Номенклатура неорганических соединений (по правилам ИЮПАК)

ИЮПАК – международный союз теоретической и прикладной химии. Правила ИЮПАК 1970 г. являются международной моделью, по которой создаются номенклатурные правила для химических соединений на языке соответствующей страны. Эти правила являются компромиссными, т.к. допускают не только систематические, но и тривиальные наименования, т.е. они не в полной мере совершенны. Вместе с тем, правила ИЮПАК передают эмпирическую формулу, а иногда и основные структурные свойства соединения, отражая таким образом состав и очевидные свойства вещества.

 

1.4.1. Названия для групп элементов.Элементы классифицируются как металлы, полуметаллы и неметаллы. Применение названия «металлоид» не рекомендуется.

Допускается использование следующих групповых названий: щелочные металлы (от Li до Fr), щелочноземельные металлы (от Ca до Ra), галогены (от F до At), халькогены (от О до Ро), благородные газы (от Не до Rn). Переходные элементы – элементы, атомы которых имеют незаполненную d-оболочку, или образующие катионы с незаполненной d – оболочкой. Редкоземельные элементы - металлы – Sc, Y, элементы от La до Lu. Лантаноиды – элементы от La до Lu, аналогично используются названия актиноиды, ураноиды и кюроиды.

1.4.2. Систематические названия для соединений. Систематические названия соединений образуются путем указания составляющих и их соотношений в соответствии со следующими принципами. Многие природные химические соединения по существу бинарны, остальные соединения можно считать бинарными с точки зрения номенклатуры.

Электроположительная составляющая (катион) в формулах и названиях всегда занимает первое место, например, NaCl – натрий хлорид. Для соединений, содержащих более одного катиона и более одного аниона, внутри каждого класса составляющих должен быть алфавитный порядок их символов. Кислоты рассматриваются как водородные соли. Чтобы определить место комплексных ионов, во внимание принимается только символ центрального атома.

Если электроотрицательная составляющая – моноатом-ная или гомополиатомная, ее название изменяется в окончании на –ид. В формулах и названиях бинарных соединений неметаллов на первое место следует помещать составляющую, стоящую раньше (левее) в следующем ряду:

Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, J, Br, Cl, O, F.

Для бинарных соединений название элемента, стоящего дальше в этом ряду, изменяется в окончании на –ид, например, HCl – водород хлорид, OF₂ – кислород дифторид.

Летучие гидриды, кроме элементов VII группы, кислорода и азота, можно называть с использованием суффикса –ан, например, Si₂H₆ - дисилан.

Допускаются названия вода, аммиак, гидразин, фосфин, арсин, стибин, висмутин.

Если электроотрицательная составляющая является гетерополиатомной, ее следует обозначить окончанием –ат. Термины сульфат, фосфат и т.д. обозначают, как правило, отрицательную группу с серой или фосфором в качестве центрального атома независимо от его состояния и количества и природы лигандов. Комплекс заключается в квадратные скобки [ ], но это не всегда обязательно.

Например:

Na₂[SO₄ ] - динатрий тетраоксосульфат

Na₂ [S₂O₃ ] - динатрий триоксотиосульфат

K [PF₂O₂ ] - калий диоксодифторфосфат

Во многих случаях (если нет особой необходимости) эти названия могут быть сокращены, например, натрий сульфат, натрий тиосульфат.

Стехиометрические соотношения можно указывать с помощью приставок моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-, окта-, нона-, дека-, ундека-, додека-, геми- (полу-), сескви- (полтора-) и т.д. (приставку моно- «можно опускать в случаях, исключающих неоднозначность толкования»), а также , исходя из степени окисления электроположительной составляющей. Например:

N₂O - диазот оксид, азот (I) оксид

NO₂ - азот диоксид, азот (IV) оксид

V₂O₃ - диванадий триоксид, ванадий (III) оксид

VO_1,5 - ванадий сесквиоксид, ванадий (III) оксид

V₂O₅ - диванадий пентаоксид, ванадий (V) оксид

N₂S₅ - диазот пентасульфид, азот (V) сульфид

FeCl₂ - железо дихлорид или феррум дихлорид,

железо (II) хлорид или феррум (II) хлорид

K₄[ Ni(CN)₄ ] - калий тетрацианоникколат (0).

«Функциональная» терминология, например, употребление названия «азотный ангидрид» для N₂O₅ не рекомендуется.

 

1.4.3. Названия для катионов и анионов.Моноатомные катионы следует обозначать по названию элемента без его изменения для добавления суффикса. Например:

Cu¹⁺ - медь (I) ион

Сu ²⁺ - медь (II) ион

I⁺ - иод (I) катион

Полиатомные катионы, образованные из моноатомных катионов путем добавления к ним других ионов, нейтральных атомов или молекул (лигандов), могут рассматриваться как комплексы. Например:

[Al(H₂O)₆ ]³⁺ - гексаакваалюминий ион

[ COCl(NH₃)₅ ]²⁺ пентаамминхлорокобальт (II) ион.

Названия для полиатомных катионов, возникающих при добавлении к моноатомным анионам большего числа протонов, чем требуется для получения нейтральной частицы, образуются путем добавления окончания –оний к корню названия элемента аниона: оксоний, фосфоний, арсоний, стибоний, сульфоний, селеноний, теллуроний, фтороний, иодоний ионы.

Исключением из этого правила является название аммоний для NH₄⁺

Названия для моноатомных анионов состоят из названия элемента с окончанием -ид:

Н^– - гидрид ион Se^2– - селенид ион

D^– - дейтерид ион Te^2– - теллурид ион

F^– - фторид ион Р^3– - фосфид ион

Cl^– - хлорид ион Аs^3– - арсенид ион

Br ^– - бромид ион Sb^3– - антимонид ион

I ^– - иодид ион С^4– - карбид ион

О^2– - оксид ион Si^4– - силицид ион

S^2– - сульфид ион В^3– - борид ион

Рекомендуется для названий моноатомных ионов всегда употреблять окончание - ид, когда заряд иона соответствует вышеуказанному.

Некоторые полиатомные анионы имеют названия, оканчивающиеся на -ид:

HO^– - гидроксид ион N₃^– - азид ион

О₂^2– - пероксид ион NH^2– - имид ион

O₂^– - гипероксид ион NH₂^– - амид ион

O₃^– - озонид ион NHOH^– - гидроксиламид ион

S₂^2– - дисульфид ион N₂H₃^– - гидразид ион

I₃^– - трииодид ион CN^– - цианид ион

HF₂ - водороддифторид ион С₂^2– - ацетилид ион

Названия для других полисульфидов, полигалогенидов и других подобных ионов, содержащих элементы одного класса, могут быть образованы аналогичным образом. Ион НО^- не следует называть гидроксил ион. Название гидроксил сохраняется для группы НО, нейтральной или положительно заряженной. Такие ионы, как HS^- и HO₂^-, называются соответственно водородсульфид и водородпероксид ионы.

Названия для других многоатомных анионов должны состоять из корня названия центрального атома с окончанием –ат. Атомы и группы, присоединенные к центральному атому, обычно рассматриваются как лиганды в комплексе, например, [Sb(OH)₆] – гексагидроксоантимонат (V) ион.

Название кислорода в анионах принято опускать, а присутствие этого элемента и пропорции указывать посредством приставок гипо-, пер- и т.д., а иногда также и суффикса –ит вместо –ат (для обозначения низших степеней окисления). Суффикс –ит можно сохранить в следующих традиционных названиях:

NO₂^– - нитрит S₂O₄^2– - дитионит

N₂O₂^2–- гипонитрит S₂O₂^2– - тиосульфит

NOO₂^– - пероксонитрит SeO₃^2– - селенит

AsO₃^3– - арсенит ClO₂^– - хлорит

SO₃^2– - сульфит ClO^– - гипохлорит

S₂O₅^2– - дисульфит BrO^– - гипобромит

IO^– - гипоиодит

 

1.4.4. Номенклатура оснований и гидратов. Номенклатура оснований подчиняется в принципе тем же правилам, что и для бинарных соединений. Наименования оснований складываются из названия электроположительной составляющей и слова гидроксид. Для металлов, имеющих различные степени окисления и образующих несколько оснований, к слову гидроксид добавляют приставки моно, ди и т.д. или указывают степень окисления:

КОН - калий гидроксид

Мо(ОН)₂ - магний гидроксид

Fe(ОН)₂ - железо гидроксид, железо (II) гидроксид.

Термины «смешанные оксиды» и смешанные гидроксиды» не рекомендуются. Такие соединения нужно назвать двойными, тройными и т.д.

У оксидов и гидроксидов металлы перечисляются в алфавитном порядке, например, AlLiMn₂O₄(OH)₄ – алюминий литий димарганец (IV) тетрагидроксид тетраоксид.

Окончание -ат теперь является принятым окончанием для анионов и его не следует использовать для молекулярных соединений. Однако одно исключение признается. В соответствии со своим окончанием гидрат теперь твердо применяется для соединений, содержащих кристализационную воду, и допускается для обозначения воды, связанной неопределенным образом. Названия гидратов можно образовывать из названий отдельных соединений, записывая их через дефис и указывая в конце число молекул арабскими цифрами, разделенными дробной чертой:

3CdSO₄· 8H₂O - кадмий сульфат-гидрат (3/8)

Na₂CO₃ ·10H₂O - натрий карбонат-гидрат (1/10) или натрий карбонат декагидрат

Al₂(SO₄)₃·H₂SO₄·24H₂O-алюминий сульфат-калий сульфат-гидрат (1/1/24)

В случае, если имеются данные о структуре, возможно, например, такое обозначение: Fe(H₂O)₆SO₄·H₂O - гексаакважелезо (II) сульфат моногидрат.

1.4.5. Номенклатура кислот. Номенклатура кислот имеет давнюю историю с прочно укоренившимися традициями. Правила ИЮПАК сохраняют наиболее полезные из старых названий, и в то же время в них делается попытка дать руководство для более рациональных названий новых соединений.

Кислоты, от которых образованы названия анионов с окончанием –ид, рассматриваются как двойные и псевдодвойные соединения водорода, например, H₂S – водород сульфид, HCN – водород цианид.

Кислоты, от которых происходят названия анионов с окончаниями –ат и –ит, можно рассматривать как и в предыдущем пункте, но в соответствии со сложившейся практикой их названия получаются путем присоединения к слову кислота прилагательного с окончанием (-ый, -ыватый) и (-истый, -ватистый) в зависимости от окончания анионов –ат и –ит соответственно. Таким образом, хлорноватая кислота соответствует хлорату, серная – сульфату, азотистая – нитриту. Окончание –ит употребляется для обозначения низших степеней окисления.

В ряде случаев различие между разными степенями окисления характеристических атомов в оксокислотах указывается приставками. Но это обозначение не следует распространять за пределы случаев, перечисленных ниже.

Приставка гипо- применяется, чтобы обозначить более низкую степень окисления: HСlO гипохлористая кислота, HВrO – гипобромистая кислота, HJO – гипоиодистая кислота. В русской химической терминологии для этих соединений укоренились соответственно названия: хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты.

Приставка пер- применяется, чтобы обозначить более высокую степень окисления и сохраняется только для HСlO₄ (перхлорная кислота) и для соответствующих кислот других элементов VII группы. Применение приставки пер- не должно распространяться на элементы других групп.

Приставки орто- и мета- применяются, чтобы распознать кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Одобряются следующие названия:

H₃BO₃ - ортоборная кислота

H₂SiO_{4 -} ортокремниевая кислота

H₃PO₄ - ортофосфорная кислота

H₅IO₆ - ортопериодная кислота

H₆TeO₆ - ортотеллуровая кислота

(HBO₂)n - метаборная кислота

(H₂SiO₃)n - метакремниевая кислота

(HPO₃)n - метафосфорная кислота

Приставка пиро- применяется для обозначения кислоты, состоящей из двух молекул ортокислоты с вычетом одной молекулы воды. Название пирофосфорная кислота можно сохранить для H₄P₂O₇, хотя название дифосфорная кислота предпочтительнее.

Когда приставка пероксо- применяется с тривиальными названиями кислот, она указывает замещение иона – О – ионом – О – О –. Например:

HNO₄ - пероксоазотная кислота

H₄P₂O₈ - пероксодифосфорная кислота

Кислоты, образованные из оксокислот путем замещения кислорода серой, называются тиокислотами. Когда замещено более одного атома кислорода, количество атомов серы желательно указывать:

HSCN - тиоциановая кислота

H₃PO₂S₂ - дитиофосфорная кислота

Кислоты, содержащие другие лиганды, а не кислород и серу, обозначаются обычно по номенклатуре координационных соединений.

Нижеприведенный список содержит принятые названия для некоторых оксокислот и их пероксо- и тио- производных.

H₂CO₃ - угольная кислота

HOCN - циановая кислота

HNCO - изоциановая кислота

HONC - гремучая кислота

HNO₃ - азотная кислота

HNO₂ - азотистая кислота

H₂NO₂ - нитроксильная кислота

H₂N₂O₂ - гипоазотистая кислота

H₃PO₅ - пероксомонофосфорная кислота

H₂PHO₃ - фосфоновая кислота

H₃AsO₄ - мышьяковая кислота

H₂SO₄ - серная кислота

H₂S₂O₇ - дисерная кислота

H₂S₂O₃ - тиосерная кислота

H₂SO₃ - сернистая кислота

H₂SeO₄ - селеновая кислота

H₂SeO₃ - селенистая кислота

H₂CrO₄ - хромовая кислота

H₂Cr₂O₇ - дихромовая кислота

HСlO₃ - хлорновая кислота

HBrO₄ - пербромная кислота

HBrO₃ - бромноватая кислота

HIO₃ - иодноватая кислота

HMnO₄ - пермарганцовая кислота

H₂ReO₄ - рениевая кислота

1.4.6. Номенклатура солей. Простые соли относятся к классу бинарных соединений, и их названия образуют из названий составных ионов.

Названия солей, содержащих не полностью замещенный в кислоте водород («кислые соли»), с добавлением слова «водород». В случае необходимости перед водородом указывается числовой префикс. За водородом без пробела следует название аниона:

NaHCO₃ - натрий водородкарбонат

LiH₂PO₄ - литий диводородфосфат

KHS - калий водородсульфид

В формулах двойных, тройных и др. солей катионы, кроме водорода, перечисляются в алфавитном порядке. Водород называется последним среди катионов. Если необходимо отметить присутствие какого-либо конкретного гидратированного катиона, его рассматривают как комплексный ион и указывают в названии в порядке алфавита:

KMgF₃ - калий магний фторид

NaTl (NO₃)₂ - натрий таллий (I) нитрат или натрий таллий

динитрат

Na(UO₂)₃[Zn(H₂O)₆](C₂H₃O₂)₉ - нонаацетат гексааквацинк

натрий триуранил (VI)

Оксидные и гидроксидные («основные») соли для целей номенклатуры следует рассматривать как двойные соли, содержащие анионы О^2- и НО^-. Сначала указывают название металла, затем слово «оксид» или «гидроксид», а затем название кислотного остатка:

BiClO - висмут оксид хлорид

MgCl(OH) - магний гидроксид хлорид

VOSO₄ - ванадий (IV) оксид сульфат

ZrCl₂O · 8H₂O - цирконий оксид дихлорид октагидрат

 

1.4.7. Комплексные соли[1]. Номенклатура комплексных соединений.

В названиях координационных соединений центральный атом следует указывать после лигандов.

Название соединений с комплексным анионом, например К₃[Fе(СН)₆], комплексным катионом [Li(H₂О)₄]NO₃ и нейтральным комплексом [Pt(C₂H₄)(NH₃)Cl₂], в целом, строится так же, как и названия соответствую­щих солей или других сложных соединений. Для сравнения приведем названия этих комплексных соединений и соответствующих «некомплексных» аналогов:

 

Центральный атом Центральный атом Центральный атом

входит в состав входит в состав входит в состав

аниона нейтральной молекулы катиона

K₂SO₄ K₃[Fe(CN)₆] PC1₃O [Pt(NH₃)₂Cl₂] Cu(NO₃)₂ [Li(H₂O)₄]N0₃

сульфат гексациано- оксидтри- дихлороди- нитрат нитрат тетра-
калия феррат (III) хлорид амминплатина меди аквалития

калия фосфора

 

Названия лигандов, являющихся нейтральными молекулами, обычно берутся без изменения.

Стехиометрические отношения можно указывать с помощью стехиометрических префиксов или не указывать вообще:

K₃[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат (III) калия или трикалий гексацианоферрат

K₄[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат (II) калия или тетракалий гексацианоферрат

Для сложных лигандов, которые сами содержат числительные, употребляют особые числительные: бис – 2, трис – 3, тетракис – 4:

[Co(NH₃)₃(NO₂)₃]³⁺ - тринитротриамминкобальт (III)

K₂[Zn(CNS)₄] - тетрароданоцинкат(II) калия

[Zn(H₂O)₄](NO₃)₂ - тетрааквацинка (II) нитрат

K[Au(OH)₄] - тетрагидроксоаурат (III) калия

[Pt(P(C₆H₅)₃)₂Cl₂] - дихлорбистрифенилфосфинплатина (III)

Na₂[Fe(CN)₅NO] - нитрозилпентацианоферрат (III) натрия

K₃[Fe(CN)₅CO] - карбонилпентацианоферрат (II) калия

В соответствии с рекомендациями Международного союза теоретической и прикладной химии название комплексного аниона начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере, прежде всего называют лиганды – анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: С1^- - хлоро, CN^- - циано, SО₃^2- - сульфито, ОН^- - гидроксо

CH₃COO^– - ацетато

CH₃OSOO^– - метилсульфито

F^– - фторо

I^– - иодо

O₂^– - оксо

H^– - гидридо или гидро

OH^– - гидроксо

O₂^{2 –} - пероксо

Далее называют нейтральные лиганды. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака – аммин, для воды – аква, для оксида углерода (II) – карбонил. Число лигандов указывают греческими числительными: 1 – моно, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя. После обозначения состава внутренней сферы называют внешнесферные катионы.

В случае неэлектролитов (комплексообразователь и лиганды образуют не внутреннюю, а единственную комплексную сферу с нулевым зарядом) вместе с лигандами степень окисления центрального атома не приводят, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.

Если центральный атом входит в состав комплексного катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления. Приведем другие примеры:

K[Fe(NH₃)₂(CN)₄] - тетрацианодиамминферрат (III) калия (NH₄)₂[Рt(OH)₂Cl₄] - дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония [Сг(Н₂О)₃ Fe₃] - трифторотриаквахром

[Со(NН₃)₃(NО₂)₂C1] - динитритохлоротриамминкобальт

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ - хлорид дихлоротетраамминплатины (IV)

[Ag(NH₃)₂]Cl - хлорид диамминсеребра(I).