Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты. сложные органические вещества с общей формулой O R-C H Где R углеводородный радикал.

COOH функциональная группа, она определяет химические свойства. Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула. 1 метановая кислота 2 этановая кислота 3 пропановая кислота 4 бутановая кислота Строение Физические свойства муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Применение в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений.

Химические свойства 1 В водном растворе диссоциирует. 2 С активными металлами 3 С основными оксидами 4 С основаниями 5 С солями слабых и летучих кислот 6 Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу. 7 Взаимодействует со спиртами Билет 15. 1 В четвртую группу главную подгруппу входят углеводород, кремний, германий, олово, свинец.

В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от 4 до -4 и являться окислителями и восстановителями. Строение атомов углеводорода и кремния C6 1S2 2S2 2P2 Si14 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения графит и алмаз.

Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка. Химические свойства 1Реагирует с кислородом. SiO2- SiO2 2Реагирует с водородом. C2H2- CH4 Si2H2- SiH4 3Углерод восстанавливает ме из их оксидов. C2CuO- CO22Cu 4Углерод реагирует с металлами. 2CCa- CaC2 Применение Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина. Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей.

Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ. 2 Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп. Физические свойства хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный. Применение Волокна, парфюмерия, лекарства. Строение Химические свойства Билет 16. 1 В седьмую группу главную подгруппу входят хлор, фтор, бром, йод, астат галогены. В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают.

Строение F19 1S2 2S2 2P5 Физические свойства Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат тврдые вещества с металлическим блеском. Применение в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности. Химические свойства 1Реагируют с кислородом 2ClO2- 2ClO 2 с водородом Cl2H2- 2HCl 3с щелочными металлами 2NaCl2- 2NaCl 4со щелочно-земельными металлами Ca Cl2- CaCl2 5 с другими металлами 2Al3Cl2- 2AlCl3 2 К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром.

Главный представитель фенолов Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула OH Получение из хлорбензола. C6H5ClNaOH- C6H5OHNaCl Физические свойства бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ. Билет 17. 1 Б72Этилен угдлеводороды с общей формулой CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми.

Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде, от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества.

Хим свва горение присоед обесцвет рра Применение созревание пладов, растворитель, полимеры. Общие формулы Крахмал С6H10O5 Глюкоза С6Н12О6 Фенол С6Н5ОН Бензол С6Н6 Анилин С6Н5NH2 АвторRASIK KILLER Сайт RASIKwww.rasik.by.ru Почта RASIK rasiknptus.ru.