СН3 – СН2 – С º С – СН2 – СН2 – СН3 гептин 3 - раздел Химия, ДРУГИЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРАХ
...
Решение:
Используя процентное содержание атомов химических элементов в веществе, выведем его молекулярную формулу:
X : Y : Z = 52/12 : 13/1 : 35/16=4,3 : 13 : 2,1875=2 : 6 : 1
Mr (C2H5ОН) = 46 - этанол
Ответ: С2Н5ОН – этанол.
33).Дано:
Mr(спирт) = 46
w(C) = 52%.
w(Н) = 13%г.
w(O) = 35%.
Найти:
спирт - ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность его паров по водороду:
Mr(в-ва) = 30 х 2 = 60
2. Найдём массу углерода в соединении:
Mr(CO2) = 44,
В 44 г СО2 содержится 12 г С,
В 4,4 г СО2 содержится х г С
m(C) = 4,4 х 12 / 44 = 1,2г
3. Найдём массу водорода в соединении:
Mr(H2O) = 18,
В 18 г воды содержится 2 г водорода,
В 2,13 г воды содержится х г водорода
m(H) =2,4 x 2 / 18 = 0,27г
m(О) = 2 – 1,2 – 0,27 = 0,53
4. Найдём формулу вещества:
X : Y : Z = 1,2/12 : 0,27/1: 0,53/16 = 3 : 8 : 1
Mr (C3H7ОН) = 60 – пропанол
Ответ: С3Н7ОН, - пропанол.
34).Дано:
DH2(CxHyOz) = 30
m = 2г.
m(CO2) = 4,4 г.
m(H2O) = 2,4 г.
Найти:
спирт - ?
Решение:
Используя процентное содержание атомов химических элементов в веществе, выведем его молекулярную формулу:
X : Y : Z = 40/12 : 7/1 : 53/16 = 3,3 : 7 : 3,3 = 1:2:1 = 6:12:6, что соответствует - C6H12О6
Т.к. Mr (C6H12О6) = 180 – глюкоза – искомое вещество.
Ответ: С6Н12О6 – глюкоза
35).Дано:
Mr(CxHyOz) = 180
w(C) = 40%.
w(Н) = 7%г.
w(O) = 53%.
Найти:
CxHyOz - ?
Решение:
Общая формула карбоновых кислот – RCOOH
Запишем уравнение реакции взаимодействия кислоты с магнием:
60г. 12г.
2RCOOH + Mg = Mg(RCOO)2 + H2
n 2моль 1 моль
М х г/моль 24г/моль
m 2х г 24 г.
60 = 12
2х 24 х = 60
Mr(карбоксильной группы) = 45, следовательно
Mr(радикала) = 60 – 45 = 15, что соответствует радикалу метил - CH3
Искомая кислота – уксусная - CH3COOH.
Ответ: CH3COOH – уксусная кислота.
36).Дано:
m (к-ты) = 60г.
m(Mg) = 12 г.
Mr(к-ты) = 60.
Найти:
CxHyO - ?
Решение:
1.Найдем относительную молекулярную массу альдегида по уравнению реакции:
3,83 г 20 г
RCOH + Ag2O = 2Ag¯ + RCOOH
n 1моль 1 моль
М х г/моль 230г/моль
m х г 230 г.
3.8 = 20
х 230 х = 44
т.к. относительная молекулярная масса альдегида 44, а общая формула R-COH. Найдем относительную молекулярную массу радикала R.
Mr(-СОН) = 29
Следовательно, Mr (R) =44-29 = 15 это соответствует радикалу метил – СН3.
Формула альдегида - СН3СОН, этаналь
Ответ: СН3СОН - этаналь.
37).Дано:
m(R-COH) = 3.8 г
m(Ag2O) = 20 г.
Mr(R-COH) =
2Mr(C3H8)
Найти:
R-COH - ?
Решение:
1.Найдем относительную молекулярную массу спирта по уравнению реакции:
4,6 г 8г.
ROH + CuO = Cu + RCOH
n 1моль 1 моль
М х г/моль 80г/моль
m х г 80 г.
4.6 = 8
х 80 х = 46г
Mr(гидроксогруппы) = 17, следовательно:
Mr (R) = 46 –17 = 29, что соответствует радикалу - С2Н5 – этил , спирт - этанол
Ответ: С2Н5ОН – этанол.
38).Дано:
m(СuO) = 8 г.
m(спирта) = 4,6г.
Найти:
CxHyO- ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность его паров по кислороду:
Mr (CxHyОz)=2,3125х32=74
2.X : Y : Z = 49/12 : 8/1 : 43/32 = 4 : 8 : 1,34 = 3 : 6 : 2, что соответствует - C2H5СООН – пропионовая кислота.
Т.к. Mr (C2H5СООН) = 74.
Ответ: С2Н5СООН- пропионовая кислота.
39).Дано:
DO2(RCOOH) = 2,3125
w(C) = 49%.
w(Н) = 8%г.
w(O) = 43%.
Найти:
RCOOH - ?
Решение:
Используя данные процентного содержания элементов в веществе, установим его формулу:
X : Y : Z = 65/12 : 14/1 : 21/16 = 5,4 : 14 : 1,3125 = 4 : 10 : 1, что соответствует - C4H9ОН
Т.к. Mr (C4H9ОН) = 74 - бутанол
Ответ: С4Н9ОН – бутанол.
40).Дано:
Mr(спирт) = 74
w(C) = 65%.
w(Н) = 14%г.
w(O) = 21%.
Найти:
спирт - ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность его паров по азоту:
Mr(CxHyNz)=1,0714 х 28 = 31
2.Используя данные процентного содержания элементов в веществе, установим его формулу:
X : Y : Z = 40/12 : 13/1 : 47/14 = 3,33 : 13 : 3,35 = 1 : 5 : 1, что соответствует - CH3NН2.
Mr (CH3NН2) = 31
Ответ: CH3NН2 – метиламин.
41).Дано:
DN2(CxHyNz) =4
w(C) = 0,4
w(Н) = 0,13
w(N) = 0.47.
Найти:
CxHyNz - ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность его паров по воздуху:
Mr(CxHyNz)=3,207 х 29 = 93
2.Используя данные процентного содержания элементов в веществе, установим его формулу:
X : Y : Z = 77,4/12 : 7,53/1 : 15,07/14 = 6,45 : 7,53 : 1,076 = 6 : 7 : 1, что соответствует - C6H7N = C6H5NH2.
Mr (C6H5NH2) =93
Ответ: C6H5NH2 – фениламин (анилин).
42).Дано:
Dвозд.(CxHyNz) =3,207
w(C) = 77,4%
w(Н) = 7,53%
w(N) = 15,07%
Найти:
CxHyNz - ?
Решение
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность его паров по хлору:
Mr(CxHyNz)=0,634 х 71 = 45
2. Найдём массу углерода в соединении:
Mr(CO2) = 44,
В 44 г СО2 содержится 12 г С,
В 30,11 г СО2 содержится х г С
m(C) = 30,11 х 12 / 44 = 10,6г
3. Найдём массу водорода в соединении:
Mr(H2O) = 18,
В 18 г воды содержится 2 г водорода,
В 28 г воды содержится х г водорода
m(H) =28 x 2 / 18 = 3,1г
4. Найдём формулу вещества:
Следовательно: m(N) = m0 – m(C) – m(H)
m(N) = 20 – 10,6 – 3,1 = 6,3г
5.Используя данные процентного содержания элементов в веществе, установим его формулу:
X : Y : Z = 10,6/12 : 3,1/1 : 6,3/14 = 0,88 : 3,1 : 0,45 = 3 : 7 : 1, что соответствует - C3H7N или (СН3)2NH. – диметиламин, Mr ((СН3)2NH) =45
Ответ: (СН3)2NH – диметиламин
43).Дано:
DCl2(CxHyNz) =0,634
m(CxHyNz) = 20г.
m(CO2) = 30,11г
m(H2O) = 28г.
Найти:
CxHyNz - ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя относительную плотность его паров по водороду:
Mr(CxHyNz)=29,5 х 2 = 59
2. Найдём массу углерода в соединении:
Mr(CO2) = 44,
В 44 г СО2 содержится 12 г С,
В 8,949 г СО2 содержится х г С
m(C) = 8,949 х 12 / 44 = 2,4г
3. Найдём массу водорода в соединении:
Mr(H2O) = 18,
В 18 г воды содержится 2 г водорода,
В 5,492 г воды содержится х г водорода
m(H) =5,492 x 2 / 18 = 0,6г
4. Найдём массу азота в соединении:
Следовательно: m(N) = m0 – m(C) – m(H)
m(N) = 4 – 2,4 – 0,6 = 1г
5.Используя данные процентного содержания элементов в веществе, установим его формулу:
X : Y : Z = 2,4/12 : 0,6/1 : 1/14 = 0,2 : 0,6 : 0,07 = 3 : 9 : 1, что соответствует - C3H9N Mr((CH3)3N)=59.
(СН3)3N - триметиламин, класс третичных аминов.
Ответ: (СН3)3N триметиламин, третичный амин.
44).Дано:
DH2(CxHyNz) =29,5
m(CxHyNz) = 4г.
m(CO2) = 8,949г
m(H2O) = 5,492г.
Найти:
CxHyNz - ?
Решение:
6 г 4,87г.
CxHyNH2 + HCl = [CxHyNH3+]Cl-
n 1моль 1 моль
М (х + 16)г/моль 36,5г/моль
m (х + 16) г 36,5 г.
6 = 4,87
(х+16) 36,5
4,87х + 77,92 = 219
4,87х = 141,08
х = 29
Mr(радикала) = 29, что соответствует радикалу С2Н5 – этил.
Ответ: С2Н5NH2 – этиламин.
45).Дано:
m(СxHyNH2) = 6г.
m(HCl) = 4,87г.
Найти:
CxHyNH2- ?
Решение:
2 г 1,231г.
CxHyNH2СООН + КОН = CxHyNH2СООК + H2O
n 1моль 1 моль
М( х + 61г)/моль 56г/моль
m (х + 61) г 56г.
2 = 1,231
(х+61) 56
х = 28
Mr(радикала) = 28, что соответствует С2Н4
Ответ: СН3СН(NH2)COOH – 2-аминопропаовая кислота или СН2(NH2)СН2COOH
– 3-аминопропаовая кислота.
46).Дано:
m(амин. к-ты) =2г.
m(KOH) = 1,231г.
Найти:
CxHyOzNw- ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя относительную плотность его паров по воздуху:
Mr = 2,586 х 29 = 75
2.Используя данные процентного содержания элементов в веществе установим его р формулу:
X : Y : Z : W = 32/12 : 6,7/1 : 18,7/14 : 42,6/16 = 2,66 : 6,7 : 1,33 : 2,66 = 2 : 5 : 2 : 1, что соответствует - C2H5О2N = СН2NH2СООН.
Mr (СН2NH2СООН) =75, что соответствует формуле
2-аминоэтановой кислоты.
Ответ: СН2NH2COOH – 2-аминоэтановая кислота.
47).Дано:
Dвозд.(CxHyOzNw)=
= 2.586
w(C)=32%
w(H)=6,7%
w(N)=18,7%
w(O)=42,6%
Найти:
CxHyOzNw- ?
Решение
3 г 0,77г.
RNH2COOH + KOH = RNH2COOK + H2O
n 1моль 1 моль
М (х + 61)г/моль 18г/моль
m (х + 61) г 18г.
3 = 0,77
(х+61) 18
х =14
Mr(радикала) = 14, что соответствует группе - СН2
Формула кислоты - CH2NH2COOH.
Ответ: СН2NH2COOH – 2-аминоэтановая кислота.
48).Дано:
m(к-ты) =1г.
m(H2О) =0,77г.
КОН.
Найти:
кислоту- ?
Решение:
1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность его паров по кислороду:
Mr=2,78125 х 32 = 89
2. Найдём массу углерода в соединении:
Mr(CO2) = 44,
В 44 г СО2 содержится 12 г С,
В 1,48 г СО2 содержится х г С
m(C) = 1,48 х 12 / 44 = 0,49г
3. Найдём массу водорода в соединении:
Mr(H2O) = 18,
В 18 г воды содержится 2 г водорода,
В 0,71 г воды содержится х г водорода
m(H) =0,71 x 2 / 18 = 0,08г
4.Найдем массу О в веществе:
m(О) =m(общая) – m(C) – m(H) – (N) = 1 – 0,08 – 0,40 – 0,16=0,36
5.Установим формулу вещества:
X : Y : Z : W = 0,40/12 : 0,080/1 : 0,36/16 : 0,16/14 = 0,033 : 0,08 : 0,0225 : 0,011 = 3 : 7 : 2 : 1. C3H7О2N, что соответствует – Mr(C3H7О2N) = 89.
CH3 – CH - COOH
NH2
Ответ: CH3 – CH – COOH
NH2
– 2 - аминопропановая кислота.
49).Дано:
DО2(к-ты)=2,78125
m(N2) = 0,16г.
m(CO2) = 1,48г.
m(H2O) = 0,71г.
Найти:
CxHyОzNw - ?
Решение:
1. Найдём массу углерода в соединении:
Mr(CO2) = 44,
В 44 г СО2 содержится 12 г С,
В 5,87 г СО2 содержится х г С
m(C) = 5,87 х 12 / 44 = 1,16г
2. Найдём массу водорода в соединении:
Mr(H2O) = 18,
В 18 г воды содержится 2 г водорода,
В 3 г воды содержится х г водорода
m(H) =3 x 2 / 18 = 0,33г
3. Найдём массу кислорода в веществе:
m(О) =m(общая) – m(C) – m(H) – (N) = 5 – 1,16 – 0,33 – 0,93 = 2,14г.
3.Установим формулу вещества:
X : Y : Z : W = 1,16/12 : 0,33/1 : 2,14/16 : 0,93/14 = 1,33 : 0,33 : 0,13 : 0,6 = 2 : 5 : 2 : 1. C2H5О2N, что соответствует:
CH2 – COOH
NH2 2-аминоэтановая кислота.
Ответ: СН2(NH2)COOH - 2 - аминоэтановая кислота.
На сайте allrefs.net читайте: "ДРУГИЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРАХ"
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
СН3 – СН2 – С º С – СН2 – СН2 – СН3 гептин 3
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
I. Задачи на молярность.
1.Сколько грамм воды нужно взять для приготовления 3,5 литров 2 М раствора серной кислоты?
2.Сколько литров 2 М раствора сульфата натрия можно приготовить, имея 800 грамм безводного сульфа
II. Задачи на моляльность.
1.Слили вместе 500 г 2 м раствора сульфата натрия, 500 г 10 % сульфата натрия и 1,5 л 1,5 М сульфата натрия с плотностью 1,22 г/мл. Какова процентная концентрация такого раствора.
2.Имеетс
III. Задачи на нормальность.
1.Расчитайте грамм – эквивалент следующих веществ: CaCI2, Mg3(PO4)2, AIPO4, Zn(NO3)2, (NH4)2Cr
Алканы, Циклопарафины.
1. Плотность некоторого углеводорода по кислороду равна 1,81. Массовая доля углерода в нём составляет 83 %, водорода 17 %. Установите формулу вещества.
2. Плотность некоторого углеводорода
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов