рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
II. Задачи на моляльность.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

II. Задачи на моляльность.

II. Задачи на моляльность. - раздел Химия, ДРУГИЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРАХ ...

Решение: 1. Найдём массу и количество серной кислоты: C_m=n(в-ва)/1000г n(Na₂SO₄)=2´0,5=1моль m(Na₂SO₄б.в.)=500´0,1=50г n(Na₂SO₄)=1,5´1,5=2,25моль m(Na₂SO₄)=2,25+142=319,5г 2. Найдём общую массу серной кислоты и раствора: m(Na₂SO₄ общ.)=142+50+319,5=511,5г m(р-ра)=500+500+1830=2830г 3. Найдём конечную концентрацию: w(Na₂SO₄)=511,5/2830´100%=18% Ответ: w(Na₂SO₄)=18%.

1).Дано:

m₁(Na₂SO₄)=500г

C_m=2_m

m₂(Na₂SO₄)=500г

w(Na₂SO₄)=10%

V(Na₂SO₄)=1,5л

C_M=1,5 М

r=1,22г/мл

Найти:

w(Na₂SO₄)-?

Решение: 1. Найдём общую массу и количество хлорида калия: m₁(KCl б.в.)=500´0,4=200г m₂(KCl б.в.)=800´0,1=80г m(KCl б.в. общ.)=200+80=280г n(KCl)=280/74,5=3,8моль 2. Найдём моляльную концентрацию раствора хлорида калия: C_m(KCl)=3,8/1,020=3,7m Ответ: C_m(KCl)=3,7m

2).Дано:

m₁(KCl)=500г

w₁(KCl)=40%

m₂(KCl)=800г

w₂(KCl)=10%

Найти:

C_m(KCl)-?

Решение: 1. Найдём массу и количество серной кислоты: m(H₂SO₄б.в.)=800´0,2=160г n(H₂SO₄)=160/98=1,6моль 2. Найдём массу растворителя и раствора: m(р-рителя)=1,6/2=0,8кг m(p-pa)=800+160=960г Ответ: m(р-ра)=960г

3).Дано:

C_m=2m

m(H₂SO₄)=800г

w(H₂SO₄)=20%

Найти:

m(p-pa)-?

Решение: 1. Найдём количество и массу реагирующих веществ: n(H₂SO₄)=0,1моль n(KOH)=0,5´0,5=0,25моль m(H₂SO₄)=9,8г m(KOH)=14г 2. Найдём массу и тип образовавшейся соли: 14г(х₁)г 9,8г хг 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O n 2моль 1моль 1моль M 56г/моль 98г/моль 174г/моль m 112г 98г 174г х₁= 9,89,8 = х 112 98 х₁=11,2г 98 174 х=17,4г n (K₂SO₄) = m / М = 17,4 / 174 = 0,1 моль Соль – K₂SO₄ – сульфат калия (средняя соль) m(p-pa)=1500г m(растворителя) = 1500 – 9,8 – 14 = 1476,2г. 3. Найдём моляльную концентрацию С_m=0,1/1,4762=0,07m Ответ: K₂SO₄; C_m=0,07m

4).Дано:

m(H₂SO₄)=1000г

С_m=0,1m

m(KOH)=500г

С_m=0,5m

Найти:

Соль-? С_m(соли)-?

Решение: 1. Найдём количество и массу кислот: n(HCl)=0,2´0,1=0,02моль n(HNO₃)=0,3´0,2=0,06моль m(HCl)=0,73г m(HNO₃)=3,78г 2. Найдём массу гидроксида калия: хг 0,73г KOH + HCl = KCl + H₂O n 1моль 1моль M 56г/моль 36,5г/моль m 56г 36,5г х = 0,73 56 36,5 х=1,12г – m(KOH) хг 3,78г KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O n 1моль 1моль M 56г/моль 63г/моль m 56г 63г х = 3,78 56 63 х=3,36 – m₂(KOH) m(KOH б.в. общ.)=3,36+1,12=4,48г 3. Найдём массу раствора КОН : m(p-pa KOH)=m(в-ва)´100%/w(в-ва)=4,48´100/25=17,92г Ответ: m(KOH p-p)=17,92г

5).Дано:

m(HCl)=200г

С_m(HCl)=0,1m

m(HNO₃)=300г

С_m(HNO₃)=0,2m

w(KOH)=25%

Найти:

m(KOH р-р)-?

Решение: m(NaOH)=1500´1,084=1626г В 1080г раствора содержится 2 моль NaOH, а В 1626г раствора содержится х моль NaOH х=3,252моль 10г z г. x г у г 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ m 46г 36г. 80г 2г х=17,4у=0,43гz = 7,83 г. n(NaOH)=17,4/46=0,435моль n(NaOH общ.)=3,252+0,435=3,687моль m(NaOH безв.) = n ´ М(NaOH) = 3,678 ´ 40 = 147,12 г. m(p-pa NaOH)=1626+10-0,43=1635,57г m(Н₂О) = 1635,57 – 147,12 – 7,83 = 1480,62 г. C_m₂(NaOH)=3,687/1,481=2,48m Ответ: C_m₂(NaOH)=2,48m

6).Дано:

V(NaOH)=1500мл

С_m(NaOH)=2m

r(NaOH)=1,084г/мл

m(Na)=10г

Найти:

C_m₂(NaOH р-р)-?

Решение: m₁(H₂SO₄)=950´1,032=980,4г m₁(H₂SO₄ б.в.)=980,4´5/100=49,02г m₂(H₂SO₄)=350´1,26=441г m₂(H₂SO₄ б.в.)=441´35/100=154,35г m(H₂SO₄ б.в. общ.)=154,35+49,02=203,37г m(раствора)=980,4+441=1421,4г m(Н₂О) = 1421,4 – 203,37 = 1218,03 n(H₂SO₄ общ.)=203,37/98=2,08моль С_m(H₂SO₄)=2,08/1,218=1,71m Ответ: C_m(H₂SO₄)=1,71m

7).Дано:

V₁(H₂SO₄)=950мл

w₁(H₂SO₄)=5%

r₁=1,032г/мл

V₂(H₂SO₄)=350мл

w₂(H₂SO₄)=35%

r₂=1,26г/мл

Найти:

C_m(раствора)-?

Решение: V_кубика=1,3´1,3´1,3=2,197см³ m(Li)=2,197´0,534=1,17г H₂O – дана в избытке расчет ведем по литию: 1,17г zг. x г у г 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂ m 14г 36 48г 2г х=4гу=0,14гz = 3,01 n(LiOH)=4/24=0,17моль m(p-pa LiOH)=1550+1,17-0,14=1551,03г m(Н₂О) = 1551,03 – 3,01 – 4 = 1544,02 C_m(LiOH)=0,17/1,544=0,11m Ответ: C_m(LiOH)=0,11m

8).Дано:

кубик из Li

a=1,3см

r(Li)=0,534г/см³

V(H₂O)=1550мл

Найти:

C_m(LiOH р-р)-?

Решение: m(HNO₃ p-p)=800´1,18=944г 1094,5г раствора содержат 1,5 моль HNO₃, а 944г раствора содержат х моль HNO₃ х=1,29моль m(HNO₃ б.в.)=1,29´63=81,27г xг 81,27 г NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O m 40г 63г х=51,6г m(NaOH p-p)=51,6 ´ 100 /30=172г. V(NaOH p-p)=172/1,328=129,52мл Ответ: V(NaOH)=129,52мл

9).Дано:

w(NaOH)=30%

r(NaOH)=1,328г/мл

V(HNO₃)=800мл

C_m(HNO₃)=1,5m

r(HNO₃)=1,18г/мл

Найти:

V(NaOH р-р)-?

Решение: m(NaOH б.в.)=380´10/100=38г m(H₂O)=380-38=342г 7г 342(х₁)г х г у г 2Na + 2H₂О = 2NaOH + H₂ m 46г 36г 80г 2г х₁=5,5г – вода находится в избытке расчет ведем по натрию: х=12,2гу=0,3г m(NaOH б.в. общ.)=38+12,2=50,2г n(NaOH)=50,2/40=1,255моль m(Н₂О) =342 – 5,5 = 336,5 г. в 1000г растворителя содержится 40 г. NaOH в 336,5 г растворителя содержится Х г. NaOH Х = 13,46 г. 13,46 г. ---------//---- 1 m раствор NaOH 50,2 г . -----------//-----Х m раствор NaOH Х = 3,73 m Ответ: C_m(NaOH) = 3,73 m

10).Дано:

m(NaOH)=380г

w(NaOH)=10%

m(Na)=7г

Найти:

C_m(NaOH р-р)-?

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ДРУГИЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРАХ

На сайте allrefs.net читайте: "ДРУГИЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРАХ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: II. Задачи на моляльность.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

I. Задачи на молярность.
1.Сколько грамм воды нужно взять для приготовления 3,5 литров 2 М раствора серной кислоты? 2.Сколько литров 2 М раствора сульфата натрия можно приготовить, имея 800 грамм безводного сульфа

II. Задачи на моляльность.
1.Слили вместе 500 г 2 м раствора сульфата натрия, 500 г 10 % сульфата натрия и 1,5 л 1,5 М сульфата натрия с плотностью 1,22 г/мл. Какова процентная концентрация такого раствора. 2.Имеетс

III. Задачи на нормальность.
1.Расчитайте грамм – эквивалент следующих веществ: CaCI2, Mg3(PO4)2, AIPO4, Zn(NO3)2, (NH4)2Cr

I. Задачи на молярность.
Решение: CM=n(в-ва)/V(p-pa) 1. Найдём к

III. Задачи на нормальность.
Решение: MЭ(CaCl2)=111/2=55,5г.экв. MЭ(Mg

Алканы, Циклопарафины.
1. Плотность некоторого углеводорода по кислороду равна 1,81. Массовая доля углерода в нём составляет 83 %, водорода 17 %. Установите формулу вещества. 2. Плотность некоторого углеводорода

СН3 – СН2 – С º С – СН2 – СН2 – СН3 гептин 3
Решение: Используя процентное содерж