Билеты по химии органика и неорганика

Экзаменационные билеты по Химии Билет 1Периодический закон и таблица Менделеева. 2Жиры. 3П.З. Билет 1Кислоты. 2Глюкоза. 3Р.З. Билет 1Типы химических реакций. 2Природный газ, нефть. 3П.З. Билет 1Удобрения. 2Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. 3Р.З. Билет 1Оксиды. 2Крахмал. 3П.З. Билет 1Основания. 2Ацетилен. 3Р.З. Билет 7. 1Соли. 2Этилен. 3П.З. Билет 8. 1Т.Э.Д. 2Анилин. 3Р.З. Билет 1Металлы. 2Предельные углеводороды. 3П.З. Билет 1Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита. 2Бензол. 3Р.З. Билет 1Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы. 2Теория А.М.Бутлерова. 3П.З. Билет 1Железо. 2Предельные спирты. 3Р.З. Билет 1Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы. 2Альдегиды. 3П.З. Билет 1Аммиак. 2Карбоновые кислоты. 3Р.З. Билет 1Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы. 2Многоатомные кислоты. 3П.З. Билет 1Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы. 2Фенол. 3Р.З. Билет 1Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы. 2Аминокислоты. 3П.З. Билет 1. 1 В 1869 году русский, ученный, Д.И.Менделеев открыл периодический закон.

Старая формулировка Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента.

Новый закон Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер. Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице.

Которая состоит из Периодов и групп.

В таблице 8 групп и 7 периодов. Группа вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне. 1. группа кроме H Щелочные металлы. 2. 7 группа Главная подгруппа- галогены. 3. 8 группа Главная подгруппа- инертные газы. В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами.

В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются. I, II, III периодах от 2 до 8 элементов. IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов. В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней, вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента. 2 Жиры сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот.

Физические свойства Животные жиры в большинстве случаев тврдые вещества, но есть и жидкиерыбий жир, Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые. Применение Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания. Билет 1 Кислоты электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода.

Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками. Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и тврдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе соляная, сероводородная, угольная, и.т.д. Классификация кислот по составу, основности, силе По составу. 1Безкислородные 2Кислородосодержащие По основности. 1Одноосновные 2Двухосновные 3Трхосновные По силе. 1Сильные 2Слабые Химические свойства 1Взаимодействие с металлами. Mg2HCl- MgCl2H2Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. CuO4HNO3- Cu NO322H2O2NO3Взаимодействие с основанием. H2SiO32NaOH- Na2SiO32H2O 4Взаимодействие с солями. HClAgNO3- AgClHNO3 Cl-Ag- AgCl 5Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет. HNO3HNO2 Глюкоза сахар, который образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды в зелных листьях растений.

Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катализатора, злного хлорофилла, и происходит при освещений.

Нахождение в природе Во всех растений. Особенно е много в соке винограда. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках. Получение Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гидрооксида кальция был проведн А.М.Бутлеровым в 1861 году. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий серной кислоты.

Физические свойства Без цветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка. Применение Глюкоза ценный питательный продукт. В организме она подвергается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается выделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Так же е применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильной промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С. Билет 1

Типы химических реакций

Типы химических реакций. 2 Природный газ образуется в природе из остатков растительных организм... нефть состоит из жидких и тврдых предельных углеводородов, ароматическ... Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Физические свойствана примере анилинабесцветная маслянистая и ядовитая...

Предельные углеводороды

Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд на... Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, в... Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов ... 3Al3O- Al2O3 2Al3Cl2- 2AlCl3 2Al6HCl- 2AlCl33H 2Al3NaOH2H2O- 2NaAlO23H... Высшие альдегиды тврдые вещества.

Карбоновые кислоты

Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологич... Высшие кислоты, начиная с нановой твердые вещества, без запаха, нераст... C2CuO- CO22Cu 4Углерод реагирует с металлами. Физические свойства хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым в... В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электро...