Предельные углеводороды

Предельные углеводороды. разлагаются. CH4- C2H2 Билет 10. 1 Металлы обладают сильными восстановительными свойствами.

С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий с водными растворами кислот и солей. Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов. Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нм расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учнного Н. Н. Бекетова.

Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый. В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов. Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства 1Вс металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять восстанавливать его из растворов кислот кроме HNO3. 2каждый металл может вытеснять из растворов их солей восстанавливать те металлы, которые стоят после него. Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других веществ.

Коррозия разрушение металлов или их сплавов под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства. Виды коррозии 1Химическая разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе. 2Электрохимическая разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. Методы зашиты1Поверхностное покрытие металла. 2Создание сплавов, стойких к коррозии. 3Электрохимические методы зашиты. 4Изменение состава среды.

Билет 11. 1 В первую группу в главную подгруппу входят Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т.к. имеет общие свойства с щелочными металлами. С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный Франции.

Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления 1. В природе в чистом виде не встречаются, т.к. очень активные и с водой образуют щелочь. Соединения щелочных металлов NaCl поваренная соль. KCl хлорид калия. Физические свойства серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом. Применение В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего применяются их соединения NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение.

Химические свойства Реагируют с кислородом 2NaO2- Na2O2 с галогенами Cl2Na- 2NaCl с серой 2Na S- Na2S с кислотами. 2Na2HCl- 2NaClH2 с водой 2Na2H2O- 2NaOHH2 2 Теория Бутлерова 1Атомы и молекулы соединенные в определенной последовательности согласно их валентности. 2Свойства веществ зависят от их порядкового расположения атомов в молекулах. 3Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекулы. Билет 12. 1 Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления 2 иногда 3. По распространенности железо занимает 2 место после алюминия.

Железо находиться в природе в виде соединений таких как1Магнетит. 2Гематит. 3Лимонит. 4Пирит. Получение 1 Восстановление железа из его оксида. 2 Восстановление железа из его оксида алюминотермическим способом. 3 Электролизом водных растворов солей железа. Физические свойства Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7,87 гсм3 , температура плавления 15390С, обладает магнитными свойствами.

Химические свойства 1с кислотами. 2с кислородом 3с хлором 4с кислородом во влажнем воздухе. В современном мире вс большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются 1Чугун-сплав железа, содержащий более 1,7 углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора. 2Сталь-сплав железа содержащий 0,1-2 углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы. Применение сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов.

Больше всего используют сплавы железа сталь-железо. 2 Предельные одноатомные спирты производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменн на гидроксильную группу-OH. Формула CnH2n-1OH или R-OH. R радикал функциональная группа Функциональная группа группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса. Гидроксильная группа OH является функциональной группой спиртов. Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса ол и указанием местоположения гидроксильной группы.

Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - CnH2n-1OH 1 CH3OH - метанол, метиловый спирт. 2 C2H5OH - этанол, этиловый спирт. 3 C3H7OH - пропанол, пропиловый спирт. 4 C4H9OH бутанол, бутиловый спирт. Строение предельных спиртов Физические свойства с первого по десятый при нормальных условий спирты жидкости, выше тврдые вещества.

С 5 растворимость спиртов резко падает. Химические свойства 1со щелочным металлами 2с кислотами 3дегидратации 4в воздухе горит, синим пламенем Применение на примере этанола в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках Билет 13. 1 В 3 группу главную подгруппу входят Бор, Алюминий, Галлий, Индий, Таммий, все они металлы, кроме Бора. В 3 группе они, потому что на последнем энергетическом уровне, они имеют по 2 электрона, так же они отдают и проявляют степень окисления 3, а валентность 3. В группе сверху вниз металлические свойства возрастают.

Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях. Соединения КорундAl2O3, КаолинитAl2O32SiO22H2O, БокситAl2O3nH2O, НефелинNa2OAl2O32SiO2, Полевой сенатH2OAl2O56SiO2. Получение Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами.

AlCl33K- 3KClAl Физические свойства Серебристый металл, легкий, плавиться при 6600С. Применение Для производства сплавов, для защиты от коррозий. Химические свойства 1Реагирует с водой. 2Al6H2O- 2AlOH3 3H2 2При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами. 3Al3O- Al2O3 2Al3Cl2- 2AlCl3 2Al6HCl- 2AlCl33H 2Al3NaOH2H2O- 2NaAlO23H2 2 Альдегиды сложные органические вещества, с обшей формулой O R-C H Где R углеводородный радикал. Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса.

Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула 1 Метаналь 2 Этаналь 3 Пропаналь 4 Бутаналь Физические свойства Метаналь бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется формалином. Остальные члены ряда жидкости. Высшие альдегиды тврдые вещества. Применение Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота.

Билет 14. 1 Аммиак NH3, химическая связь ковалентная полярная. Получение1в промышленности N23H2- 2NH3Q 2в лабораторий 2NH4ClCaOH2- CaCl22NH32H2O Физические свойства Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит. Применение Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни. Химические свойства 1реагирует с водой 2 с кислотами 3 разлагается при t0 4горит в кислороде 2