Алканы, Циклопарафины.

1. Плотность некоторого углеводорода по кислороду равна 1,81. Массовая доля углерода в нём составляет 83 %, водорода 17 %. Установите формулу вещества.

2. Плотность некоторого углеводорода по водороду равна 22. Массовая доля углерода в нём составляет 82%, водорода 18%. Установите формулу вещества.

3. Некоторый углеводород, предельного характера, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у., содержит 84 % углерода и 16 % водорода. Плотность его паров по воздуху равна 3,45. Установите формулу вещества.

4. Плотность некоторого циклопарафина по азоту равна 2,5. Содержание углерода в нём 86 %, водорода 14 %. Установите формулу вещества.

5. Некоторое хлорпроизводное алкана имеет относительную молекулярную массу 569. Содержание углерода в нём 13%, хлора 87 %. Установите формулу алкана из которого получено это хлорпроизводное.

6. Плотность некоторого хлорпроизводного алкана по кислороду равна 2,891. Содержание углерода 52 %, водорода 10%, хлора 38%. Определите формулу хлорпроизводного.

7. Плотность некоторого фторхлорпроизводного метана по водороду равна 60,5. Содержание углерода в нём 10%, хлора 59%, фтора 31 %. Установите формулу этого вещества.

8. При сгорании некоторого алкана массой 5 г образовалось 15,35 г углекислого газа и 7,33 г воды. Найдите формулу вещества, если плотность по водороду составляет 43.

9. Сожгли 3 грамма некоторого алкана с плотность по воздуху 2. Образовалось 9,1 г углекислого газа и 4,66 г воды. Определите формулу алкана. Установите формулу алкана.

10. Сожгли 7 грамм циклического углеводорода, при этом образовалось 22 г углекислого газа и 9 граммов воды. Определите формулу вещества, если плотность паров по кислороду его равна 2,1875.

11. Один литр некоторого углеводорода весит 3,75 г. При сгорании 4 граммов этого вещества образуется 12,57 г углекислого газа и 5,14 г воды. Определите формулу этого вещества.

12. При сжигании 1 грамма некоторого циклопарафина образовалось 3,14 г углекислого газа и 1,29 г воды. Один литр данного вещества весит 1,875 г. Установите его формулу. С каким веществом другого класса органических соединений оно изомерно?

13. Один литр некоторого алкана весит 5,09 г. При сгорании 2 г его образуется 6,18 г углекислого газа и 2,84 г воды. Определите формулу алкана.

14. Для полного хлорирования 5,6 литра некоторого алкана требуется 22,4 литра хлора. Определите формулу вещества. Назовите его, если плотность по водороду данного алкана равна 8.

15. Для бромирования 15 граммов некоторого углеводорода из класса алканы с образованием монобромпроизводного требуется 80 граммов брома. Определите формулу вещества и назовите его.

16. Плотность некоторого хлорпроизводного алкана по хлору равна 0,71. Содержание углерода в нём 24 %, водорода 6%, хлора 70 %. Определите формулу вещества.

2. Алкены.

17. Плотность некоторого алкена по азоту равна 1. Содержание углерода в нём 86 %, водорода 14 %. Определить формулу вещества.

18. Дихлорпроизводное некоторого алкена с плотность по водороду 56,5, содержит 32 % углерода, 5 % водорода, остальное хлор. Определите формулу алкена, который был прохлорирован.

19. 1 моль некоторого алкена весит 112г. Вещество содержит 86 % углерода и 14 % водорода. Определите его формулу.

20. Молекулярная масса некоторого бромпроизводного алкена равна 300. Массовая доля углерода в нём 40 %, водорода 7 %, брома 53 %. Определите формулу вещества.

21. Некоторый алкен имеет плотность по водороду 28. При сжигании 20 г этого алкена образуется 62,86 г углекислого газа и 25,71 г воды. Найдите формулу этого вещества.

22. Некий алкен имеет плотность по воздуху 2,414. При сгорании 4 г этого алкена образуется 12,57 г углекислого газа и 5,14 г воды. Установите формулу алкена. Приведите варианты всех возможных изомеров.

3.Диеновые углеводороды.

23. Один литр некоторого диенового углеводорода весит 2,41 грамма. При сжигании 6 граммов его образуется 19,6 граммов углекислого газа и 6 граммов воды. Определите формулу вещества, назовите его.

24. Плотность по воздуху некоторого диенового углеводорода составляет 2,345. При сжигании 5 граммов этого вещества образовалось 16,18 граммов углекислого газа и 5,29 граммов воды. Определите формулу вещества, напишите формулы его изомеров.

25. Некоторый углеводород, имеющий две двойные связи между атомами углерода с плотностью по хлору 1,16, содержащий 88% углерода и 12% водорода. Определите его формулу. Назовите вещество.

26. Плотность некоторого углеводорода, содержащего 2 двойные связи между атомами углеводорода, по водороду 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества, назовите его.

4.Алкины.

27. Для полного бромирования некоторого алкина массой 3,25 г потребовалось 40 граммов брома. Определите формулу алкина и назовите его.

28. Плотность по хлору некоторого алкина составляет 0,563. Массовая доля углерода в нём составляет 90 %, водорода 10 %. Определите вещество и назовите его.

29. При сгорании 8 грамм алкина образуется 25,88 г углекислого газа и 8,47 г воды. Определите формулу вещества, если плотность по воздуху составляет 2,345.

30. Полное хлорирование некоторого алкина массой 9,58 г требует 10 г хлора. Определите формулу вещества и назовите его.

31. Некий алкин содержит 88 % углерода и 12 % водорода. Плотность по хлору 1,155. Определите формулу алкина, назовите его.

32. При сгорании 7 г некоторого углеводорода с одной тройной связью образовалось 22,46 г углекислого газа и 7,875 г воды. Установите формулу вещества, назовите его. Постройте формулы его изомеров по признаку положения тройной связи.

5. Кислородсодержащие органические соединения

33. Некое органическое вещество из класса спиртов имеет относительную молекулярную массу 46, содержание углерода 52 %, водорода 13 %, остальное кислород. Установите формулу вещества и назовите его.

34. При сгорании 2 г предельного одноатомного спирта образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,4 г воды. Плотность вещества по водороду 30. Установите формулу вещества и назовите его.

35. Молекулярная масса некоторого моносахарида равна 180, содержание углерода 40 %, водорода 7 %, кислорода 53 %. Установите молекулярную формулу вещества, назвать.

36. Одноосновная предельная карбоновая кислота массой 60 г полностью реагирует с 12 г магния. Определите молекулярную массу кислоты, назовите её.

37. 3,83 г некоторого альдегида полностью реагируют с 20 г оксида серебра по реакции «серебряного зеркала». Определите формулу альдегида.

38. 4,6 г некоторого предельного одноатомного спирта полностью реагирует с 8 г оксида меди (11). Определите формулу спирта, назовите его.

39. Некоторая предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 49 % углерода, 8 % водорода, остальное кислород. Плотность её паров по кислороду равна 2,3125. Определите формулу кислоты, назовите её.

40. Молекулярная масса некоторого предельного одноатомного спирта равна молекулярной массе пропионовой кислоты. Содержание углерода 65 %, водорода 14 %, кислорода 21 %. Установите формулу вещества. Назовите его.

5. Азотсодержащие органические соединения.

41.Некоторый первичный неароматический амин содержит 0,39 массовые доли углерода, 0,16 массовых долей водорода и 0.45 массовых долей азота. Установите формулу амина и назовите его, если плотность его паров по азоту равна 1,107.

42.Некоторый амин содержит в своём составе 77,4% углерода, 7,53% водорода, 15,07% азота. Установите формулу амина и назовите его, если известно, что плотность паров амина по воздуху составляет – 3,207.

43.При сгорании 20 граммов некоторого вторичного амина образуется 28 граммов воды и 39,11 граммов оксида углерода (IV). Установите формулу амина и назовите его, если плотность паров амина по хлору составляет 0,634.

44.При сгорании 4 граммов некоторого амина образовалось 5,492 грамма воды и 8,949 грамма оксида углерода (IV). Установите формулу амина, назовите его, определите, к какому классу он относится, если плотность паров по водороду составляет – 29,5.

45. Некоторый первичный амин массой 6 граммов полностью реагирует с 4,87 граммами хлороводорода. Определите формулу амина, назовите его.

46.Для полной нейтрализации 2 граммов некоторой аминокислоты требуется 1,231 грамма гидроксида калия. Определите формулу кислоты, дайте название возможным изомерам по признаку положения аминогруппы.

47.Некоторая аминокислота с плотностью паров по воздуху 2,586, содержит 32% углерода, 6,7% водорода, 18,7% азота и 42,6% кислорода. Определите формулу аминокислоты, назовите её.

48.При полной нейтрализации 3 граммов некоторой аминокислоты образуется 0,77 грамма воды, Определите формулу кислоты, назовите её.

49.При полном сгорании 1 грамма некоторой аминокислоты образовалось 1,48 граммов углекислого газа, 0,16 грамма азота и 0,71 грамма воды. Определите формулу кислоты, если известно, что плотность её паров по кислороду – 2,78125.

50.При полном сгорании 5 граммов некоторой аминокислоты образовалось 5,87 граммов углекислого газа, 0,93 грамма азота и 3 грамма воды. Установите формулу аминокислоты, назовите её.

 

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

Раздел 1. Алканы, Циклопарафины.

Решение: X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 83/12 : 17/1 = 6,91 : 17 = 1 : 2,5 Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по кислороду: Mr(CxHy) = 1,81 x 32 = 58 Простейшая формула полученного вещества СН2,5, чтобы избавиться от дробности каждый индекс умножаем на 2, получается вещество С2Н5 . Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(C2H5) = 29, т.е. в 2 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно удвоить, получаем истинную формулу вещества С4Н10 – бутан. Ответ: С4Н10.

1).Дано:

С_xH_y

w(С) = 83 %

w(Н) = 17 %

DО₂(C_xH_y) = 1,81

Найти:

C_xH_y - ?

 

Решение: Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по водороду: Mr(CxHy) = 22 x 2 = 44 Найдем сколько атомов С и Н в CxHy X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 82/12 : 18/1 = 6,83 : 18 = 1 : 2,63 = 3 : 7,9 Следовательно, CxHy = С3Н8 Mr(C3H8) = 44 Ответ: С3Н8.

2).Дано:

С_xH_y

w(С) = 82 %

w(Н) = 18 %

DН₂(C_xH_y) = 22

Найти:

C_xH_y - ?

 

Решение: Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по воздуху: Mr(CxHy) = 29 x 3,45 = 100 Найдем сколько атомов С и Н в CxHy X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Следовательно, CxHy = С7Н16 Mr(C7Н16) = 100 Ответ: С7Н16.

3).Дано:

С_xH_y

w(С) = 84 %

w(Н) = 16 %

D_возд.(C_xH_y) = 3,45

Mr (возд.) = 29

из справочника

Найти:

C_xH_y - ?

Решение: Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по азоту: Mr(CxHy) = 2,5 x 28 = 70 Найдем сколько атомов С и Н в CxHy X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 86/12 : 14/1 = 7 : 14 = 1 : 2 Простейшая формула полученного вещества СН2. Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(CH2) = 14, т.е. в 5 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно удвоить, получаем истинную формулу вещества - C5H10 – циклопентан Mr (С5Н10) = 70 Ответ: С5Н10 – циклопентан.

4).Дано:

w(С) = 86 %

w(Н) = 14 %

DN₂(цикл.) = 2,5

Найти:

Циклопарафин-?

 

 

Решение: Найдем сколько атомов С и Cl в CxCly X : Y = w(C)/Ar(C) : w(Cl)/Ar(Cl) = 13/12 : 87/35,5 = 1,08 : 2,45 = 1 : 2,3 = 6 : 14 C6Cl14. Mr (С6Cl14) = 569 Ответ: С6Н14 – гексан.

5).Дано:

Mr(в-ва)=569

w(С) = 13 %

w(Cl) = 87 %

Найти:

Исходный алкан-?

 

 

Решение: Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по кислороду: Mr(CxHyClz) = 2,89 x 32 = 92,5 X : Y : Z = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) : w(Cl) : Ar(Cl) = 52/12 : 10/1 : 38/35,5 = 4,33 : 10 : 1,07 – C4H10Cl Mr (С4H10Cl) = 93.5 , а Mr (CxHyClz) = 92.5 Следовательно (CxHyClz) = C4H9Cl Ответ: C4H9Cl.

6).Дано:

DO₂(C_xH_yCl_z)=2.89

w(С) = 52 %

w(H) = 10 %

w(Cl) = 38 %

Найти:

C_xH_yCl_z -?

Решение: Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по водороду: Mr (CxFyClz) = 60,5 x 2 = 121 X : Y : Z = w(C)/Ar(C) : w(F)/Ar(F) : w(Cl) : Ar(Cl) = 10/12 : 31/19 : 59/35,5 = 0,83 : 1,6 : 1,6 = 1 : 2 : 2 – CF2Cl2 Mr (СF2Cl2) = 121 Ответ: CF2Cl2.

7).Дано:

DН₂(C_xF_yCl_z)=60,5

w(С) = 10 %

w(F) = 31 %

w(Cl) = 59 %

Найти:

C_xF_yCl_z -?

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя плотность по водороду: Mr(CxHy) = 43 x 2 = 86 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 15,35 г СО2 содержится х г С m(C) = 15,35 х 12 / 44 = 4,19 г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 7,33 г воды содержится х г водорода m(H) = 7,33 x 2 / 18 = 0,81 г 4. Найдём формулу вещества: x : y = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) = 4,19 / 12 : 0,81 / 1 = 0,35 : 0,81 = 1 : 2,33 = 3 : 7 С3Н7 – простейшая формула Mr(C3H7) = 43 т.е. в 2 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно удвоить, получаем истинную формулу вещества С6Н14 – гексан. Ответ: С6Н14 – гексан.

8).Дано:

m(С_xH_y) = 5 г

m(CO₂) = 15,35 г

m(H₂O) = 7,33 г

DH₂(C_xH_y) = 43

Найти:

С_xH_y - ?

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по воздуху: Mr(CxHy) = 2 x 29 = 58 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 9,1 г СО2 содержится х г С m(C) = 9,1 х 12 / 44 = 2,48г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 4,66 г воды содержится х г водорода m(H) = 4,66 x 2 / 18 = 0,52 г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 2,48/12 : 0,52/1 = 0,206 : 0,52 = 1 : 2,5 = 4 : 10 С4Н10 Mr(С4Н10) = 58 Ответ: С4Н10

9).Дано:

m(С_xH_y) = 3 г

m(CO₂) = 9,1 г

m(H₂O) = 4,66 г

D_возд.(C_xH_y) = 2

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по кислороду: Mr(CxHy) = 32 x 2,1875 = 70 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 22 г СО2 содержится х г С m(C) = 22 х 12 / 44 = 6г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 9 г воды содержится х г водорода m(H) = 9 x 2 / 18 = 1 г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 6/12 : 1/1 = 0,5 : 1 = 1 : 2 = 5 : 10 – С5Н10 Mr(С5Н10) = 70 Ответ: С5Н10

10).Дано:

m(С_xH_y) = 7 г

m(CO₂) = 22 г

m(H₂O) = 9 г

DО₂(C_xH_y)=2,1875

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу углеводорода: 1 л (СxHy) – весит 3,75 г, а 22,4 л – хг. х = 84 Mr(СхНу) = 84 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 12,57 г СО2 содержится х г С m(C) = 12,57 х 12 / 44 = 3,4г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 5,14 г воды содержится х г водорода m(H) = 5,14 x 2 / 18 = 0,6 г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = w(С)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 3,4/12 : 0,6/1 = 0,28 : 0,6 = 1 : 2 = 6 : 12. Mr (C6H12) = 84 Ответ: С6Н12

11).Дано:

V(С_xH_y) = 1 л

M_1л.(С_xH_y) = 3,75 г

m(С_xH_y) = 4 г

m(CO₂) = 12.57 г

m(Н₂О) = 5,14 г

Найти:

С_xH_y - ?

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу углеводорода: 1 л - 3,875 г, 22.4 – x x = 42 Mr(СхНу) = 42 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 3,14 г СО2 содержится х г С m(C) = 3,14 х 12 / 44 = 0,85г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 1,29 г воды содержится х г водорода m(H) = 1,29 x 2 / 18 = 0,15 г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = w(С)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 0.85/12 : 0,15/1 = 0,07 : 0,15 = 1 : 2 = 3 : 6. Mr (C3H6) = 42 Ответ: С3Н6.

12).Дано:

V(С_xH_y) = 1 л

m(С_xH_y)₁ = 1,875 г

m(С_xH_y)₂ = 1 г

m(CO₂) = 3,14 г

m(Н₂О) = 1,29 г

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу углеводорода: 1 л - 5,09 г, 22.4 – x x = 114 Мr(СxHy) = 114 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 6,18 г СО2 содержится х г С m(C) = 6,18 х 12 / 44 = 1,68г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 2,84 г воды содержится х г водорода m(H) = 2,84 x 2 / 18 = 0,32 г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = w(С)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 1,86/12 : 0,32/1 = 0,14 0,32 = 1 : 2,25 = 8 : 18. Mr (C8H18) = 114 Ответ: С8Н18.

13).Дано:

V(С_xH_y) = 1 л

m(С_xH_y)₁ = 5,09 г

m(С_xH_y)₂ = 1 г

m(CO₂) = 6,18 г

m(Н₂О) = 2,84 г

Найти:

С_xH_y - ?

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу углеводорода: Mr (CxHy) = 8 x 2 = 16 предположим, что это – метан Проверим: 5.6л хл СН4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl n 1 моль 4моль 5,6 = х V 22,4 л 89,6 л. 22,4 89,6 х = 22,4 л Ответ: СН4 - метан.

14).Дано:

V(С_xH_y) = 5,6 л

V(Сl₂) = 22,4 л

DH₂(C_xH_y) = 8

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу углеводорода по уравнению реакции: 15 г 80г hn СxНy + B2 = CxHyBr + НВr n 1моль 1 моль М х г/моль 160г/моль m х г 160 г. 15 = 80 х 160 х = 30 Ответ: С2Н6 – этан.

15).Дано:

m(С_xH_y) = 15 г

m(B₂) = 80 г

 

Найти:

С_xH_y - ?

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу хлорпроизводного углеводорода: Mr (CxHyClz) = 0,71 x 71 = 50,5 X : Y : Z = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) : w(Cl) : Ar(Cl) = 24/12 : 6/1 : 70/35,5 = 2 : 6 : 1,9 = 1 : 3 : 1 – CH3Cl Mr (CH3Cl) = 50,5 Ответ: СН3Cl.

16).Дано:

w(С) = 24%

w(H) = 6%

w(Cl) = 70%

DCl_2.(C_xH_yСl_z) = 0,71

Найти:

С_xH_yCl_z - ?

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по азоту: Mr (CxHy) = 1 x 28 = 28 2.X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 86/12 : 14/1 = 7 : 14 = 1 : 2 – CH2 Простейшая формула полученного вещества СН2. Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(CH2) = 14, т.е. в 2 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно удвоить, получаем истинную формулу вещества С2Н4 . Ответ: С2Н4.

17).Дано:

DN_2.(C_xH_y) = 1

w(С) = 86%

w(H) = 14%

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

 

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по водороду: Mr (CxHyCl2) = 56,5 x 2 = 113 2.X : Y : Z = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) : w(Cl)/Ar(Cl) = 32/12 : 5/1 : 63/35,5 = 2,6 : 5 : 1,7 = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2 – C3H6Cl2 Mr (C3H6Cl2) = 113 Уравнение протекающей реакции: C3H6 + Cl2 = C3H6Cl2 Ответ: С3Н6 – исходный алкен.

18).Дано:

DH₂(C_xH_yCl₂)=56,5

w(С) = 32%

w(H) = 5%

w(Cl) = 63%

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

 

Решение: 1.Зная массу одного литра алкена, можно утверждать, что: Mr(CxHy) = 112 2.X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 86/12 : 14/1 = 7,17 : 14 = 1 : 2 = 8: 16 – C8H16 Mr(C8H16) = 112, следовательно формула алкена установлена правильно. Ответ: С8Н16.

19).Дано:

n(C_xH_y) = 1 моль

m(C_xH_y) = 112

w(С) = 86%

w(H) = 14%

Найти:

С_xH_y - ?

 

Решение: 1.Относительнаю молекулярная масса бромпроизводного алкена = 300 2.X : Y : Z = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) : w(Br)/Ar(Br) = 40/12 : 7/1 : 53/80 = 3,3 : 7 : 0,66 = 5 : 10 : 1 – C5H10Br2 3. Проверим, совпадает ли формула полученного вещества – C5H10Br2 с искомой: Mr (C5H10Br2) = 150, т.е. в 2 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно удвоить, получаем истинную формулу вещества - C5H10Br2 Ответ: C10H20Br2

20).Дано:

Mr(C_xH_yBr_z) = 300

w(С) = 40%

w(H) = 7%

w(Br) = 53%

Найти:

С_xH_yBr_z - ?

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по водороду: Mr (CxHy) = 28 x 2 = 56 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 62,86 г СО2 содержится х г С m(C) = 62,86 х 12 / 44 = 17г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 25,71 г воды содержится х г водорода m(H) = 25,71 x 2 / 18 = 3г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 17/12 : 3/1 = 1,5 : 3 = 1 : 2 = 1 : 2. Простейшая формула полученного вещества СН2. Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(CH2) = 14, т.е. в 4 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно умножить на 4, получаем истинную формулу вещества С4Н8 . Mr (C4H8) = 56 Ответ: С4Н8.

21).Дано:

DH₂(C_xH_y) = 28

m = 20 г.

m(CO₂) = 62,86 г.

m(H₂O) = 25,71 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по воздуху: Mr (CxHy) = 2,414 x 29 = 70 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 12,57 г СО2 содержится х г С m(C) = 12,57 х 12 / 44 = 3,42г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 5,14 г воды содержится х г водорода m(H) = 5,14 x 2 / 18 = 0,58г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 3,42/12 : 0,58/1 = 2,58 : 0,58 = 1 : 2 Простейшая формула полученного вещества СН2. Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(CH2) = 14, т.е. в 5 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно умножить на 5, получаем истинную формулу вещества С5Н10 . Mr (C5H10) = 70 Ответ: С5Н10.

22).Дано:

D_возд.(C_xH_y)=2,414

m (C_xH_y) = 4 г.

m(CO₂) = 12,57 г.

m(H₂O) = 5,14 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу углеводорода: 1л углеводорода весит 2,41г. 22,4л углеводорода весят – х г. х = 54г Mr(CxHy)= 54 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 19,6 г СО2 содержится х г С m(C) = 19,6 х 12 / 44 = 5,35г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 6 г воды содержится х г водорода m(H) = 6 x 2 / 18 = 0,7г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 5,35/12 : 0,7/1 = 0,44 : 0,7 = 1 : 1,5 = 2 : 3 Простейшая формула полученного вещества С2Н3. Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(С2Н3) = 27, т.е. в 2 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно умножить на 2, получаем истинную формулу вещества С4Н6 Mr (С4Н6) = 54 Ответ: С4Н6 - бутадиен.

23).Дано:

V(C_xH_y)=1 л

m 1л.(C_xH_y) = 2,41г.

m (C_xH_y)₂ = 6г.

m(CO₂) = 19,6 г.

m(H₂O) = 6 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по воздуху: Mr (CxHy) = 29 х 2,345 = 68 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 16,18 г СО2 содержится х г С m(C) = 16,18 х 12 / 44 = 4,4г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 5,29 г воды содержится х г водорода m(H) = 5,29 x 2 / 18 = 0,6г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 4,4/12 : 0,6/1 = 0,36 : 0,6 = 1 : 1,6 = 5 : 8 Mr (C5H8) = 68 Ответ: С5Н8 - пентадиен.

24).Дано:

D_возд.(C_xH_y)=2,345

m (C_xH_y) = 5г.

m(CO₂) = 16,18 г.

m(H₂O) = 5,29 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по хлору: Mr (CxHy) = 71 х 1,16 = 68 X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 88/12 : 12/1 = 7,3 : 12 = 1 : 1,64 = 6 : 10 Mr (C6H10) = 82 Ответ: С6Н10 - гексадиен.

25).Дано:

DCl₂(C_xH_y)=1,16

w(C) = 88%.

w(H) = 12%.

Найти:

С_xH_y - ?

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по водороду: Mr (CxHy) = 27 х 2 = 54 X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 89/12 : 11/1 = 7,4 : 11 = 1 : 1,5 = 2 : 3 Простейшая формула полученного вещества С2Н3. Проверим, совпадает ли относительная молекулярная масса полученного вещества с данной по условию. Mr(С2Н3) = 27, т.е. в 2 раза меньше, чем у искомого вещества, следовательно, индексы при углероде и водороде нужно умножить на 2, получаем истинную формулу вещества С4Н6 Mr (С4Н6) = 54 Ответ: С4Н6.

26).Дано:

DН₂(C_xH_y)=27

w(C) = 89%.

w(H) = 11%.

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

		Решение: Составим уравнение бромирования алкина 3,25 г 40 г СnН2n-2 + 2Br2 = CnH2n-2Br2 n 1моль 1 моль М х г/моль 160г/моль m х г 320 г. 3,25 = 40 х 320 х = 26 Относительной молекулярной массе равной 26, соответствует алкин – этин - С2Н2 Ответ: С2Н2.

27).Дано:

m(алкина) = 3,25 г

m(Br₂) = 40 г

Найти:

алкин - ?

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по хлору: Mr (CxHy) = 71 х 0,563 = 40 X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 90/12 : 10/1 = 7,5 : 10 = 1 : 1,3 = 3 : 4 следовательно это пропин - C3H4 т.к. Mr (C3H4) = 40 Ответ: С3Н4 - пропин.

28).Дано:

DCl₂(C_xH_y)=0,563

w(C) = 90%.

w(H) = 10%.

Найти:

С_xH_y - ?

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по воздуху: Mr (CxHy) = 29 х 2,345 = 68 2. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 25,88 г СО2 содержится х г С m(C) = 25,88 х 12 / 44 = 7г 3. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 8,47 г воды содержится х г водорода m(H) = 8,47 x 2 / 18 = 1г 4. Найдём формулу вещества: X : Y = 7/12 : 1/1 = 0,58 : 1 = 1 : 1,6 = 5: 8 Mr (C5H8) = 68 Ответ: С5Н8.

29).Дано:

D_возд.(C_xH_y)=2,345

m (C_xH_y) = 8г.

m(CO₂) = 25,88 г.

m(H₂O) = 8,47 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

Решение: 1.Используя уравнение реакции хлорирования алкина, найдём его относительную молекулярную массу: 4,79 г 10 г СnН2n-2 + 2Cl2 = CnH2n-2Cl2 n 1моль 2 моль М х г/моль 71г/моль m х г 142 г. 4,79 = 10 х 142 х = 68 Полученная относительная молекулярная масса соответствует алкину – пентину. Ответ: С5Н8.

30).Дано:

m(С_xH_y) = 4,79 г

m(Cl₂) = 10 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

 

		Решение: 1.Найдём относительную молекулярную массу вещества, используя его плотность по хлору: Mr (CxHy) = 1,155 х 71 = 82 2.Используя процентное содержание атомов химических элементов в веществе, выведем его молекулярную формулу: X : Y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 88/12 : 12/1 = 7,3 : 12 = 1 : 1,64 = 6 : 10 - искомый алкин C6H10 - т.к. Mr (C6H10) = 82 Ответ: С6Н10 – гексин.

31).Дано:

DCl₂(C_xH_y)=1,155

w(C) = 88%.

w(H) = 12%.

Найти:

С_xH_y - ?

 

		Решение: 1. Найдём массу углерода в соединении: Mr(CO2) = 44, В 44 г СО2 содержится 12 г С, В 22,46 г СО2 содержится х г С m(C) = 22,46 х 12 / 44 = 6,125г 2. Найдём массу водорода в соединении: Mr(H2O) = 18, В 18 г воды содержится 2 г водорода, В 7,875 г воды содержится х г водорода m(H) =7,875 x 2 / 18 = 0,875г 3. Найдём формулу вещества: X : Y = 6,125/12 : 0,875/1 = 1 : 1,7 = 7 : 12 Mr (C7H12) = 96 Ответ: С7Н12 – гептин.

32).Дано:

m (C_xH_y) = 7г.

m(CO₂) = 22,46 г.

m(H₂O) = 7,875 г.

Найти:

С_xH_y - ?

 

Изомеры: