+ + 3Cl‾ → Fe2+ + 2Cl‾ + Sn4+ + 4Cl‾Классификация ОВР.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu H2 + Br2 = 2HBr 2) Реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления):Составление уравнений ОВР методом ионно- электронного баланса.
При составлении уравнений ОВР следует придерживаться определенной последовательности.
Роль Н2О2 в ОВР
СРЕДА Н2О2 Восстановитель Окислитель Кислая Н2О2−2ē = О2+2Н+ …– Конец работы –
Используемые теги: Образование, молекул, возбужденного, состояния, атомов0.069
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Образование молекул из возбужденного состояния атомов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.125 сек.
Новости и инфо для студентов