Типы химических реакций

Типы химических реакций. Реакция соединения - когда из двух или более веществ получают одно вещество. H2Cl22HCl 2. Реакция замещения - когда из одного вещества получают два. 3. Реакция обмена - когда часть одного сложного вещества замещают части другого сложного вещества. H2SO42NaOH Na2SO4H2O 4. Реакция разложения реакция, при которой из одного вещества образуется несколько новых веществ, обладающие новыми свойствами. 5. Окислительно-восстановительная реакция реакция, протекающая с изменение степени окисления атомов. 2 Природный газ образуется в природе из остатков растительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах. Основной состав природного газа метан CH4, этан C2H6,пропан C3H8, бутан C4H10. Чем легче газ, тем его больше в газе. Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских печах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части Пропан- Бутан Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефти нет, т.к. нефть состоит из жидких и тврдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов.

Состав нефти зависит от места нахождения.

Физические свойства маслянистая жидкость, тмно-бурого цвета, в воде не растворима, образует тонкую плнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде е не используют, а перерабатывают и получают нефтепродукты бензин, керосин, мазут.

Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из 1Трубчатой печив ней нефть прогревают до 3500С, затем нефть поступает в рефектофикационую колоннустальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями, главный недостаток перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов.

Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода.

Существуют два вида крекинга 1Термический крекинг. 2Каталитический крекинг. Билет 4. 1 Минеральные удобрения. Три важных элемента Азот, фосфор, калий.

Азот входит в состав белков. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода. Микро элементы железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно восстановительные реакций.

Простые удобрения удобрения содержащие только один питательный элемент. Комплексные удобрения удобрения содержащие два или три питательных вещества. 1Азотные удобрения Нитрат натрия Нитрат калия 2Фосфорные удобрения Простой суперфосфат Двойной суперфосфат 3Калийные удобрения Дигидроортофосфат аммония Гидроортофосфат аммония Билет 5. 1 Соединения элемента с кислородом называются оксидами. Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на Основные они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду CaO, Na2O, LiO Кислотные при взаимодействий с основания образуют соли и воду SO2, SO3, CO2 Амфотерные образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основанияAl2O3, Cr2O3, ZnO. 2 Крахмал относиться к сложным углеводам полисахаридам.

Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов. Формула крахмала C6H10O5n, где n достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелнных растениях при поглощении ими энергий солнечного света.

Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал. Крахмал природный полимер или биополимер. Получение Его получают из картофеля. Физические свойства белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Химические свойства Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом. 1Легко подвергается гидролизу. Применение Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань.

Билет 6. 1 Основания сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион. Формула оснований МеOHх Классификация кислот 1По растворимости Нерастворимые щелочи Растворимые 2По силе Сильные электролиты Слабые электролиты Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния.

Щелочи сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь. Растворы щелочей вызывают сильные ожоги. Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита. Химические свойства 1Измение цвета индикаторов лакмус синий, фенол фталеин - малиновый. KOHKOH- 2С кислотными оксидами CaOH2CO2- CaCO3H2O 3с растворимыми солями 3NaOHFeCl3- FeOH33NaCl 4Амфотерными основаниями реагируют со щелочами. AlOH3NaOH- NaAlOH4 5С кислотами H2SO42KOH- K2SO42H2O 2 Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь 22п которые могут присоединять водород и другие атомы ацетиленовые амины.

Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд. n2 C2H2 этин ацетилен n3 C3H4 пропин n4 C4H6 бутин n5 C5H10 пентин Структурная формула Химический свойства 1горение 2хлорирование 3взаимодействие с водородом 4с водой 5с солью Применение резка и сварка, растворители, Билет 7. 1 Билет 8. Электрическая диссоциация процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений.

В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский. 2 Амины органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы.

В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические. В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы. Физические свойствана примере анилинабесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде. Билет 9. 1 Металлы самые распространенные химические элементы.

В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведнные от бора до астата. Металлами являются s элементы 1 и 2 группы, p элементы 3 группы кроме бора, все d элементы и все f элементы. Физические свойства твердые вещества за исключение ртути, но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые тврдый металл хром по своей тврдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами пластичностью ковкостью, то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью. Классификация металлов по типам 1Чрные железо и его сплавы. 2Цветные все остальные металлы.

Химические свойства 1Взаимодействует со всем неметаллами. 2 с водой 3 с кислотами 4 с солями 5 с кислородом. Применение Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности. 2 Углеводороды с общей формулой CnH2n2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами парафинами.

Где n целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода. Виды предельных углеводородов Метан CH4 Этан C2H6 Пропан C3H8 Бутан C4H10 Пентан C5H12 Гексан C6H14 Гептан C7H16 Октан C8H18 Нонан C9H20 Декан C10H22 Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами.

Виды углеводородных радикалов Метил CH3 Этил C2H5 Пропил C3H7 Бутил C4H9 Пентил C5H11 Гексил C6H13 Гептил C7H15 Октил C8H17 Нонил C9H19 Децил C10H21 Физические свойства С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше тврдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом. Химические свойства Для предельных характерна реакция замещения. Ch4Cl2- CH3ClHCl H H H-C-HCl-Cl- H-C-ClH-Cl H H CH3ClCl- CH4Cl2HCl CH2ClCl2- CHCl3HCl CHCl3Cl2- CCl4HCl Предельные горят с образованием газа и воды. CH42O2- CO22H2O