III. Задачи на нормальность.

Решение: MЭ(CaCl2)=111/2=55,5г.экв. MЭ(Mg3(PO4)2)=262/6=43,7г.экв. MЭ(AlPO4)=122г.экв. MЭ(Zn(NO3)2)=189/2=94,5г.экв. MЭ((NH4)2Cr2O7)=252/2=126г.экв.

1.Дано:

CaCl₂

Mg₃(PO₄)₂

AlPO₄

Zn(NO₃)₂

(NH₄)₂Cr₂O₇

Найти:

М_Э(веществ)-?

 

		Решение: 1. Найдём массу безводного хлорида калия: m1(KCl)=1´0,1´74,5=7,45г m2(KCl б.в.)=1´74,5=74,5г m2(KCl б.в.)=500´0,4=200г m(KCl б.в.)=200+74,5+7,45=281,95л 2. Найдём массу раствора: m(р-ра)=1110+1000+500=2610г 3. Найдём концентрации раствора: w(KCl)=281,95/2610´100%=10,8% СН=3,8/2,61=1,45н Ответ: СН=1,45н; w(KCl)=10,8%

2).Дано:

V(KCl)=100мл

С_Н=0,1н

r(р-ра)=1,11г/мл

m(KCl)=1000г

С_m=1_m

m(KCl)=500г

w(KCl)=40%

Найти:

С_Н-? w(p-pa)-?

Решение: 1. Найдём массу реагирующих веществ: m(Na2SO4)=0,5´0,1´71=3,55г m(BaCl2 б.в.)=0,2´0,2´104=4,16г 2. Найдём массу сульфата бария: 4,16г(х1)г 3,55г хг BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl n 1моль 1моль 1моль M 208г/моль 142г/моль 233г/моль m 208г 142г 233г х1 = 3,55 208 142 х1=5,2г. BaCl2 – дан в недостатке. 4,16 = х 208 233 х=4,66г – m(BaSO4). Ответ: m(BaSO4)=4,66г

3).Дано:

V(Na₂SO₄)=500мл

С_Н=0,1н

V(BaCl₂)=200мл

С_Н=0,2н

Найти:

m(BaSO₄)-?

 

 

Решение: 1. Найдём массу сульфата калия (б.в.) в растворе: m(K2SO4)=1,5´0,2´87=26,1г 2. Масса раствора: m(K2SO4 p-p)=1740г 3. Масса конечного раствора после упаривания: m2(K2SO4)=870г 4. Найдём концентрацию раствора: w(K2SO4)=26,1/870´100%=3% Ответ: w(K2SO4)=3%

4).Дано:

V(K₂SO₄)=1500мл

С_Н(K₂SO₄)=0,2н

r=1,16г/мл

Найти:

w(K₂SO₄)-?

 

		Решение: 1. Найдём массу Na2SO4 в растворе: m(Na2SO4)=8,875г 2. Найдём массу кристаллогидрата, необходимого для приготовления раствора: В 322г Na2SO4·10H2O содержится 142г Na2SO4, а в хг Na2SO4·10H2O содержится 8,875г Na2SO4 m(Na2SO4·10H2O)=20,125г Ответ: m(Na2SO4·10H2O)=20,125г

5).Дано:

V(Na₂SO₄p-p)=500мл

С_Н(Na₂SO₄)=0,25н

Найти:

m(Na₂SO₄·10H₂O)-?

 

Решение: 1. Найдём массу CuSO4 в медном купоросе: В 250г CuSO4·5H2O содержится 160г CuSO4, а в 40г CuSO4·5H2O содержится xг CuSO4 m(CuSO4)=25,6г m(CuSO4 общ.)=25,6+30=55,6г m(раствора)=1200+30+40=1270г V(раствора)=1270´1,18=1498,6мл n(CuSO4)=55,6/160=0,3475моль CН(CuSO4)=0,3475/1,4986=0,232н Ответ: CН(CuSO4)=0,232н

6).Дано:

V(CuSO₄·5H₂O)=40г

m(H₂O)=1200г

m(CuSO₄)=30г

r(p-pa)=1,18г/мл

Найти:

C_Н(CuSO₄)-?

 

 

Решение: m1(HCl p-p)=120´1,057=126,84г m1(НCl б.в.)=126,84´12/100=15,22г m2(HCl p-p)=420´1,098=461,16г m2(НCl б.в.)=461,16´20/100=92,232г m(НCl б.в. общ.)=92,232+15,22=107,452г w(HCl)=107,452/36,5=2,94моль V(р-ра)=120+420=540мл СН=2,94/0,54=5,4н Ответ: СН=5,4н.

7).Дано:

V₁(HCl)=120мл

w₁(HCl)=12%

r₁(р-ра)=1,057г/мл

V₂(HCl)=420мл

w₂(HCl)=20%

r₂(HCl)=1,098г/мл

Найти:

С_Н-?

 

 

Решение: m(HNO3 p-p)=400´1,147=458,8г m(HNO3 б.в.)=458,8´25/100=114,7г n(HNO3)=114,7/63=1,81моль 1000 г содержат 1,5 моль, а 250 г содержат х моль х=0,375моль n(HNO3 общ.)=0,375+1,81=2,185моль m(р-ра)=458,8+250=708,8г V(p-pa)=708,8/1,151=615,8мл СН=2,185/0,6158=3,55н Ответ: СН=3,55н.

8).Дано:

V(HNO₃)=400мл

w(HNO₃)=25%

r(р-ра)=1,147г/мл

m(HNO₃)=250г

С_m(HNO₃)=1,5m

r(р-ра)=1,151г/мл

Найти:

С_Н-?

 

 

Решение: 1000 г раствора КОН содержат 1,4 моль б.в. KOH, а 350 г раствора КОН содержат х моль б.в. KOH х=0,49моль 4 г х г y г 2K + 2H2O = 2KOH + H2­ m 78г 112г 2г х=5,74гу=0,1г n(КОН)=5,74/56=0,1025моль n(КОН общ.)=0,1025+0,49=0,5925моль m(раствора)=350+4-0,1=353,9г V(раствора)=353,9´1,122=315,42мл СН=0,5925/0,31542=1,9н Ответ: СН=1,9н

9).Дано:

m(К)=4г

m(KOH)=350г

С_m=1,4m

r(р-ра)=1,122г/мл

Найти:

C_Н(KOH)-?

 

Решение: m(NaOH p-pa)=950´1,153=1095,35г m(NaOH б.в.)=1095,35´14/100=153,349г 7 г х г y г 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­ m 46г 80г 2г х=12,2гу=0,3г m(NaОН общ.)=153,349+12,2=165,549г n(NaОН общ.)=165,349/40=4,13моль m(раствора)=1095,35+7-0,3=1102,05г V(раствора)=1102,05/1,22=903,3мл СН=4,13/0,9033=4,57н Ответ: СН=4,57н

10).Дано:

m(Na)=7г

V(NaOH)=950мл

w(NaOH)=14%

r(NaOH)=1,153г/мл

r(р-ра)=1,22г/мл

Найти:

C_Н(NaOH)-?

 

РАЗДЕЛ 6

«ВЫВЕДЕНИЕ ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И УСТАНОВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ».

ЗАДАЧИ.

1.При сжигании некоторого неорганического вещества массой 4 грамма в избытке кислорода выделилось 2,635 литра сернистого газа (нормальные условия) и 2,12 грамма воды. Установите формулу вещества, если его плотность по азоту равна 1,214.

2.При сжигании в избытке кислорода 2,24 литра некоторого неорганического вещества в присутствии платинового катализатора образовалось 2,24 литра оксида азота (11) (нормальные условия) и 2,7 грамма воды. Установите формулу вещества, если его плотность по воздуху равна 0,586. Назовите вещество.

3.При сжигании в избытке кислорода 10 литров некоторого неорганического вещества образовалось 31,7 грамма оксида фосфора (V) и 12,05 граммов воды. Установите формулу вещества, если его плотность по кислороду равна 1,0625. Назовите вещество.

4.При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 1,7 грамма образовалось 1,08 грамма серебра, 0,224 литра бурого газа и 0,112 литра кислорода (нормальные условия). Относительная молекулярная масса вещества в 1,7 раза больше относительной молекулярной массы карбоната кальция. Установите формулу вещества.

5. При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 1,11 грамма образовалось 0,8 грамма оксида меди, 0,112 литра углекислого газа (нормальные условия) и 0,09 граммов воды. Установите формулу вещества, назовите его, если известно, что молекулярная масса вещества в 2,775 раза больше молекулярной массы оксида меди (II).

6.В результате полного гидролиза некоторого неорганического вещества массой 2 грамма образовалось 1,426 граммов фосфорной кислоты и 0,978 литра хлороводорода (нормальные условия). Установите формулу вещества, подвергнутого гидролизу, если плотность его паров по водороду равна 67,85.

7.При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 40 граммов образовалось 13,68 литра оксида азота (11) и 6,84 литра хлора (нормальные условия). Установите формулу вещества, если плотность его паров по хлору равна 0,923.

8. При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 4,7 грамма образовалось 1,12 литра оксида азота (11) и столько же оксида азота (1V) (нормальные условия) и 0,9 граммов воды. Установите формулу вещества, если плотность его паров по кислороду равна 1,46875. Назовите вещество.

9. При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 3,2 грамма образовалось 1,12 литра азота (нормальные условия) и 1,8 грамма воды. Установите формулу вещества, если плотность его паров по воздуху равна 2,207. Назовите вещество.

10. При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 2 грамма образовалось 0,56 литра оксида азота (1) (нормальные условия) и 0,9 грамма воды. Установите формулу вещества, если плотность его паров по водороду равна 40.

11.При сжигании 3,44 грамма некоторого неорганического вещества, находящегося при нормальных условиях в жидком агрегатном состоянии получили 2,688 литра азота (нормальные условия) и 0,72 грамма воды. Определите формулу вещества, если плотность его паров по оксиду углерода (11) равна 1,536.

12.При полном гидролизе нитрида некоторого двухвалентного металла массой 1 грамм образовалось 1,74 грамма гидроксида и выделилось 0,448 литра аммиака (нормальные условия). Найдите формулу нитрида, подвергнутого гидролизу. Назовите вещество.

13.При сжигании некоторого неорганического вещества массой 3,2 грамма, находящегося в газообразном агрегатном состоянии (нормальные условия) с относительной плотностью по кислороду 1, образовалось 6 граммов оксида кремния и 3,6 грамма воды. Найдите формулу вещества, назовите его.

14.При сжигании 2,8 грамма некоторого неорганического вещества с плотностью по водороду 15 образовалось 4,29 грамма оксида азота (IV), а в реакцию вступило 1,49 грамма кислорода. Установите формулу сожжённого вещества. Назовите вещество.

15.При обжиге некоторого неорганического вещества образовалось 1,62 грамма оксида цинка и 0,448 литра оксида серы (IV) (нормальные условия). При этом в реакцию вступило 0,672 литра кислорода (нормальные условия). Установите формулу вещества, если его относительная молекулярная масса в 5,38 раза больше относительной молекулярной массы воды. Назовите вещество.

16.При обжиге сульфида некоторого металла образовалось 3,2 грамма оксида железа (111) и 1,792 литра оксида серы (IV) (нормальные условия). При этом в реакцию вступило 2,464 литра кислорода (нормальные условия). Установите формулу вещества, если его относительная молекулярная масса в 60 раз больше относительной молекулярной массы водорода. Назовите вещество.

17.При сгорании 2,24 литра некоторого неорганического вещества, находящегося при нормальных условиях в димеризованном состоянии, с плотностью по водороду 14, образовалось 7 граммов оксида бора и 5,4 грамма воды. Установите формулу вещества, если для его сгорания потребовалось 6,72 литра кислорода. Назовите вещество.

18.При сжигании некоторого неорганического вещества массой 1,14 граммов израсходовали 0,224 литра кислорода, и при этом выделилось 0,18 грамма воды и 0,448 литра оксида серы (IV) (нормальные условия). Установите формулу сожжённого вещества, если его относительная молекулярная масса в 6,333 раза больше относительной молекулярной массы воды.

19.При сжигании некоторого вещества массой 3,15 грамма образовалось 0,8 грамма карбоната натрия, 1,035 грамма карбоната калия, 0,54 грамма воды и 1,08 литра оксида углерода (IV) (нормальные условия). Определите формулу вещества, если его относительная молекулярная масса в 2,625 раза больше относительной молекулярной массы оксида меди (11).

20.При сжигании 2,24 литра некоторого неорганического вещества с плотностью паров по оксиду азота (11) 2,533, образовалось 2,24 литра оксида углерода (IV) и 4,48 литра оксида серы (IV) (нормальные условия). Установите формулу вещества, если в реакцию вступило 6,72 литра кислорода (нормальные условия).

21.При термическом разложении карбоната некоторого металла, расположенного во второй группе главной подгруппе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева массой 2,955 граммов выделилось 0,336 литра углекислого газа. Установите формулу карбоната.

22.При термическом разложении 4,34 грамма оксида двухвалентного металла образовалось 4,02 грамма самого металла. Установите металл.

23.Какова формула нитрата щелочного металла, подвергнутого термическому разложению, если в реакцию вступило 5,05 граммов вещества, а масса твёрдого остатка после прокаливания составила 4,25 граммов.

24.При термическом разложении нитрата некоторого одновалентного металла, стоящего в ряду активности металлов правее меди, массой 3,4 грамма выделилось 224 миллилитра кислорода. Установите формулу нитрата.

25.При взаимодействии щелочноземельного металла массой 8 граммов с избытком воды образовалось 14,8 граммов щёлочи. Установите формулу щёлочи.

26.При восстановлении оксида двухвалентного металла массой 4 грамма водородом получилось 3,2 грамма металла. Найдите металл.

27.Для полного взаимодействия с 10,2 граммами оксида трёхвалентного металла израсходовали 378 граммов 10% азотной кислоты. Установите формулу образовавшегося нитрата этого металла.

28.При термическом разложении 5,67 граммов нитрата двухвалентного металла, стоящего в ряду активности металлов в промежутке от магния до меди выделилось 1,344 литра бурого газа (нормальные условия). Установите формулу нитрата, подвергнутого разложению и объем выделившегося при этом кислорода (нормальные условия).

 

29.Для полного растворения карбоната некоторого двухвалентного металла массой 2,1 грамма потребовалось 18,25 грамма 10% соляной кислоты. Установите формулу карбоната и объём выделившегося углекислого газа (нормальные условия).

30.При гидролизе 5,3 граммов карбоната некоторого щелочного металла образовалось 4,2 грамма кислой соли. Найдите формулу карбоната, вступившего в реакцию гидролиза.

31.При взаимодействии гидроксида трёхвалентного металла массой 2,675 грамма с избытком раствора серной кислоты образовалось 5 граммов средней соли. Найдите формулу гидроксида и массу хлорида, образующегося при взаимодействии этого гидроксида с избытком соляной кислоты.

32.На 3,38 г сульфида двухвалентного металла подействовали избытком азотной кислоты. При этом выделилось 448 мл газа (нормальные условия). Установите формулу сульфида и минимальную массу гидроксида калия, взаимодействием которого с сероводородом можно получить кислую соль.

33.16,25 г хлорида трёхвалентного металла подвергли гидролизу. Установите формулу хлорида, если масса соли – продукта первой стадии гидролиза составляет 14,4 г.

34.4 грамма сульфата двухвалентного металла подвергли гидролизу. Установите формулу сульфата, если на первой стадии образовалось 3,225 г основной соли (гидроксисульфат). Найдите массу кристаллогидрата, который можно получить из 4 г сульфата двухвалентного металла.

35.Для полного гидролиза 1,5 г сульфида трёхвалентного металла потребовалось 1,08 г воды. Установите формулу сульфида. Найдите массу соляной кислоты, необходимой для перевода сульфида в хлорид.

36.1,19 г расплава бромида щелочного металла подвергли полному электролизу, получив в вакууме 0,39 г металла. Установите металл и массу щёлочи, которую можно получить из этого металла действуя на него избытком воды.

37.2,34 г хлорида щелочного металла растворили в воде, и полученный раствор подвергли полному электролизу. При этом выделилось 448 мл водорода (нормальные условия). Найдите формулу хлорида и массу меди, которую можно получить, действуя на оксид меди (II) водородом в объёме 448 мл.

38.Для полного взаимодействия 2,3 г щелочного металла требуется вода такой массы, которая образуется при взаимодействии оксида меди (II) с массой 8 г с избытком водорода при нагревании. Установите формулу металла.

39.При взаимодействии 4 г некоторого щелочноземельного металла с избытком воды выделяется водород, объёмом в 2 раза меньше, чем получается при взаимодействии 9,2 г натрия с избытком воды (нормальные условия). Найдите металл.

40. На хлорирование 2,7 г некоторого трёхвалентного металла требуется столько же хлора, сколько на хлорирование 5,6 г железа (нормальные условия). Найдите металл и массу его хлорида.

 

 

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

Решение: 22,4л SO2 содержат 32г S 2,635л SO2 содержат хг S х=3,76г   18г H2O содержат 2г Н 2,12г H2O содержат хг Н х=0,24г Проверим, содержится ли в веществе кислород: m(О)=4-0,24-3,76=0г, значит в веществе содержится только сера и водород. Mr(в-ва)=1,214´28=34   HxSy – искомое вещество   X:Y = m(Н) : m(S) Ar(H) Ar(S) X:Y = 0,24/1 : 3,76/32 = 0,24 : 0,12 = 2:1 Тогда формула вещества H2S – сероводород. Ответ: H2S.

1. Дано:

m(в-ва)=4г

О₂ – избыток

V(SO₂)=2,635л

m(H₂O)=2,12г

DN₂(в-ва)=1,214

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 22,4л NO содержат 14г N 2,24л NO содержат хг N х=1,4г   18г H2O содержат 2г Н 2,7г H2O содержат хг Н х=0,3г   Mr(в-ва)=0,586´29=17 22,4л вещества весят 17г, а 2,24л вещества весят х г х=1,7г m(O)=1,7-0,3-1,4=0г, значит в веществе содержится только азот и водород. NxHy – искомое вещество   X : Y = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(H) = 1,4/14 : 0,3/1 = = 0,1 : 0,3 = 1 : 3   Тогда формула вещества NH3 – аммиак. Ответ: NH3.

2. Дано:

V(в-ва)=2,24л

О₂ – избыток

V(NO)=2,24л

m(H₂O)=2,7г

D_воздух(в-ва)=0,586

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 142г P2O5 содержат 62г P 31,7г P2O5 содержат хг P х=13,84г   18г H2O содержат 2г Н 12,05г H2O содержат хг Н х=1,34г   Mr(в-ва)=1,0625´32=34 22,4л вещества весят 34г, а 10л вещества весят х г х=15,18г m(O)=15,18-1,34-13,84=0г, значит в веществе содержится только фосфор и водород. PxHy – искомое вещество X : Y = m(P)/Ar(P) : m(H)/Ar(H) = 13,84/31 : 1,34/1 = = 0,45 : 1,34 = 1 : 3   Тогда формула вещества PH3 – фосфин. Ответ: PH3.

3. Дано:

V(в-ва)=10л

О₂ – избыток

m(P₂O₅)=31,7

m(H₂O)=12,05г

Do₂(в-ва)=1,0625

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 22,4 л NO2 содержат 14г N 0,224 л NO2 содержат хг N х=0,14г   22,4 л NO2 содержат 32г O 0,224 л NO2 содержат хг O х=0,32г   22,4 л О2 весят 32г 0,112л О2 весят х г х=0,16г Mr(в-ва)=1,7´100=170 AgxNyOz – искомое вещество   X : Y : Z = m(Ag)/Ar(Ag) : m(N)/Ar(N) : m(O)/Ar(O) = 1,08/108 : 0,14/14 : 0,48/16 = 0,01 : 0,01 : 0,03 = = 1 : 1 : 3 =1 : 1 : 3   Тогда формула вещества AgNO3 – нитрат серебра. Ответ: AgNO3.

4. Дано:

m(в-ва)=1,7г

m(Ag)=1,08г

V(NO₂)=0,224л

V(O₂)=0,112л

Mr(в-ва) в 1,7

раза>Mr(CaCO₃)

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 80 г CuO содержат 64г Сu 0,8 г CuO содержат хг Сu х=0,64г   22,4 л CO2 содержат 12г C 0,112 л CO2 содержат хг C х=0,06г   18 г H2O содержат 2 г H 0,09 г Н2О содержат х г H х=0,01г m(O)=1,11-0,64-0,06-0,01=0,4г Mr(в-ва)=2,775´80=222   CuxHyOzCa – искомое вещество   X : Y : Z : A = m(Сu)/Ar(Cu) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O) : m(C)/Ar(C) = 0,64/64 : 0,01/1 : 0,4/16 : 0,06/12 = 0,01 : 0,01 : 0,025 : 0,005 = 2 : 2 : 5 : 1   Тогда формула вещества Cu2H2O5С или (CuOH)2CO3 - основной карбонат меди (II) . Ответ: (CuOH)2CO3, основной карбонат меди (II) .

5. Дано:

m(в-ва)=1,11г

m(CuO)=0,8г

V(CO₂)=0,112л

m(H₂O)=0,09г

Mr(в-ва) в 2,775

раза>Mr(CuO)

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

6. Дано:

Решение: 98 г H3PO4 содержат 31г P 1,426 г H3PO4 содержат хг P х=0,45г   22,4 л HCl содержат 35,5г Cl 0,978 л HCl содержат хг Cl х=1,55г   m(O и Н)=2-0,45-1,55=0г Mr(в-ва)=68,75´2=137,5 PxCly – искомое вещество   X : Y = m(P)/Ar(P) : m(Cl)/Ar(Cl) = 0,45/31 : 1,55/35,5 = = 0,015 : 0,044 = 1 : 3 Mr(PCl3)=137,5 г/моль Тогда формула вещества PCl3. Ответ: PCl3.

m(в-ва)=2г

m(H₃PO₄)=1,426г

V(HCl)=0,978л

DН₂(в-ва)=68,75

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 22,4 л NO содержат 14г N 13,68 л NO содержат хг N х=8,55г   22,4 л Cl2 содержат 71г Cl 6,84 л Cl2 содержат хг Cl х=21,7г   m(O)=40-8,55-21,7=9,75г Mr(в-ва)=71´0,923=65,5 NxClyOz – искомое вещество   X : Y : Z = m(N)/Ar(N) : m(Cl)/Ar(Cl) : m(O)/Ar(O)= 8,55/14 : 21,7/35,5 : 9,75/16 = 0,61 : 0,61 : 0,61 = 1 : 1 : 1 Тогда простейшая формула вещества NOCl, Mr(NOCl)=65,5. Ответ: NOCl.

7. Дано:

m(в-ва)=40г

V(NO)=13,68л

V(Cl₂)=6,84л

DCl₂(в-ва)=0,923

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 22,4 л NO содержат 14г N 1,12 л NO содержат хг N х=0,7г   22,4 л NO2 содержат 14г N 1,12 л NO2 содержат хг N х=0,7г   18 г H2O содержат 2г H 0,9 г H2O содержат хг H х=0,1г   m(O)=4,7-0,7-0,7-0,1=3,2г Mr(в-ва)=32´1,46875=47 m(N)=0,7+0,7=1,4г NxHyOz – искомое вещество   X : Y : Z = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(Н) : m(O)/Ar(O)= 1,4/14 : 0,1/1 : 3,2/16 = 0,1 : 0,1 : 0,2 = 1 : 1 : 2 Тогда простейшая формула вещества NHO2 или HNO2, Mr(HNO2)=47. Ответ: HNO2 – азотистая кислота.

8. Дано:

m(в-ва)=4,7г

V(NO)=1,12л

V(NO₂)=1,12л

m(H₂O)=0,9г

DО₂(в-ва)=1,46875

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 22,4 л N2 содержат 28г N 1,12 л N2 содержат хг N х=1,4г   18 г H2O содержат 2г H 1,8 г H2O содержат хг H х=0,2г   m(O)=3,2-1,4-0,2=1,6г Mr(в-ва)=29´2,207=64 NxHyOz – искомое вещество   X : Y : Z = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(Н) : m(O)/Ar(O)= 1,4/14 : 0,2/1 : 1,6/16 = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1 Тогда простейшая формула вещества H2NO Mr=32, это в 2 раза меньше, чем 64, формула вещества H4N2O2 или NH4NO2 – нитрит аммония. Ответ: NH4NO2.

9. Дано:

m(в-ва)=3,2г

V(N₂)=1,12л

m(H₂O)=1,8г

D_воздух(в-ва)=2,207

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 22,4 л N2O содержат 28г N 0,56 л N2 содержат хг N х=0,7г   18 г H2O содержат 2г H 0,9 г H2O содержат хг H х=0,1г   m(O)=2-0,1-0,7=1,2г Mr(в-ва)=40´2=80 NxHyOz – искомое вещество   X : Y : Z = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(Н) : m(O)/Ar(O)= 0,7/14 : 0,1/1 : 1,2/16 = 0,05 : 0,1 : 0,075 = (1 : 2 : 1,5)´2 = 2 : 4 : 3 Тогда простейшая формула вещества H4N2O3 Mr=80, формула вещества NH4NO3 – нитрат аммония. Ответ: NH4NO3.

10. Дано:

m(в-ва)=2г

V(N₂O)=0,56л

m(H₂O)=0,9г

DH₂(в-ва)=40

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 22,4л N2 содержат 28г N 2,688л N2 содержат хг N х=3,36г   18г H2O содержат 2г Н 0,72г H2O содержат хг Н х=0,08г   Mr(в-ва)=1,536´28=43 m(O)=3,44-3,36-0,08=0г, значит в веществе содержится только азот и водород. NxHy – искомое вещество   X : Y = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(H) = 3,36/14 : 0,08/1 = = 0,24 : 0,08 = 3 : 1   Тогда формула вещества N3Н. Ответ: N3H.

11. Дано:

m(в-ва)=3,44г

О₂ – избыток

V(N₂)=2,688л

m(H₂O)=0,72г

D_СО(в-ва)=1,536

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

	Решение:   Обозначим за Х атомную массу металла, входящего в состав нитрида, тогда: 1г 0,448 л. Me3N2 + 6H2O = 3Me(OH)2 + 2NH3­ m 3Х+28г - V - 44,8 л.   1/ (3Х + 28) = 0,448/ 44,8 44,8 = (3Х + 28)х 0,448 44,8 = 1,344Х + 12,544 1,344Х = 32,256 Х = 24 Следовательно, металл - магний Ответ: Мg3N2 - нитрид магния.

12. Дано:

m(Me₃N₂)=1г

H₂O – избыток

V(NH₃)=0,448л

m(Me(OH)₂)=1,74г

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 60г SiO2 содержат 28г Si 6г SiO2 содержат хг Si х=2,8г   18г H2O содержат 2г Н 3,6г H2O содержат хг Н х=0,4г   Mr(в-ва)=1´32=32 г/моль m(O)=3,2-2,8-0,4=0г, значит в веществе содержится только кремний и водород. SixHy – искомое вещество   X : Y = m(Si)/Ar(Si) : m(H)/Ar(H) = 2,8/28 : 0,4/1 = = 0,1 : 0,4 = 1 : 4 Тогда формула вещества SiН4. Ответ: SiH4.

13. Дано:

m(в-ва)=3,2г

О₂ – избыток

m(SiO₂)=6г

m(H₂O)=3,6г

DО₂(в-ва)=1

Найти:

Формулу в-ва?

 

	Решение: 46г NO2 содержат 14г N 4,29г NO2 содержат хг N х=1,31г   m(O в NO2)=4,29-1,31=2,98г m(O в в-ве)=2,98-1,49=1,49г, значит в веществе содержится только азот и кислород.   Mr(в-ва)=2´15=30 NxOy – искомое вещество   X : Y = m(N)/Ar(N) : m(O)/Ar(O) = 1,31/14 : 1,49/16 = = 0,93 : 0,93 = 1 : 1 Тогда формула вещества NO – оксид азота (II). Ответ: NO.

14. Дано:

m(в-ва)=2,8г

m(О₂)=1,49г

m(NO₂)=4,29г

DH₂(в-ва)=15

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 81г ZnO содержат 65г Zn 1,62г ZnO содержат хг Zn х=1,3г   m(O в ZnO)=1,62-1,3=0,32г 22,4л SO2 весят 64г 0,448л SO2 весят хг х=1,28г   64г SO2 содержат 32г S 1,28г SO2 содержат хг S x=0,64г m(O в SO2)=1,28-0,64=0,64г 22,4л O2 весят 32г 0,672л O2 весят хг х=0,96г m(продуктов реакции)=1,62+1,28=2,9г m(искомого вещества)=2,9-0,96=1,94г m(O)=1,94-0,64-1,3=0г, значит в веществе содержится только цинк и сера.   Mr(в-ва)=10,78´18=194 ZnxSy – искомое вещество   X : Y = m(Zn)/Ar(Zn) : m(S)/Ar(S) = 1,3/65 : 0,64/32 = = 0,02 : 0,02 = 1 : 1 Тогда формула вещества ZnS – сульфид цинка. Ответ: ZnS.

15. Дано:

неизв. в-во

m(ZnO)=1,62г

V(SO₂)=0,448л

V(O₂)=0,672л

Mr(в-ва) в 5,38

раза > Mr(H₂O)

Найти:

Формулу в-ва?

 

	Решение: 160г Fe2O3 содержат 112г Fe 3,2г Fe2O3 содержат хг Fe х=2,24г   22,4л SO2 содержат 32г S 1,792л SO2 содержат хг S х=2,56г   m(MexSy)=2,24-2,56=4,8г Mr(в-ва)=60´2=120 FexSy – искомое вещество   X : Y = m(Fe)/Ar(Fe) : m(S)/Ar(S) = 2,24/56 : 2,56/32 = = 0,04 : 0,08 = 1 : 2 Тогда формула вещества FeS2 (Mr=120) – пирит. Ответ: FeS2, пирит.

16. Дано:

Me_xS_y

m(Fe₂O₃)=3,2г

V(SO₂)=1,792л

V(O₂)=2,464л

Mr(в-ва) в 60

раз > Mr(H₂)

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 70г B2O3 содержат 22г B 7г B2O3 содержат хг B х=2,2г m(O в B2O3)=7-2,2=4,8г   18г H2O содержат 2г H 5,4г H2O содержат хг H х=0,6г m(O в Н2O)=5,4-0,6=4,8г   22,4л О2 весят 32г 6,72л О2 весят хг х=9,6 m(O)=4,8+4,8-9,6=0г Тогда в веществе содержится только водород и бор. Mr(в-ва)=14´2=28 BxHy – искомое вещество X : Y = m(B)/Ar(B) : m(H)/Ar(H) = 2,2/11 : 0,6/1 = = 0,2 : 0,6 = 1 : 3 Тогда формула вещества BH3 (Mr=14), что в 2 раза меньше, чем 28, тогда формула вещества – B2H6. Ответ: B2H6 – диборан.

17. Дано:

V(в-ва)=2,24л

m(B₂O₃)=7г

m(H₂O)=5,4г

V(O₂)=6,72л

DH₂(в-ва)=14

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 22,4л SO2 содержат 32г S 0,448л SO2 содержат хг S х=0,64г   18г H2O содержат 2г H 0,18г H2O содержат хг H х=0,02г m(O в Н2O)=5,4-0,6=4,8г   m(O)=1,14-0,64-0,02=0,48г Тогда в веществе содержится водород, сера и кислород. Mr(в-ва)=6,333´18=114 HxSyOz – искомое вещество X : Y : Z = m(H)/Ar(H) : m(S)/Ar(S) : m(O)/Ar(O) = 0,02/1 : 0,64/32 : 0,48/16 = 0,02 : 0,02 : 0,03 = 1 : 1 : 1,5 = 2 : 2 : 3 Тогда формула вещества – H2S2O3. Ответ: H2S2O3.

18. Дано:

m(в-ва)=1,14г

V(SO₂)=0,448л

m(H₂O)=0,18г

V(O₂)=0,224л

Mr(в-ва) в 6,333

раза > Mr(H₂О)

Найти:

Формулу в-ва?

 

 

Решение: 138г K2CO3 содержат 78г K 1,035г K2CO3 содержат хг K х=0,585г   138г K2CO3 содержат 12г C 1,035г K2CO3 содержат хг C х=0,09г   106г Na2CO3 содержат 46г Na 0,8г Na2CO3 содержат хг Na х=0,35г   106г Na2CO3 содержат 12г C 0,8г Na2CO3 содержат хг C х=0,09г   18г Н2О содержат 2 г Н 0,54г Н2О содержат хг Н х=0,06г   22,4л СО2 содержат 12г С 1,08г СО2 содержат хг С х=0,58г   m(С общая)=0,09-0,09-0,58=0,76г m(O)=3,15-0,585-0,35-0,06-0,76=1,395г Mr(в-ва)=2,625´80=210г KxNayCzHaOn – искомое вещество X : Y : Z : A : N = m(K)/Ar(K) : m(Na)/Ar(Na) : m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O) = 0,585/39 : 0,35/23 : 0,76/12 : 0,06/1 : 1,395/16 = 0,015 : 0,015 : 0,06 : 0,06 : 0,09 = 1 : 1 : 4 : 4 : 6 Тогда формула вещества – KNaC4H4O6, Mr=210. Ответ: KNaC4H4O6.

19. Дано:

m(в-ва)=3,15г

m(K₂CO₃)=0,8г

m(Na₂CO₃)=1,035г

m(H₂O)=0,54г

V(CO₂)=1,08л

Mr(в-ва) в 2,625

раза > Mr(CuO)

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 22,4л СО2 содержат 12г C 2,24г СO2 содержат хг C х=1,2г   22,4л SО2 содержат 32г S 4,48г SO2 содержат хг S х=6,4г Mr(в-ва)=30´2,533=76 22,4 л вещества весят – 76 г. 2,24 ------------------------- хг. х = 7,6 г. m(O)= 7,6 – 1,2 – 6,4 = 0 г. Тогда в веществе содержится только углерод и сера. СxSy – искомое вещество X : Y = m(C)/Ar(C) : m(S)/Ar(S) = 1,2/12 : 6,4/32 = = 0,1 : 0,2 = 1 : 2 Тогда формула вещества CS2 Ответ: CS2.

20. Дано:

V(в-ва)=2,24л

V(CO₂)=2,24л

V(SO₂)=4,48л

V(O₂)=6,72л

DNO(в-ва)=2,533

Найти:

Формулу в-ва?

 

Решение: 2,955г t° 0,336л MeCO3 ® МеО + СО2­ m хг - V - 22,4л 2,955 = 0,336 х=197г х 22,4 Аr (Me)=197-m(CO3)=197-60=137 Me – Ba (барий) Аr (Ba)=137 Ответ: BaCO3 – карбонат бария.

21. Дано:

m(MeCO₃)=2,955г

V(СО₂)=0,336л

Найти:

МеСО₃-?

 

 

22

Решение: 4,34г t° 4,02г 2MeO ® 2Ме + О2­ m 2х+32г 2х 4,34 = 4,02 х=201 2х+32 2х Аr (Me)=201 Me – Hg (ртуть) Аr (Hg)=201 Ответ: Hg – ртуть.

. Дано:

m(MeO)=4,34г

m(Me)=4,02г

Найти:

Ме-?

 

 

Решение: 5,05г t° 4,25г 2MeNO3 ® 2MeNО2 + О2­ m 2х+124г 2х+92г 5,05 = 4,25 х=39 2х+124 2х+92 Аr (Me)=39 Me – K (калий) Аr (К)=39 Ответ: KNO3 – нитрат калия.

23. Дано:

m(MeNO₃)=5,05г

m(MeNO₂)=4,25г

Найти:

МеNО₃-?

 

 

Решение: 3,4г t° 0,224л 2MeNO3 ® 2Me + 2NО2 + О2­ m 2х+124г - V - 22,4л 3,4 = 0,224 х=108 2х+124 22,4 Аr (Me)=108 Me – Ag (серебро) Аr (Ag)=108 Ответ: AgNO3 – нитрат серебра.

24. Дано:

m(MeNO₃)=3,4г

V(O₂)=0,224л

Найти:

МеNО₃-?

 

Решение: 8г 14,8г Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2­ m хг х+34г 8 = 14,8 х=40 х х+34 Аr (Me)=40 Me – Ca (кальций) Аr (Са)=40 Ответ: Ca(OH)2 – гидроксид кальция.

25. Дано:

m(Me)=8г

H₂O - избыток

m(Ме(OH)₂)=14,8г

Найти:

Ме(OH)₂-?

 

Решение: 4г 3,2г MeО + H2 = Me + H2О m х+16г хг 4 = 3,2 х=64 х+16 х Аr (Me)=64 Me – Cu (медь) Аr (Сu)=64 Ответ: Cu - медь.

26. Дано:

m(MeО)=4г

m(Ме)=3,2г

Найти:

Ме-?

 

 

Решение: m(HNO3 б.в.)=378´10/100=37,8г 10,2г 37,8г Me2О3 + 6HNO3 = 2Me(NO3)3 + 3H2О m 2х+48г 378г 10,2 = 37,8х=27 2х+48 378 Аr (Me)=27 Me – Al (алюминий) Аr (Al)=27 Ответ: Al(NO3)3 – нитрат алюминия.

27. Дано:

m(Me₂О₃)=10,2г

m(HNO₃)=378г

w(HNO₃)=10%

Найти:

Ме(NO₃)₃-?

 

Решение: 5,67г t° 1,344л ул 2Me(NO3)2 ® 2MeO + 4NO2­ + O2­ m 2х+124г - - V - 89,6л 22,4л 5,67 = 1,344х=65 2х+124 89,6 Аr (Me)=65 Me – Zn (цинк) Аr (Zn)=65 V(O2)=y=0,336л Ответ: Zn(NO3)2 – нитрат цинка, V(O2)=0,336л.

28. Дано:

m(Me(NO₃)₂)=5,67г

V(NO₂)=1,344л

Найти:

Ме(NO₃)₂-?

V(O₂)-?

 

	Решение: m(HCl б.в.)=18,25´10/100=1,825г 2,1г 1,825г ул MeСО3 + 2HСl = MeCl2 + H2О + CO2­ m х+60г 73г - V - - 22,4л 2,1 = 1,825х=24 х+60 73 Аr (Me)=24 Me – Mg (магний) Аr(Mg)= 24 V(CO2)=2,1´22,4/84=0,56л Ответ: MgCO3–карбонат магния, V(CO2)=0,56л.

29. Дано:

m(MeCО₃)=2,1г

m(HCl)=18,25г

w(HCl)=10%

Найти:

МеCO₃-?

V(CO₂)-?

 

 

Решение: 5,3г 4,2г Me2СО3 + HOH « MeHCO3 + NaOH m 2х+60г 84г 5,3 = 4,2х=23 2х+60 84 Аr(Me) = 23 Me – Na (натрий) Аr (Na) = 23 Ответ: Na2CO3 – карбонат натрия.

30. Дано:

m(Me₂CО₃)=5,3г

m(MeHCO₃)=4,2г

Найти:

Ме₂CO₃-?

 

 

Решение: 2,675г 5г 2Me(OH)3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 6H2O m 2х+102г 2x+288г 2,675 = 5 х=56 2х+102 2х+288 Аr (Me)=56 Me – Fe (железо) Аr (Fe)=56 2,675г уг Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O m 107г 162,5г 2,675 = у у=4,0625г 107 162,5 Ответ: Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). m(FeCl3)=4,0625г

31. Дано:

m(Me(OH)₃)=2,675г

m(Me₂(SO₄)₃)=5г

Найти:

Ме(OH)₃-?

m(MeCl₃)-?

 

 

Решение: 3,38г 0,448л MeS + 2HNO3 = Me(NO3)2 + H2S­ m х+32г - V - 22,4л 3,38 = 0,448 х=137 х+32 22,4 Аr (Me)=137 Me – Ba (барий) Аr (Ba)=137 уг 0,448л KOH + H2S = KHS + H2O m 56г - V - 22,4л у = 0,448 у=1,12г 56 22,4 Ответ: BaS – сульфид бария, m(KOH)=1,12г

32. Дано:

m(MeS)=3,38г

V(H₂S)=0,448л

KOH, HNO₃

Найти:

МеS-?

m(KOH)-?

 

 

Решение: 16,25г 14,4г MeСl3 + HOH « MeOHCl2 + HCl m х+106,5г x+88г 16,25 = 14,4 х=56 х+106,5 x+88 Аr (Me)=56 Me – Fe (железо) Аr (Fe)=56 Ответ: FeCl3 – хлорид железа (III).

33. Дано:

m(MeCl₃)=16,25г

m(MeOHCl₂)=14,4г

Найти:

МеCl₃-?

 

Решение: 4г 3,225г 2MeSO4 + 2HOH = (MeOH)2SO4 + H2SO4 m 2х+192г 2x+130г 4 = 3,225 х=64 2х+192 2х+130 Аr (Me)=64 Me – Cu (медь) Аr (Сu)=64 4г уг CuSO4 + 4H2O = CuSO4 · 5H2O m 160г 250г 4 = у y=6,25г 160 250 Ответ: CuSO4 – сульфат меди (II), m(СuSO4 · 5H2O)=6,25г

34. Дано:

m(MeSO₄)=4г

m((MeOH)₂SO₄)=3,225г

Найти:

МеSO₄-?

m(кристаллогидрата)-?

 

Решение: 1,5г 1,08г Me2S3 + 6HOH = 2Me(OH)3 + 3H2S­ m (2х+96)г 108г 1,5 = 1,08 х=27 (2х+96) 108 Аr (Me)=27 Me – Al (алюминий) Аr (Al)=27 1,5г уг Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S­ m 150г 219г 1,5 = у y=2,19г 150 219 Ответ: Al2S3 – сульфид алюминия, m(HCl)=2,19г.

35. Дано:

m(Me₂S₃)=1,5г

m(H₂O)=1,08г

HCl

Найти:

Ме₂S₃-?

m(HCl)-?

 

Решение: 1,19г эл.ток 0,39г 2MeBr ® 2Me + Br2 m (2х+160)г 2xг 1,19 = 0,39 х=39 (2х+160) 2x Аr (Me)=39 Me – K (калий) Аr (K)=39 0,39г уг 2K + 2H2O = 2KOH + H2­ m 78г 112г 0,39 = у y=0,56г 78 112 Ответ: K – калий, m(KOH)=0,56г.

36. Дано:

m(MeBr)=1,19г

m(Me)=0,39г

Найти:

Ме-?

m(щелочи)-?

 

Решение: 2,34г эл.ток 0,448л 2MeCl + 2H2O ® 2MeOH + H2­ + Cl2­ m (2х+71)г - V - 22,4л 2,34 = 0,448 х=23 (2х+71) 22,4 Аr (Me)=23 Me – Na (натрий) Аr (Na)=23 0,448л хг CuO + H2 = Cu + H2O m - 64г V 22,4л - 0,448 = у y=1,28г 22,4 64 Ответ: NaCl – хлорид натрия, m(Cu)=1,28г.

37. Дано:

m(MeCl)=2,34г

V(H₂)=0,448л

Найти:

МеСl-?

m(Сu)-?

 

 

Решение: 8г хг CuO + H2 = Cu + H2O m 80г 18г 8 = х х=1,8 80 18 2,3г 1,8г 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­ m 2хг 36г 2,3 = 1,8 х=23 2х 36 Аr (Me)=23 Me – Na (натрий) Аr (Na)=23 Ответ: Na – натрий.

38. Дано:

m(СuO)=8г

m(Me)=2,3г

Найти:

Ме-?

 

 

Решение: 9,2г xл 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­ m 46г - V - 22,4л 9,2 = x х=4,48 46 22,4 V2(H2) = ½ ´ 4,48 = 2,24л 4г 2,24л Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2­ m х - V - 22,4л 4 = 2,24 х=40 х 22,4 Аr (Me)=40 Me – Ca (кальций) Аr (Сa)=40 Ответ: Сa – кальций.

39. Дано:

m(Me)=4г

V₂(H₂)=½ от V₁

m(Na)=9,2г

Найти:

Ме-?

 

 

Решение: 5,6г xл 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 m 112г - V - 67,2л 5,6 = x х=3,36 112 67,2 V2(Cl2)=3,36л 2,7г 3,36л yг 2Me + 3Cl2 = 2MeCl3 m 2х - V - 67,2 2,7 = 3,36 х=27 2х 67,2 Аr (Me)=27 Me – Al (алюминий) Аr (Al)=27 m(AlCl3)=y=13,35г Ответ: – Al – алюминий, m(AlCl3)=13,35г.

40. Дано:

m(Me)=2,7г

V₂(Cl₂)= V₁

m(Fe)=5,6г

Найти:

Ме-?

m(MeCl₃)-?

 

 

РАЗДЕЛ 7 «ВЫВЕДЕНИЕ ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ».