рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
СТАНДАРТНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ МЕТАЛІВ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

СТАНДАРТНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ МЕТАЛІВ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ

СТАНДАРТНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ МЕТАЛІВ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ - раздел Химия, ЗАГАЛЬНІ ТА ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ ———→ Відновлювальні Властивості Атомів Зростають ———U...

———→ Відновлювальні властивості атомів зростають ———→	Електродна пара	Е°, В	———→ Окислювальні властивості йонів зростають ———→	———→ Відновлювальні властивості атомів зростають ———→	Електродна пара	Е°,В	———→ Окислювальні властивості йонів зростають ———→
Li⁺/Li	-3,045	Cd²⁺/Cd	-0,403
Rb⁺/Rb	-2,925	In³⁺/In	-0,338
К⁺/К	-2,924	Тi³⁺/Тi²⁺	-0,368
Cs⁺/Cs	-2,923	Tl⁺/Tl	-0,336
Ra²⁺/Ra	-2,916	Co²⁺/Co	-0,277
Ba²⁺/Ba	-2,905	Ni²⁺/Ni	-0,234
Sr²⁺/Sr	-2,888	Mo³⁺/Mo	-0,200
Ca²⁺/Ca	-2,864	Sn²⁺/Sn	-0,136
Na⁺/Na	-2,711	Pb²⁺/Pb	-0,126
Ac³⁺/Ac	-2,600	Fe³⁺/Fe	-0,037
La³⁺/La	-2,522	2H⁺/H₂	0,000
Ce³⁺/Ce	-2,483	Sn⁴⁺/Sn	+0,130
Y³⁺/Y	-2,372	Sb³⁺/Sb	+0,240
Mg²⁺/Mg	-2,363	Re³⁺/Re	+0,300
Sc³⁺/Sc	-2,077	Bi³⁺/Bi	+0,317
Th⁴⁺/Th	-1,899	Co³⁺/Co	+0,330
Be²⁺/Be	-1,847	Cu²⁺/Cu	+0,345
U³⁺/U	-1,798	Tc²⁺/Tc	+0,400
Hf⁴⁺/Hf	-1,700	Ru²⁺/Ru	+0,450
Al³⁺/Al	-1,663	Cu⁺/Cu	+0,520
Тi²⁺/Тi	-1,630	Hg₂²⁺/2Hg	+0,850
Тi³⁺/Тi	-1,208	Ag⁺/Ag	+0,799
Mn²⁺/Mn	-1,192	Rh³⁺/Rh	+0,800
V²⁺/V	-1,175	Pb⁴⁺/Pb	+0,840
Nb³⁺/Nb	-1,100	Os²⁺/Os	+0,850
V³⁺/V	-0,868	Hg²⁺/Hg	+0,852
Cr²⁺/Cr	-0,852	Pd²⁺/Pd	+0,915
Zn²⁺/Zn	-0,763	Pt²⁺/Pt	+0,963
Cr³⁺/Cr	-0,744	Ir³⁺/Ir	+ 1,150
Ga³⁺/Ga	-0,560	Au³⁺/Au	+ 1,498
Fe²⁺/Fe	-0,440	Au⁺/Au	+ 1,691

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійного вивчення розділу загальної хімії

та до виконання лабораторної роботи

«Загальні та електрохімічні властивості металів»

для студентів I курсу всіх спеціальностей

денної та заочної форм навчання

УКЛАДАЧІ: Мовчан Віталій Васильович,

Гостюхин Ігор Анатолійович,

Мовчан Ольга Григорівна

Реєстрац.№ _________

Підписано до друку ______________ 2007 р.

Формат _____А5_______

Обсяг ______24______ стор.

Тираж ______________прим.

Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ партз’їзду, 11

м.Кривий Ріг

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЗАГАЛЬНІ ТА ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: СТАНДАРТНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ МЕТАЛІВ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення теми та виконання лабораторної роботи «ЗАГАЛЬНІ ТА ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ» для студентів I курсу всіх

Загальні властивості металів
Переважній більшості елементів Періодичної системи (понад 80%) у вільному стані відповідають прості речовини метали. До елементів, які існують у вигляді простих речовин-металів, належать s-елементи

Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Електрохімічний ряд напруг характеризує властивості металів у водних розчинах: • Чим меншим є електродний потенціал металу, тим легше він окиснюється і тим важче відновлюються його кат

Гальванічні елементи. Корозія металів
Електрохімія вивчає процеси перетворення хімічної енергії в електричну і навпаки. Електрохімія розглядає виникнення електричного потенціалу на межі поділу двох фаз метал –

Електроліз
Електроліз – це окислювально-відновний процес, що відбувається на електродах під час проходження електричного струму крізь розчин чи розплав електроліту.

Запитання та задачі для самоконтролю
1. Які хімічні властивості характерні для металів? Чим вони зумовлюються? 2. Як змінюються металічні властивості елементів за періодами і групами періодичної системи Д.І.Ме

Література
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч.