Медь
Химические свойства меди:
| 1. | Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах | 2Cu + O2 = 2CuO Cu + Cl2 = CuCl2 |
| 2. | Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях | 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2+2H2O |
Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.
Цинк
Химические свойства цинка:
| 1. | На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO | 2Zn + O2 = 2ZnO. |
| 2. | Оксид цинка реагирует с растворами кислот | ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O |
| 3. | С щелочами | ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2О |
| 4. | Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот | Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑, Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑ |
| 5. | С растворами щелочей | Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑, образуя гидроксоцинкаты |
С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4.
При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.
С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.
В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+.
Хром
Химические свойства хрома:
В ряду Cr – Mo – W химическая активность падает.
С увеличением степени окисления элементов у их оксидов и гидроксидов законо-мерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Высшим оксидам RO3 соответствуют кислоты H2RO4.
В том же направлении происходит усиление окислительных свойств соединений.
Железо
| 1. | На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление) | 4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3 |
| 2. | Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) | 3Fe + 2O2 = Fe3O4 |
| 3. | При высокой температуре (700–900C) железо реагирует с парами воды | 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 |
| 4. | Железо реагирует с неметаллами при нагревании | 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + S = FeS |
| 5. | Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах | Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 |
| 6. | В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании | 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O |
| 7. | (На холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо). Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. | Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
Кислород
Химические свойства кислорода:
| 1. | Взаимодействие с металлами | 2Cu + O2 = 2CuO |
| 2. | Горение неметаллов | S+O2 = SO2 |
| 3. | Горение сложных веществ | 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 |
Сера
Химические свойства серы:
| 1. | Горение серы | 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 |
| 2. | Взаимодействие с неметаллами | H2 + S = H2S S+O2 = SO2 |
| 3. | Окисление серной кислотой | S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 |
| 4. | Взаимодействие со щелочами при нагревании | S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2 |
Азот
Химические свойства азота:
| 1. | Взаимодействие с кислородом | N2+O2=2NO (эл.дуга, 3000 C) |
| 2. | Взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами | 6Li+N2=2Li3N |
| 3. | С водородом | 3N2+3H2 2NH3 |
Фосфор
Химические свойства фосфора:
| 1. | Взаимодействие с кислородом | 4P+5O2=2P2O5 |
| 2. | С галогенами | 2P+5Cl5=2PCl5 |
| 3. | С активными металлами | 2P+3Mg=Mg3P2 (фосфид) |
| 4. | С сильными окислителями | 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO |
Углерод
Химические свойства углерода:
| 1. | Восстановитель | C+O2=CO2-ниже 500 0С С+H2O=CO+H2-выше 1200 0С CuO+C=Cu+CO-при нагревании 4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O |
| 2. | Окислитель | Ca+2C=CaC2 карбид кальция 2H2+C=CH4 |